浙江省湖州、衢州、麗水三地市2023學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時(shí)，下列試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象依次是（ ）試劑： 新制Cu(OH)2 碘水 濃硝酸現(xiàn)象： a變藍(lán)色 b磚紅色沉淀 c變黃色A-a、-c、-b B-a、-c、-bC-a、-c、-b D-c、-a、-b2、今年是門(mén)

2、捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是A元素周期表共有16列B第A元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)D第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大3、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B24、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A27%B9%C54%D無(wú)法計(jì)算5、下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是ANaOH BNa2S CMgCl2 DN26、下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是A硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)7、已知aXm和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 ()。AabmnBabmnCabmnDabmn8、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量

4、鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN容液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2I2AABBCCDD9、據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)乳濁液 B溶液 C膠體 D懸濁液10、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag

5、Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB負(fù)極反應(yīng)為Age=AgC放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子11、下列說(shuō)法中不正確的是()A能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C油脂的種類(lèi)很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)

6、與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A原子半徑：DCBB單質(zhì)的還原性：DCC元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物D元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)13、將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為() molL1。Aam2MVBam1000MVC20am214、下列說(shuō)法中正確的是()A因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B煤可以通過(guò)干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D分子式為C8H10

7、且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種15、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是ANa2O2的電子式：BAl3的結(jié)構(gòu)示意圖：CCH3COOCH3的名稱(chēng)：乙酸甲酯D用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：16、香煙燃燒產(chǎn)生大量的污染物，對(duì)人體危害極大，下表為某品牌香煙煙氣的部分成分，下列說(shuō)法正確的是AC2H6 與CH4 互為同系物 B苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C表中所有物質(zhì)在常溫下均為氣態(tài) D煙氣中只有NOX 能與人體的血紅蛋白結(jié)合二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是3

8、2gmol1，且與H所含元素種類(lèi)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_，I的化學(xué)式是_。（2）反應(yīng)的離子方程式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1的化學(xué)式為_(kāi)，(2)沉淀X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)“轉(zhuǎn)化”中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為_(kāi)。19、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110

9、140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)。裝置連接順序：A_ED。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a堿石灰 b濃硫酸 c無(wú)水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。W溶液可以是下列溶液中的_（填標(biāo)號(hào)）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（含V、m的代數(shù)式表示）。20、一氯化碘(沸點(diǎn)97.4)，是一種紅棕色易

10、揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 各裝置連接順序?yàn)锳_;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：_,D裝置的作用是_。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_。ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_。21、氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是

11、（ ）A氮元素的非金屬性較弱B氮原子半徑較小C氮?dú)馐请p原子分子D使NN鍵斷裂需要很高的能量2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】分析：淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，據(jù)此分析判斷。詳解：因淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來(lái)鑒別，故試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為-a；蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為-c；葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為-b。故選A。2、B【答案解析】A項(xiàng)、元素周期表共有18列,16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B

12、項(xiàng)、第A元素為鹵族元素，同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱，故B正確；C項(xiàng)、氟元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【答案解析】A. 單位時(shí)間生成n mol的A2表示逆反應(yīng)速率，生成n mol的AB表示正反應(yīng)速率，但是正逆反應(yīng)速率不等，故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，不能表示反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB表示正反應(yīng)速率，同時(shí)生成n mol的B2表示逆反應(yīng)速率，表示正逆反應(yīng)速率相等，故能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；D. 單位時(shí)間生成

13、n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2都表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。故選C。4、C【答案解析】在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,那么碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- 37%=63%；在甲醛(CH2O) 、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，質(zhì)量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%6/7=54%；所以本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值，均為1:2；據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出碳

14、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此解答。5、A【答案解析】分析:一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。詳解:A. NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,故A選；B. Na2S中只含離子鍵，故B不選；C. MgCl2中只含離子鍵,故C不選；D. N2中只含共價(jià)鍵,故D不選；所以A選項(xiàng)是正確的。6、D【答案解析】A. 硅是非金屬元素，硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，B正確；C. 加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)，C正確；D. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤

15、。答案選D。7、A【答案解析】測(cè)試卷分析：兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X失去n個(gè)電子后與Y得到m個(gè)電子后結(jié)構(gòu)相同，即可得到等量關(guān)系：a-n=b+m，故A正確，此題選A?？键c(diǎn)：考查粒子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。8、C【答案解析】分析：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+；B瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳；C加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色；D變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成。詳解：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：FeFe2+，

16、可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；C加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則氧化性：Cl2I2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等。9、C【答案解析】測(cè)試卷分析：按照分散質(zhì)粒子

17、的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1100nm之間，為膠體，故選C?？键c(diǎn)：考查了膠體的相關(guān)知識(shí)。10、D【答案解析】分析：本題考查原電池相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池

18、總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl 知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 錯(cuò)誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯(cuò)誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移111mol電子時(shí)，Cl-減少111mol，同時(shí)有111mol的H+移向右側(cè)，故離子共減少112mol，故D正確11、D【答案解析】A.含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，苯燃燒火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類(lèi)很多，但它們

19、水解后都產(chǎn)生丙三醇，都一定有一產(chǎn)物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性，D錯(cuò)誤；答案為D。12、D【答案解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al?！绢}目詳解】A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaAlN，故A錯(cuò)誤；B金屬

20、性NaAl，故還原性NaAl，故B錯(cuò)誤；CH元素、N元素的氧化物均為共價(jià)化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選D。13、D【答案解析】將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=mM進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=n【題目詳解】令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+m）ga%=x2a%，解得x=m。溶質(zhì)的質(zhì)量為mg2a%=2am%g，溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2a

21、m%gMg/mol=2am%Mmol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為2am%Mmol故選D。14、D【答案解析】A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯，共4種，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。15、C【答案解析】分析：A根據(jù)過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉

22、離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷；B根據(jù)鋁離子為失去最外層3個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；C根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合酯的命名分析判斷；D根據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物分析判斷。詳解：A過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B鋁離子核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；CCH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C正確；D氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，用氯化氫的形成過(guò)程為：，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【答案解析】A. C2H6與CH4的結(jié)構(gòu)相似

23、，相差1個(gè)CH2，二者互為同系物，A正確；B. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C. 尼古丁、苯在常溫下不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；D. 煙氣中CO、NOX 能與人體的血紅蛋白結(jié)合，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NN NaClO 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O 【答案解析】由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮?dú)?、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，I的溶液常

24、用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32gmol1，且與氨氣所含元素種類(lèi)相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水。【題目詳解】（1）C為氮?dú)?，氮?dú)鉃楹械I的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為NN；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為NN ；NaClO；（2）反應(yīng)為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，故答案為2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；（3）反應(yīng)為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O，故答

25、案為NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、SiO2 Fe(OH)3 MnO4+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ 向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次 【答案解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過(guò)濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeS

26、O4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過(guò)濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過(guò)濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解： (1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。 (2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過(guò)濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化為用K

27、MnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+，3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+。故答案為MnO4-+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ ; 3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ (6)“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次。故答案為向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次。19、冷凝管FCBMnO2

28、+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器m為冷凝管；裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；裝置F的作用是除去HCl；裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，

29、因此裝置D中的試劑為a；氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42，然后加入Ba2，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置，有些問(wèn)題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過(guò)量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。20、 CEBD MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 防止ICl揮發(fā) 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙