元素周期表-位構性關系

1、五.元素在周期表中位置與元素的性質的關系1.同一周期元素金屬性和非金屬性變化 同一周期從左右，核電荷數(shù)增多,原子半徑減小,失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。 非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，金屬性和非金屬性的判斷依據(jù),以第三周期為例：復習回憶其性質非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬 考點延伸 ：同一周期中，從左到右，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的形成逐漸由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強；元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。2.同一主族元素金屬性和非金屬性的變化同一主族元素：從上

2、到下，核電荷數(shù)增多,原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。以A和A元素為例：復習回憶其性質 Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強非金屬性逐漸減弱 在同一主族中，從上到下，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的形成逐漸由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱；元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增

3、強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強3、元素化合價與元素在周期表中位置的關系（1）價電子元素原子的最外層電子數(shù)。有些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。（2)主族元素的最高正化合價=它所在主族的序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。非金屬最高正價+|負化合價|=8原子序數(shù)為奇數(shù)則化合價為奇數(shù)，主族族序數(shù)為奇數(shù)原子序數(shù)為偶數(shù)則化合價為偶數(shù)，主族族序數(shù)為偶數(shù)結構位置性質周期 族判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質元素性質單質性質化合物的性質離子性質轉下頁 “位構性”的關系小結接上頁非金屬性酸性堿性氧化性還原性穩(wěn)定性可燃性= 主六 元素周

4、期律和元素周期表的意義1. 元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具2. 要利用周期律和周期表尋找新的半導體材料和農(nóng)藥，催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料等。3. 它從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變到質變的規(guī)律性。4.為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供了線索在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找半導體材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D元素位、構、性三者關系金屬性最強的元素（不包括放射性元素

5、）是 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是 ；最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs1、下列變化的比較, 不正確的是:（ ）A.酸性強弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強弱: F- Cl- I-練習練習2.下列性質的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB 練習3、

6、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強4、某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4元素周期表第二課時1.如何由原子序數(shù)確定位置？ 由給定的原子序數(shù)與每一周期結尾的原子序數(shù)（即就近的稀有氣體元素的原子序數(shù)）的差值推出所在周期與族。如:84號元素84=86-2 故84號元素與86號元素同周期，在第六周期。8-2=6 在第A族。必須熟記稀有氣

7、體的原子序數(shù)及所在周期數(shù)： 2、10、18、36、54、86、1181、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2.對角線規(guī)則周期表中A、B兩元素若處在如圖所示的位置(特別是第二左上方第三周期右下方的元素)，則性質相似。AB如Be和Al單質在常溫下能被濃硫酸鈍化，BeO和Al2O3均顯兩性，AlCl3和BeCl2均為共價化合物等。同周期元素（除稀有氣體外）原子序數(shù)越大原子半徑越??；陰離子半徑大于陽離子半徑同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大；陰、陽離子半徑越大.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，

8、半徑越大。具有同電子層結構的各種微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。陽離子在下一周期左邊,陰離子在上一周期右邊注：電子層數(shù)多的陰離子半徑 一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑；而電子層數(shù)多的陽離子半徑則不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。3.微粒半徑大小比較課堂練習1、某主族元素X原子的質量數(shù)為79，已知X離子含有45個中子和36個電子，下列有關X元素的敘述錯誤的是（ ）A、X元素屬于第IIA族。B、X位于第4周期C、X元素最高價氧化物水化物為H2XO4D、X元素氣態(tài)氫化物化學式為H2XA2、國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為第118列，堿金屬

9、族為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（ ）A、第15列元素的最高價氧化物為R2O5B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素C、第17列元素的第一種元素無含氧酸D、第16、17列元素都是非金屬元素3、下列物質中陽離子與陰離子半徑比值最大的是（ ） A、NaIB、CsF C、KClD、NaFDB3、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、18C4、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）23411192101118196

10、1112132467143132D5、相對原子質量 (1)原子質量：指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的。如一個168O原子的質量為2.657X10-26kg，一個126C原子的質量為 1.99310-26kg等。 (2) 相對原子質量，以12C原子質量的1/12(約為1.6610-26 kg）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為一，符號為1(單位1一般不寫出)。相對原子質量= 某原子的絕對質量/126C 原子的絕對質量1/12=某原子的絕對質量/1.99310-26kg1/12討論:定義中的相對原子質量是原子的還是元素的?是原子的3.元素的相對原子質量，指該元素各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比算出來的平均值(即各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比與各同位素原子量乘積的加和，即： Ar =A(X)a%十B(X)b%十C(X)c%十4.原子質量數(shù)(即近似相對原子質量)：如果忽略原子中電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來的數(shù)叫質量數(shù)(為正整數(shù)值)。A=Z+N5.元素的近似相對原子質量：指該元素各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比與各同位素質量數(shù)乘積的加和，即： Ar A1a%+A2b%+A3c%+練習1.已知某種元素的一種原子的核內質子數(shù)是m,中子數(shù)是n,下列