河北省滄州市河間行別營(yíng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、河北省滄州市河間行別營(yíng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；元素周期律的作用【分析】A由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原；B失電子難的原子，不一定易得電子；C電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子

2、半徑??；D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑【解答】解：A由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故A錯(cuò)誤；B失電子難的原子，不一定易得電子，如A族元素、稀有氣體等，故B錯(cuò)誤；C電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，如FNa+Mg2+，故C正確；D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑，如金屬性CaNa，不能利用最外層電子數(shù)判斷金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及常見的實(shí)例為解答的關(guān)鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大2

3、. 下列說法中正確的是：焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物 做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈 硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍(lán)紫色 觀察鉀的火焰顏色時(shí)，通常應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察 測(cè)定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。A B C D參考答案：C略3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：XZB. Z元素的最高價(jià)氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C. 化合物XM2中含有極性共

4、價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D. 簡(jiǎn)單離子半徑：YZ，A項(xiàng)正確；BZ元素的最高價(jià)氧化物為SiO2，為制造光導(dǎo)纖維的主要原料，B項(xiàng)正確；C化合物XM2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，只含有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D簡(jiǎn)單離子半徑，Y為Mg2，M為S2，Mg2只有2個(gè)電子層，S2有3個(gè)電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，YM，D項(xiàng)正確；本題答案選C。4. （2009天津卷）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論

5、錯(cuò)誤的是（ ） A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C 由平衡表達(dá)式CO+HbO2O2+HbCO可知A正確；CO增多，平衡向右移動(dòng)，B正確；同理D正確。當(dāng)時(shí)，人的智力受損，結(jié)合，得，所以C不正確。5. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高B冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：A6. 工業(yè)上用

6、改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入來生產(chǎn)無鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是 （ ）A B C D參考答案：C略7. 2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學(xué)家估計(jì)其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳?xì)浠衔?。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）碳?xì)浠衔锞w均屬于分子晶體碳?xì)浠衔锓肿又锌赡芗扔袠O性鍵又有非極性鍵由于2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點(diǎn)高于CH4CH4是有機(jī)物中含氫量最高的物質(zhì)參考答案：答案：C8. 下列說法正確的是（）A電子云就是電子運(yùn)動(dòng)的形態(tài)B焰色反應(yīng)產(chǎn)生的是發(fā)射光譜C銅原子處于基態(tài)時(shí)的核外電

7、子排布式為3d104s1D核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述，也可以用統(tǒng)計(jì)方法來描述參考答案：B略9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. 活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑C. Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板參考答案：D活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故A錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，可用作造紙漂白劑，故B錯(cuò)誤；Al2O3能與燒堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故D正確。10. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和

8、KOH，反應(yīng)中1mol KH （ ）A. 失去1mol電子 B. 得到1mol電子 C. 失去2mol電子 D. 沒有電子得失參考答案：答案：A11. FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A.加人KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固體中一定含Cu參考答案：C知識(shí)點(diǎn):鐵銅及其化合物的性質(zhì)C3解析：混合溶液中加入鐵粉先后發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反應(yīng)后仍有固體存在，說明溶液中一定無 FeCl3，加人KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B

9、、溶液中無 FeCl3，一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C、若只發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)或發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)鐵不足，溶液中會(huì)含Cu2+ ，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殍F單質(zhì)和銅離子不能共存，反應(yīng)后固體不可能只有鐵，故D正確。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了鐵銅及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序確定反應(yīng)的先后順序。12. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClD

10、x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B略13. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱測(cè)定 B.構(gòu)成原電池 C.收集氫氣 D.定容參考答案：C略14. （2010全國(guó)卷）11.下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A B C D參考答案：B易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)，即可！【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點(diǎn)評(píng)】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求

11、了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu)性質(zhì)官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！15. 若M是A族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的( ) AA BBCA DB參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為11和12。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F

12、溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白： （1）A的化學(xué)式（分子式）是 （2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是 （3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 參考答案：(1)FeS(2)4FeS2+NO22Fe2O3+8SO22Fe3+Fe=3Fe2+(3)生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色。 根據(jù)“E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯”可知酸E為HNO3或H2SO4。制HNO3一般通過NH3的催化氧化等反應(yīng)，其中不涉及固體，與題意不符，所以酸E為H2SO4。A、B分別為FeS和FeS2，C為Fe2O3，D為SO2

13、。其余物質(zhì)分別F為Fe（OH）3、G為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，13分兒茶素類是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突變、減少低密度脂蛋白，抑菌等多種功效， 其結(jié)構(gòu)如下：（1）兒茶素類具有抗氧化性，為檢驗(yàn)該性質(zhì)的官能團(tuán)，可用的試劑為 。（2）根據(jù)以上幾種兒茶素類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推測(cè)，沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）1 mol表沒食子兒茶素沒食子酸酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 .（4）有機(jī)物A為表兒茶素的同分異構(gòu)體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：已知：有機(jī)物B、E都為芳香族化合物，且核磁共振氫譜都只有兩組峰；B、E按1:1反應(yīng)生成的有機(jī)物F為

14、高聚物，通過紅外光譜分析F中含有OH和COOH。請(qǐng)回答：AB+C的化學(xué)反應(yīng)類型為 。有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)筒式為 。 反應(yīng)CD的化學(xué)方程式為_ 。參考答案：18. (9分)科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g） H=a kJmol1已知：H2和CH2CH2的燃燒熱(H)分別為285.8kJmol1和1411kJmol1H2O（g）= H2O（l） H=44 kJmol1 則a kJmol1。不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_（填序號(hào)）。不同條件下

15、反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大溫度低于250時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率若在密閉容器中充入體積比為 31的 H2 和CO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2CH2的體積分?jǐn)?shù)為 ；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 ?？茖W(xué)家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為L(zhǎng)i4SiO4），在500時(shí)可高效吸收CO2，同時(shí)生成 Li2CO3；該材料在700時(shí)可再生循環(huán)。請(qǐng)寫出表示該過程的化學(xué)方程式_ _。參考答案：127.8（2分） （2分）7.7% （2分） 增大壓強(qiáng)（降低溫度）（1分） CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2Si

16、O3（2分）試題分析：（1）H2和CH2=CH2的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/molCH2=CH2（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l），H=-1411kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=-44kJ/mol蓋斯定律計(jì)算6-4得到：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H=-127.8kJ/mol；（2）化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故不正確；溫度低于250時(shí)，隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行乙烯的

17、產(chǎn)率減小，故不正確；升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故正確；為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，但催化劑的活性、反應(yīng)速率減小，故不正確；故答案為：；（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2，設(shè)為3mol，1mol，則圖中M點(diǎn)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率50%， 6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始量（mol） 3 1 0 0變化量（mol） 1.5 0.5 0.25 1平衡量（mol） 1.5 0.5 0.25 1產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)=0.25/(1.

18、5+0.5+0.25+1)100%=7.7%;反應(yīng)前后氣體體積減小，若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；（4）科學(xué)家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為L(zhǎng)i4SiO4），在500時(shí)可高效吸收CO2，同時(shí)生成 Li2CO3，該材料在 700時(shí)可再生循環(huán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3。19. (10分)鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢 (+6價(jià)) 酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵

19、和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)WO4 ，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中 A、B、C 都是鎢的化合物?；卮穑?1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學(xué)式：B_； C_(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí) , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：_ _；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什么 ?_ _。(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x 。 這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn) , 在制鎢粉時(shí)溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。計(jì)算 WO3-x中的x值。X=_ 。 一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗