2021年科學(xué)中考二輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)基礎(chǔ)2（5份word版有答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年科學(xué)中考二輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)基礎(chǔ)2（5份，word版，有答案）(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)中考二輪專題復(fù)習(xí)：金屬（優(yōu)生加練）一、單項選擇題（共20題；共40分）1.將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是（?）A.?濾渣中有Ag、Cu；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2B.?濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C.?濾渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

2、D.?濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)22.?下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是（）A.?CO2（H2O）?B.?CO2（HCl）?C.?NaCl溶液（MgCl2）?D.?KNO3溶液（H2SO4）3.既不溶于水，又不跟稀硫酸反應(yīng)，但能跟硝酸銀溶液反應(yīng)的物質(zhì)是?（?）A.?Fe?B.?Cu?C.?BaCl2?D.?HCl4.往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知反應(yīng)的先后順序、化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，下圖為反應(yīng)后

3、混合液質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系曲線，N、M、P、Q是曲線上的點，則下列說法錯誤的是（?）A.?若b=2a，則反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量的增加量與減小量之比為8:7B.?若b=2a，則原混合液中FeCl3和CuCl2的質(zhì)量分數(shù)之比為65：27C.?與M、P、Q對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)種類分別是3、2、1種D.?NP發(fā)生的反應(yīng)為化合反應(yīng)，PQ發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)5.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A.?A1?B.?Zn?C.?Fe?D.?Cu6.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的

4、鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（?）A.?c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2和Cu2B.?bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC.?ab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2、Ag、Cu2和Fe2D.?若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1m27.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)完的過程中，天平指針指向的變化是(?)A.?向左偏?B.?向右偏?C.?先向左偏后向右偏?D.?先向右偏后向左偏8.下列4個圖象分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正

5、確的是(?)A.?加熱氯酸鉀制取氧氣B.?二氧化錳與氯酸鉀共熱時二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨反應(yīng)時間的變化圖象C.?紅磷在密閉容器中燃燒時容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化D.?紅磷在密閉容器中燃燒時氧氣含量的變化情況9.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.?t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY?B.?t2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYC.?t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y?D.?t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y10.有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下

6、列結(jié)果可能的是（?）反應(yīng)后鎂有剩余?反應(yīng)后鐵有剩余反應(yīng)后稀硫酸有剩余?反應(yīng)后稀鹽酸有剩余消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A.?B.?C.?D.?11.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(?)A.?a點溶液中的溶質(zhì)有3種?B.?c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C.?若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生白色沉淀?D.?取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生12.某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述濾液中一

7、定含有Zn（NO3）2濾渣中一定含有單質(zhì)Ag若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3）2上述四種描述中正確的個數(shù)為（?）A.?4個?B.?3個?C.?2個?D.?1個13.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.?產(chǎn)生藍色沉淀0.98g?B.?錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C.?所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分數(shù)大于9.5%?D.?所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等14.在杠桿的兩端掛著質(zhì)量和體積都相同

8、的鋁球和鐵球,這時杠桿平衡；將兩球分別浸泡在質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止，兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中正確的是（?）反應(yīng)結(jié)束后，燒杯甲中的溶液質(zhì)量大；反應(yīng)結(jié)束后，燒杯乙中的溶液質(zhì)量大；拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點應(yīng)向A端移動；拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點應(yīng)向B端移動A.?B.?C.?D.?15.廚房下列用具在空氣中最易銹蝕的是()A.?銅制火鍋?B.?鐵制燒鍋?C.?鋁制水壺?D.?不銹鋼餐具16.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，

9、發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是（?）A.?濾液中的溶質(zhì)至少有兩種?B.?取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，一定無白色沉淀C.?取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成?D.?反應(yīng)后所得的溶液一定是無色的17.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A.?不用變動?B.?減小流量?C.?加大流量?D.?無法確定18.下列四個實驗中?！安僮?圖象-結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是(?)?ABCD操作分別向等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉、鋅粉中加入等濃度稀硫酸一定溫度下，向

10、氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液圖象結(jié)論三種金屬與硫酸反應(yīng)的劇烈程度：MgFeZn該氫氧化鈣溶液已經(jīng)飽和氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)pH為7時水平線段表示硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)A.?A?B.?B?C.?C?D.?D19.將質(zhì)量均為20克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（?）A.?B.?C.?D.?20.有一份純氯酸鉀固體a，另有一份混有少量二氧化錳的氯酸鉀固體b，兩份固體質(zhì)量相等分別同時加熱a和b，能正確表示生成氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間而變化的圖

11、象是（?）A.?B.?C.?D.?二、填空題（共10題；共24分）21.鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵.將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，反應(yīng)一會后，看到有氣泡冒出，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式_?，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)中的_?，反應(yīng)結(jié)束后溶液中的金屬陽離子是_?（用化學(xué)符號表示）。（2）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是?（填寫字母序號）。A.剩余固體肯定含有銀B.剩余固體肯定是銀和銅C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸亞鐵和硝酸銅D.反應(yīng)后溶液中可能含有硝酸銀和硝

12、酸銅22.我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來現(xiàn)把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下少量的金屬然后在濾液里滴入鹽酸，用化學(xué)符號回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是_，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是_可能有的金屬是_（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是_23.向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題（1）c點的沉淀成分是_。（2）確定m點

13、的值是_?。24.鎂鋁水滑石（Mg2Al（OH）6Cl?xH2O）是一種人工合成的新材料，它在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。用下圖所示的裝置進行實驗以確定其化學(xué)式。（1）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為_。（按氣流方向，用接口字母表示）（2）加熱前先通N2以排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2。對通N2的作用描述錯誤的是（?）。A.加熱前通N2，為排盡裝置中的空氣B.持續(xù)通N2,為將產(chǎn)生的氣體被C,D完全吸收C.持續(xù)通N2，為防止倒吸D.持續(xù)通N2，為防止氧化鎂氧化鋁和氧氣反應(yīng)（3）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90

14、g，則x=_。（4）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定（?）A樣品的質(zhì)量?B裝置C的增重C樣品的質(zhì)量和裝置C的增重?D樣品分解后殘余物的質(zhì)量25.銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_（選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的_。（3）用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反

15、應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是?。（選填字母）A.曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況B.反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂C.反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵26.?根據(jù)所學(xué)知識回答下列與金屬材料、碳和碳的氧化物有關(guān)的問題（1）小童將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，如圖所示，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體，四種金屬的活潑性由強到弱的順序是_?（2）小童要用其它方法比較銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鎂絲和銅絲，你認為他還需要選擇的另外一種溶液是_溶液（3）銅粉中混有少量的鐵粉，除去鐵粉的物理方法是_（4）鋼鐵是用量最大、用途最廣的含_量不同的

16、鐵合金（5）物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，單質(zhì)碳和一氧化碳都能用于冶煉金屬，該用途體現(xiàn)了單質(zhì)碳和一氧化碳都具有_性（6）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，將二氧化碳沿右圖所示裝置慢慢倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是蠟燭_依次熄滅，由此可以證明二氧化碳的密度比空氣大（7）保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬的腐蝕，請你寫出一條防止家里菜刀生銹的具體方法_27.?銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（1）可將銅絲浸入_?溶液中來驗證銅、銀兩種金屬的活動性強弱（2）寫出渣料加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_?（3）硫酸銅溶液可用于制備硫酸銅晶體，其基本操作是_?、冷卻結(jié)晶、過濾（4

17、）理論上銀銅合金廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅已知廢料的質(zhì)量為100kg，若最后所得的硫酸銅溶液中含80kg硫酸銅，則廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)為_?28.?金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認識金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的_性（2）小剛通過實驗探究得知以下兩組物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)：鐵和硫酸銅溶液鋁和硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序是_小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強弱關(guān)系，設(shè)計了以下實驗方案并對實驗結(jié)果進行預(yù)測下列實驗方案及預(yù)測如果與事實相符，就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序的有_?（填序號）A將X放入CuSO4

18、溶液中能反應(yīng)B將X放入CuSO4溶液中不能反應(yīng)C將X放入FeSO4溶液中能反應(yīng)D將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)E將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO4溶液中能反應(yīng)29.小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖(提示：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。（1）根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是?。A.錐形瓶質(zhì)量B.氣球質(zhì)量C.反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D.反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫

19、他分析原因：_。（3）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為_g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_(只需寫出最終的計算表達式)。30.某同學(xué)做了個如圖實驗，將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反應(yīng)（1）實驗中觀察到鐵粉表面有_?色物質(zhì)析出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_?（2）若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比_（填“變大”或“變小”“不變”），原因是什么？_?三、解答題（共5題；共50分）31.肥胖已經(jīng)成為危害人們健康的嚴重問題，中小學(xué)生的肥胖趨勢更為明顯，經(jīng)常參加體育鍛煉，有利于增強身體素質(zhì)，預(yù)防肥胖。（

20、1）下面是某初三同學(xué)為自己制定的體育鍛煉目標，其中符合實際的是?A.10秒鐘跳繩跳60個B.立定跳遠跳3米C.1000米跑步用時4分鐘D.擲實心球30米（2）質(zhì)量為50kg同學(xué)，在10秒內(nèi)做了5個引體向上，他引體向上一次重心上升的高度為40cm，他做一次引體向上克服重力做功多少焦?（3）10秒內(nèi)該同學(xué)做功的功率為多少瓦?（4）可樂是很多青少年非常喜歡喝的飲料，下表是某品牌可樂部分營養(yǎng)成分表，該同學(xué)喝一聽可樂(體積：355ml)獲得的能量和做多少個引體向上克服重力做功消耗的能量相當?(取整數(shù))某品牌可樂部分營養(yǎng)成分表項目每100毫升能量185千焦蛋白質(zhì)0克脂肪0克32.在AlCl3溶液中逐滴加入

21、NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液（密度1.0克/毫升），生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示求：（1）金屬鋁的質(zhì)量為_（2）鹽酸溶液質(zhì)量為_（3）a的取值范圍_（4）鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為多少_33.科學(xué)興趣小組對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探

22、究，測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗方法是：均勻稱取七份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2），用電子天平及有關(guān)裝置進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題（1）m為_。（2）石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）（3）在坐標圖中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖。34.有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小明稱取了93克粉末，向其中加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸

23、出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）這包白色粉末的成分為_。（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))35.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質(zhì)量分數(shù)為10%）是否變質(zhì)，進行了下述實驗：同學(xué)小紅小麗小兵操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)（1）小麗加入的“？”是_。（2）小麗認為小紅的實驗和結(jié)論不正確，理由是_。（3）小兵將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。

24、已知小兵所取的待測溶液質(zhì)量為10g，請根據(jù)化學(xué)方程式計算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分數(shù)。四、實驗探究題（共5題；共26分）36.某同學(xué)利用下圖裝置驗證空氣比氧氣的體積分數(shù)，將裝有足量紅磷的燃燒匙置于瓶內(nèi)中間，并把裝有足量白磷的燃燒匙浸沒在蒸餾水下。圖乙表示用氧氣傳感器測量的容器內(nèi)氧氣濃度變化曲線圖。他用激光筆點燃紅磷?！咎岢鰡栴}】紅磷在燒瓶內(nèi)熄滅后，瓶中是否有氧氣剩余?【猜想假設(shè)】猜想：有氧氣剩余；無氧氣剩余?！緦嶒烌炞C】待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，用激光筆點燃白磷。（1）【得出結(jié)論】分析圖乙得出，猜想_正確（填“”或“”）。（2）【反思交流】根據(jù)本實驗的結(jié)論，教材中用“

25、燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是否可行并說明理由_?。（3）曲線DE段氧式濃度變化的主要原因是_?。（4）查閱資料，驗證空氣中氧氣體積分數(shù)，可利用鐵的緩慢氧化，將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%。如圖丙將足量細鐵絲置于試管底部，并倒扣在裝有水的燒杯中，一段時間后你將看到的現(xiàn)象是_。37.以下是興趣小組研究的課題“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”。（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。下圖I、II、是三位同學(xué)記錄的實驗生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，其中正確

26、的是_。（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線如右圖所示。則曲線A對應(yīng)的金屬是_。（3）請再提出一個影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素_。38.某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如圖的實驗方案：試回答：（1）步驟中鋅粉必須過量的原因是_?（2）寫出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是_?（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以

27、忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量_（填“”、“”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量_?的質(zhì)量39.“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2。【提出猜想】猜想一:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會有銅生成。猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅?！緦嶒灱艾F(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。實驗編號鈉塊大小硫

28、酸銅溶液實驗中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象綠豆大小稀溶液10ml產(chǎn)生藍綠色沉淀綠豆大小濃溶液10ml產(chǎn)生藍色絮狀沉淀豌豆大小稀溶液10ml產(chǎn)生藍色絮狀沉淀豌豆大小濃溶液10ml產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。（1）【實驗結(jié)論】a.上述實驗中均未觀察到_色固體生成，由此判斷猜想一錯誤b.實驗中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。（2）【實驗反思】a.實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是_。b.由上述實驗過程可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有_。c.為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計了如下實驗方案：方案一:把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二:把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由：_。40.工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2+CO+H2O堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳?！締栴}討論】為了測定鐵