B2微課程設(shè)計與制作-原子核外電子的排布_第1頁
B2微課程設(shè)計與制作-原子核外電子的排布_第2頁
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文檔簡介

1、B2微課程設(shè)計與制作一、教學主題：第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)二、教學目標：（離子）的核外電子排布。等方法對信息進行加工。究的艱辛與喜悅。律。教學難點：原子核外電子排布間相互制約的關(guān)系。四、教學過程：【教師】:上節(jié)內(nèi)容我們已經(jīng)介紹了原子的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在我們來研究一下電子在原子核外究竟是怎么運動的。外有一個電子圍繞原子核運動，這就是我們上節(jié)內(nèi)容說過的電子層。層排布。解決同學們的疑問，一起來探究核外電子的排布規(guī)律。記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣呢？帶著這兩個問題我們進入到核外電子排布第一個規(guī)律的學習。意力。)布規(guī)律的視頻）（實施思路：以視頻的方式提高學生的興趣，提高他們的注意力，為知

2、識點的講解提供了便利）的序數(shù)n 依次為O、P、Q表示電子層。K、L、M、N電子層，能量則是離核越遠電子層上電子的能量越高，電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K 層，當K 層排滿后，再排L 層（實施思路：視頻結(jié)束后的總結(jié)可以讓學生更加清楚的理解知識點，【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布：【學生】仔細觀察，找規(guī)律。為多少呢？（提示：用電子層序數(shù)n 表示） 82 填充2n 個電子。2點呢？氦、氖、氬等稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不超過幾？鈉、都不超過幾？ 8 =4,不超過8 屬元素原子最外層4，已有氣體最外層是8 個（氦是2 結(jié)構(gòu)?！窘處煛磕敲创瓮鈱雍偷箶?shù)第三層呢？【學生】次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個我們共同探討了原子核外電子的排布規(guī)律，總共有4 條規(guī)律。1. 能量由低到高2. 每層最多容納電子數(shù)目23. 最外層電子數(shù)目不超過8 k層為最為層時不超過2 個。4. 次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32.大家在使用時，要注意“不超過”

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