哈爾濱初三化學知識點

1、哈爾濱初三化學知識點最新哈爾濱初三化學知識點最新淑燕)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻一樣!(1)常溫下的穩(wěn)定性。(2)可燃性：完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。(3)復(fù)原性：C+2CuO2Cu+CO2(置換反響)應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)

2、象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C4Fe+3CO23.二氧化碳的制法(1)二氧化碳的實驗室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2選用固液不加熱裝置氣體采集方法：向上排空氣法驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳(2)二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)24.二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。(2)化學性

3、質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸與水反響生成碳酸：CO2+H2OH2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3H2O+CO2。碳酸不穩(wěn)定，易分解。能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。用于檢驗二氧化碳。與灼熱的碳反響：C+CO22CO(吸熱反響)(3)用處：滅火原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑初三上冊化學必背知識點物質(zhì)的特性及用處：1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。2、復(fù)原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可

4、用來冶煉金屬，將金屬氧化物復(fù)原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO23、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只要CO25、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;8、生石灰CaO：易與水反響并放熱，做食品枯燥劑，可用來制取Ca(OH)2。9、熟石灰C

5、a(OH)2：用于改進酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反響制取NaOH化學與社會相關(guān)常識三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸4、防銹方法是：保持鐵制品外表枯燥和干凈，并在

6、金屬外表構(gòu)成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。5、可燃物燃燒條件：是可燃物;與空氣(或O2)接觸溫度到達可燃物著火點6、滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火降低溫度至可燃物著火點下面，如用水滅火。7、環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等毀壞而構(gòu)成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放太多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)初三化

7、學基礎(chǔ)知識堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)絡(luò)：堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反響)K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H

8、2O實驗用到的氣體要求是比擬純凈，除去常見雜質(zhì)詳細方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且能夠檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸