復分解反應探討課

1、復分解反應的應用祝同學們學業(yè)有成！1Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl復分解反應（1）酸 堿 = 鹽 水（2）鹽 酸 = 新鹽 新酸（3）鹽 堿 = 新鹽 新堿（4）鹽1 鹽2 = 鹽3 鹽4 NaOH + HCl =NaCl + H2O知識回顧= AgCl + NaNO3 AgNO3 +NaCl2酸堿鹽1鹽2簡記憶為：31.復分解反應的特點是：2.復分解反應的類型和條件反應類型反應物條件生成物條件 反應物應均可溶生成物中必須有水、氣體或沉淀三者中的一者。 雙交換，價不變。酸 + 堿酸 + 鹽鹽 +

2、 堿鹽1 + 鹽2一、牢記基礎一般不考慮物質的溶解性 AB+CD=AD+CB43.常見的沉淀二彩Cu(OH)2 藍色 Fe(OH)3 紅褐色五白CaCO3BaCO3AgClMg(OH)2BaSO4既不溶于水，也不溶于酸不溶于水，能溶于酸5十組離子配對1.H+ OH (H2O)-CO32- (H2O+CO2)HCO3- (H2O+CO2)2.OH-Cu2+Cu(OH)2Fe3+Fe(OH)3Mg(OH)2Mg2+5.SO42-BaSO44.Cl-AgClAg+3.CO32-Ba2+Ca2+ BaCO3 CaCO3二彩、五白、二水 、氣6巧 記 為 ： 撿鐵同美女，劉備氯銀酸不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨

3、注釋： “撿”通“堿”，“同”通“銅”，不溶堿有：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Al(OH)3。 “劉備”指硫酸鋇；氯銀指氯化銀；酸不怕，指兩 者不溶于水也不溶于酸。碳酸鹽只溶鉀鈉銨，指的是含鉀、鈉、或 銨根離子的碳酸鹽可溶于水，其它碳酸鹽均 不溶于水。堿類三溶一微溶。指的是：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶；氫氧化鈣微溶。7【課內小測】請補充完整符合生成物條件的常見實例反應方程式：（1）生成水： NaOH + HCl = ； Fe2O3 + H2SO4 = （2）生成氣體： Na2CO3 + HCl =（3）生成沉淀： NaOH + CuSO4 = 。 Na2CO3 + C

4、a(OH)2 = 。 3Fe2(SO4)3 + H2ONaCl + H2O3 NaCl + H20 + CO2222Na2SO4 + Cu(OH)2 CaCO3 + NaOH 28一、復分解反應的應用1.判斷兩種化合物是否能發(fā)生復分解反應例：氫氧化鈉與硝酸 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O說明：因雙交換后有水生成，故兩者能發(fā)生復分解反應【練習1】下列各組物質之間，能反應的寫出化學方程式氯化鈉與硝酸銀： 。氯化鈉與硝酸鉀： 。NaCl +AgNO3=NaNO3 +AgCl不能反應？不符合復分解反應發(fā)生的條件（即：生成物中三無）二、應用提升9實驗步驟實驗現象及結論用兩支干凈的試管

5、各盛取少量的兩種溶液，然后分別滴加幾滴 。例：如何區(qū)分NaCl溶液和NaOH溶液？說明：鑒別物質，可以采用物理方法和化學方法?；瘜W方法主要原理是加入一種物質，可以產生不同的現象，一種現象鑒別一種物質，目前常用的是形成沉淀或氣體。（或者用酸堿、指示劑）紫色石蕊試液 若變藍色者，則原溶液為NaOH溶液。 無明顯變化者，則原溶液為NaCl溶液。還有其他方法嗎？（2）物質的鑒別10【練習3】(1)能與Cu(NO3)2溶液形成沉淀的試劑有 。(2)能與CuSO4溶液形成沉淀的試劑有 。(3)能與Na2CO3溶液形成沉淀的試劑有 。(4)能與Na2CO3溶液產生氣體的試劑有 。(5)區(qū)分Na2CO3溶液和

6、NaOH溶液可選擇的試劑有 1.現有如下試劑可供選擇（以下各題均填序號，可多選） NaCl溶液 澄清石灰水 AgNO3溶液 CaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 NaOH 溶液 稀HCl方法小結：解決此類題的關鍵是能根據所提供物質去聯想沉淀或氣體，例如：看到Ba(NO3)2溶液，能聯想到含鋇的沉淀： BaCO3、BaSO4 ，因而去選擇含CO32-或SO42- 的化合物。11【課堂檢測】 沙里淘金1.下列各組物質中能發(fā)生復分解反應的是（ ）A、NaCl、AgNO3 B、CaCl2、KNO3 C、HNO3、KCl D、K2CO3、NaCl2.生活中的下列試劑可用來區(qū)分純堿和食鹽的

7、是（ ）A、味精 B、花生油 C、食醋 D、白酒3.鋁制品的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，對鋁起到保護作用，但如果用來盛放酸性食品，則很容易損壞。請寫出用鋁制品來盛放過量的稀鹽酸所涉及的化學方程式并寫出所屬反應的基本類型。（1） ， 基本類型 （2） ， 基本類型ACAl2O3 + HCl = Al Cl3 + H2O623Al + HCl = AlCl3 + H2 2623復分解反應置換反應12例1：下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例2：下

8、列物質能大量共存的是（ ）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 二、共存問題 DD要點：指離子之間，或物質之間不能結合生成水、氣體或沉淀。（也就是三五反應） 131、下列離子能在水溶液中大量共存的是 （ ）ACO32-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42 -、Cu2+、OH- CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32 -、Na+ 2、下列物質能夠在溶液中共存的是 （ ） A.NaOH和CuSO4 B.H2SO4和Na2CO3 C.MgSO4和Ba(OH)2 D.NaCl和KNO3CD見學案小結（共存問題）14拓展應用1.只用一種試劑就能將氫氧化鈉 氯化鈉 氯化鋇三種溶液區(qū)分開來，這種試劑是 （ ）A 硫酸銅溶液 B 硫酸鈉溶液 C 酚酞溶液 D硝酸鐵溶液 2.有三瓶無色