高中化學(xué)經(jīng)典例題電解質(zhì)

1、電解質(zhì)1以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A 蔗 糖B NH42SO4C CH3COOHD Cl2 2既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是A 蔗糖溶液B氫氧化鉀溶液C熔融的氯化鈉D硫酸溶液3以下物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 D.醋酸銨4以下表達(dá)正確選項(xiàng) A 強(qiáng)電解質(zhì)肯定易溶于水 B固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì) CCO2 的水溶液能導(dǎo)電但 CO2 是非電解質(zhì) D氯水能導(dǎo)電,所以 Cl2 是電解質(zhì)5現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體 液態(tài)SO2 純醋 酸 硫 酸鋇銅酒精（ C2H5OH ）熔化的 KClNaOH 溶液請(qǐng)用以上物質(zhì)回答以下問(wèn)題；（填序號(hào)）（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是；（2）屬于弱電解質(zhì)的是（3）屬于非電解質(zhì)

2、,但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是（4）在水溶液中,不能完全電離的是6現(xiàn)有以下物質(zhì),請(qǐng)依據(jù)要求填空：1 氫氧化鈉固體2 鐵絲3 氯化氫氣體4 稀硫酸5 二氧化碳?xì)怏w6 稀氨水7 蔗糖晶體8 熔融氯化鈉（1）屬于電解質(zhì)的是（2）屬于非電解質(zhì)的是（3）屬于電解質(zhì),但是在所給狀態(tài)下不導(dǎo)電的是7用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L ）進(jìn)行以下試驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D pH 試紙顯示白醋的 pH 為 23 8關(guān)于說(shuō)法中正確選項(xiàng)A 、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電才能強(qiáng),弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電才能弱B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱

3、電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液有溶質(zhì)分子D、熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電,液態(tài)的氯化氫也能導(dǎo)電9以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A 、強(qiáng)電解質(zhì)肯定是離子化合物,弱電解質(zhì)肯定是共價(jià)化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)肯定是易溶化合物,弱電解質(zhì)肯定是難溶化合物 C、SO3 溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng),所以 SO3 是強(qiáng)電解質(zhì)D、屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電10區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的合理依據(jù)是A.溶液的導(dǎo)電才能B.肯定濃度時(shí)的電離程度C.水溶性大小D.與酸或堿反應(yīng)時(shí)消耗酸或堿的量11以下表達(dá)中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 A 、水溶液的導(dǎo)電才能很弱B、稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

4、 C、在水溶液中,存在分子D、熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電12以下表達(dá)中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A 熔化時(shí)不導(dǎo)電 價(jià)化合物 C水溶液的導(dǎo)電才能很差 共存B不是離子化合物,而是極性共 D溶液中已電離的離子和未電離的分子13從以下現(xiàn)象可以判定某酸是強(qiáng)酸的是A 加熱該酸至沸騰也不分解B該酸可以分解石灰石放出 CO2 C該酸可以把 AlOH3 沉淀溶解D該酸濃度為 mol / L 時(shí)的 pH 為 1 14以下電離方程式中,錯(cuò)誤選項(xiàng)A Al2SO43=2Al3 3SO42-BHF H FCHI H IDCaOH2 Ca2 2OH15以下各式中,屬于正確的電離方程式的是A HCO3- + H2O H2CO3 +

5、OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH- 16電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱打算于A 溶液中離子的濃度B溶液的濃度C溶液的體積D電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)17在同一溫度下,當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a,強(qiáng)電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c 的導(dǎo)電才能相同,如同時(shí)上升到相同溫度,就它們的導(dǎo)電才能是A. abcB. abc C. cabD. bca 18同濃度 ,同體積的以下物質(zhì)后者滴入前者的過(guò)程中A. 氨水 ,鹽酸 B.硫酸鎂 ,氫氧化鈉C.氫氧化鋇 ,鹽酸 D.氫氧化鋇 ,硫酸銅,溶液的導(dǎo)電性變化不大19某溫度下,在 100mL 飽和石灰水

6、中加入少量生石灰,充分反應(yīng)后復(fù)原到原先的溫度；以下判定正確選項(xiàng)A 溶液中 Ca2+數(shù)目削減 C溶液的 pH 不變B溶液中 cCa2+增大 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大20在肯定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電才能如右圖所示；請(qǐng)回答：（1）“O” 點(diǎn)導(dǎo)電才能為“0” 的理由是 _；（2）A、B、C 三點(diǎn) pH 值由大到小的次序是_；（3）A、B、C 三點(diǎn)電離度最大的是 _；21雙氧水（ H2O2 ）和水都是極弱電解質(zhì),但 H2O2 顯弱酸性；1如把 H2O2 看成是二元弱酸,請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：_；2鑒于 H2O2 顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在肯定條件下也可形成酸式鹽；請(qǐng)寫(xiě)

7、出 H2O2 和 Ba（OH）2 作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_；3水電離生成 H3O+ 和 OH 叫做水的自偶電離；同水一樣, H2O2 也有極柔弱的自偶電離,其自偶電離的方程式為：_；4將 H2O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中,紅色消逝；甲同學(xué)認(rèn)為這是由于 H2O2 是 二元弱酸,消耗了 OH而使紅色褪去；乙同學(xué)認(rèn)為 H2O2 具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化,紅色 消 失 ； 試 設(shè) 計(jì) 一 個(gè) 簡(jiǎn) 單 的 實(shí) 驗(yàn) 論 證 甲 、 乙 同 學(xué) 的 解 釋 中 誰(shuí) 正確；. ；（5）H2O2 常被稱(chēng)作“ 綠色氧化劑” 的緣由是電解質(zhì)參考答案1A. 2C. 3D. 4BC. 5；6（ 1）.138.（ 2）.57.（3）.13. 7D. 8C. 9D. 10 B. 11 B. 12 D. 13 D. 14 C. 15 D. 16 A. 17 A. 18 BC. 19 AC. 20冰醋酸只有在水溶液中電離,“O” 點(diǎn)時(shí)為純醋酸,難電離,可視為不導(dǎo)電；. 2CAB 3C. 21（ 1）H2O2.H +HO2.HO2 .H +O2 2. （2）H2O2.+Ba（OH） 2= BaO2+2H2O. （3）H2O2.+