高中化學(xué)必背知識點(diǎn)

1、高中化學(xué)必背知識點(diǎn)物理性質(zhì)、有色氣體：FClBr（g）（紅棕色）、I（g）（紫紅色）、（紅棕色）、物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、Br2（g蛋氣味的氣體：。、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的、HF反常。常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、；呈氣態(tài)的單質(zhì)有、；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有、硫酸、硝酸。支鏈越多，

2、熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華隔絕空氣情況下氯化鋁也可；三氯化鐵在度左右即可升華。易液化的氣體：、，可用作致冷劑。、溶解性常見氣體溶解性由大到?。骸Cl、。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗的氣體：、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：、Br2（g）、。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水大于易溶

3、，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。硫酸鹽三種不溶鈣銀鋇，氯化物一種不溶銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)而變小如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。、密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。含C、H、的有機(jī)物一般密度小于水苯酚大于水，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。鈉的密度小于水，大于酒精、苯。、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、結(jié)構(gòu)、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小稀有氣體除外。離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子

4、數(shù)越大，半徑越小。、化合價一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為。變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、。任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)學(xué)式判斷化合價。、分子結(jié)構(gòu)表示方法是否是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素成電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：、。、鍵的極性與分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的具有極性共價鍵的非極性分子：、CCl4、及大多

5、數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原符號、離子符號，包括IA、IVA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、號元素及、等。分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜酒精溶解碘等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、與混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉

6、精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)與、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)等。掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)應(yīng)從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的和、金剛石和石墨及等為同素異形體，和不是同素異形體，和也化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。之間的關(guān)系。、濃、稀、HClO、物（、過氧化物（、）酸的強(qiáng)弱關(guān)系：強(qiáng)、HCl（HBr、HI）、中強(qiáng)：、弱：HClO與水反應(yīng)

7、可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如能同時與反應(yīng),但它是酸性氧化物甲酸根離子應(yīng)為而不是離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)過氧化鈉中存在與為；石英中只存在、原子，不存在分子。溶液的值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。單質(zhì)如、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)氯化鈉晶體

8、中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有個失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如和Al。在室溫（）時溶解度在克以上克的克的微溶；小于克的難溶。膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。氧化性：能形成氫鍵的物質(zhì)：、HF、。雨水的PH值小于時就成為了酸雨。取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等（膠體的聚沉方法：）加入電解質(zhì)；（）加熱。常見的膠體：液溶膠：、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。，的濃硫酸的密度為：，濃度為。碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論、掌握一圖原子結(jié)構(gòu)示意圖、五式分子式、化

9、學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式的正確書寫。CH：和：烯烴和環(huán)烷烴：甲醛、乙酸、甲酸甲酯：飽和一元醛（或飽或酯；舉一例：乙醛（）與丁酸及其異構(gòu)體（）、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（）中無中子。、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。、原子，如與、與A族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點(diǎn)很低，易、但和

10、P相反，因為形成叁鍵。、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但、等銨鹽卻是離子化合物。、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如。物，如、等是離子化合物。、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如是極性分子。、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為價，如、等。、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如。金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：、等反而屬于酸性氧物，2KOH+=+。和等于，但氟無正價，氧在中為+2價。金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。、離子晶體不

11、一定只含有離子鍵，如、等中還含有共價鍵。稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如同種原價鍵一定是極性鍵。分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。化合物形成的晶體一定不是金

12、屬晶體。分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性極性分子非極性分子。響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。陽離子、基團(tuán)如羥基、硝基等。例如，具有的微粒：；、F、；、HF。失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。原子的最外電子層有個電子的元素不一定是A族元素，如、副族元素等。原子的最外電子層有個電子的元素不一定是A族元素，如Cr、B族元素等。A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有族。分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。含有非極

13、性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、等是離子化合物。對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。碳化物等是離子化合物，但不是鹽。鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。原子核外最外層電子數(shù)小于或等于的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般3，但A、A族的金屬元素原子最外層有個、個電子。非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多

14、，一般4，但H原子只有個電子，B原子只有個電子。稀有氣體原子的最外層一般都是個電子，但原子為個電子。一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有電子，電子，818電子，電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。F、例外。同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中很穩(wěn)定，以上才分解非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液A、A族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定呈中性的水溶液顯堿性?A、A族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫

15、寫右邊。原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為個原子構(gòu)成分子。集狀態(tài)：固（）、液（l）、氣（g）檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。注意H的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”)檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）“燃燒熱”指可燃物燃燒，C生成，“H生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成水放出的熱量。大。優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極、除外含氧酸根離子。陰極電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：、；熱還原法冶煉的金屬：至；熱分解法冶煉金屬：和。電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰

16、極為鐵。優(yōu)先氧化原理一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：I，在同時含以上離子的溶液中通入按以上順序依次被氧化。優(yōu)先還原原理又如、同時存在的溶液，加入粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即、順序。優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如溶解度比小，除盡量用。優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，當(dāng)加入一種堿或酸時，酸性或堿性強(qiáng)的、的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生十十，再發(fā)生十十最后發(fā)生：十十優(yōu)先排布原理到能量較高的軌道上去。優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)有時亦可形

17、成共沸物。將克的鹽酸蒸發(fā)掉克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性，再用化學(xué)方法：固別氣體要先潤濕試紙。、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A氣）=（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。、同分異構(gòu)體通式符合的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)、能作漂白

18、劑。雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。使品紅褪色是因為漂白作用，褪色是因為還原性，使含酚酞的溶液褪色是因為溶于不生成酸。、與通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，、質(zhì)：第一種可能為與生成難溶物。包括：第二種可能為與反應(yīng)生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽（H2SiO3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。離子方程式：SSO2一些膠體如（先是由于的膠粒帶負(fù)電荷與加入的發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則HI溶液，最終會氧化得到I2。離子方程式：當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。、濃硫酸的作用:濃硫酸與反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性

19、實(shí)驗室制取乙烯催化性、脫水性實(shí)驗室制取硝基苯反應(yīng)催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸水性膽礬中加濃硫酸吸水性、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：麥芽糖均在堿性環(huán)境下進(jìn)行、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽：、等。弱酸的酸式鹽：、等。氨基酸。若題目不指定強(qiáng)堿是，則用，、也可以。、有毒的氣體：、HF、CO、Br2（g）、。、常溫下不能共存的氣體：和、和、HI和、和HCl、和、和。、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、Br2（g）。有漂白作用的氣體：（有水時）和，但常用淀粉碘化鉀試紙，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。和，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅

20、。、具有強(qiáng)氧化性的氣體：、Br2（g）、；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：、CO、HI、HBr、HCl、，但其中、CO、HCl、能用濃硫酸干燥；和、與水可反應(yīng)的氣體：、Br2（g）、；其中、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生。、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：、Br2（g）、。、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：、其它不飽和有機(jī)氣體。、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：；。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：等氮氧化物和烴類；和等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：和等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和。、。、用作大棚植物氣肥的氣體：。、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：。、用做自

21、來水消毒的氣體：與稀硫酸反應(yīng)制取用稀鹽酸。、實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。物。如、。一定越強(qiáng)，如的還原性弱于鐵的,而的氧化性同樣弱于。、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是:4HF+O2、見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?正價?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價,不顯正價?、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成?不一定、是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，、溶液顯酸性?、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是

22、指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如與或濃反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃能使鐵?鋁鈍化?不一定:強(qiáng)氧化性的酸如濃與強(qiáng)還原性的酸如氫硫酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):濃SO2+S+2H2O?不一定:具有兩性的與溶液可以發(fā)生反應(yīng)?、能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:BaSO4+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例的反應(yīng)。將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。、陰離子一定只具有還原性?不一定中的

23、過氧根離子、既有氧化性又有還原性：等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?、陽離子不一定只具有氧化性就具有還化性，如較稀的。、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如Na2CO3+H2O、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為:的形式?不一定:CaCO3，為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小?、氣氣氣為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡

24、一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:向（逆）移動?、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧為三原子分子?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?、電離時只能電離出唯一的陽離子

25、的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?不一定的核外沒有電子?、在電化腐蝕時,活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。、能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:BaSO4+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例的反應(yīng)。將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。、陰離子一定只具有還原性?不一定中的過氧根

26、離子、既有氧化性又有還原性：等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?、陽離子不一定只具有氧化性就具有還化性，如較稀的。、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如Na2CO3+H2O、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為:的形式?不一定:CaCO3，為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小?、氣氣氣為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向

27、正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:向（逆）移動?、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧為三原子分子?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?、電離時只能電離出唯一的陽離子的化合

28、物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?不一定的核外沒有電子?、在電化腐蝕時,活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。酸溶液能溶于氫氟酸，但能與堿反應(yīng)。與足量溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)：、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。、能與反應(yīng)的：、。、能與反應(yīng)的：、能與反應(yīng)的：、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（）所有的醛（RCHO）；（）甲酸、甲酸

29、鹽、甲酸某酯；注：能和新制反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；三溴酚類沉淀）含醛基的化合物（二）無機(jī)價硫（價硫（、價鐵：變色、等單質(zhì)如此外，其中亦有與、與HBrO的反應(yīng)價的碘（氫碘酸及碘化物）變色等強(qiáng)堿：Br2BrO?、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)；不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；（二）無機(jī)、價硫的化合物（

30、、雙氧水（，其中氧為價）、最簡式相同的有機(jī)物CH：和：烯烴和環(huán)烷烴：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（）要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的、及耗質(zhì)量時產(chǎn)生的、和耗量。、個碳原子的一元醇與個碳原子的一元酸相對分子量相同。、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：光照，烷解；醇溶液，鹵代烴消去成烯；或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀加熱，酸或酯水解反應(yīng)；濃溴水，可能含有酚羥基。酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)、分子式為的二元醇，主鏈碳原子有個的結(jié)構(gòu)有種的溶液中水電離產(chǎn)生的是純水電離產(chǎn)生的的倍、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有種、棉花和人造絲的

31、主要成分都是纖維素物也可能是酸和酚、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色而且是高效滅火劑。種結(jié)構(gòu)。的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)，氣體。、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。到目的。、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。酐或酰氯反應(yīng)生成酯

32、。、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如丙醇。異構(gòu)體。分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實(shí)驗中學(xué)階段使用溫度計的實(shí)驗：前二者要浸入溶液內(nèi)。中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗:溶解度的測定要用溫度計.酯的水解。玻璃棒的用途:攪拌；引流；引發(fā)反應(yīng):Fe浴粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；醼取溶液；粘取試紙。由于空氣中的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、溶液、溶液、溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、；由于空氣中的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃、硅膠

33、、堿石灰等干燥劑、濃、無水硫酸銅、面堿、固體、生石灰；由于空氣中的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、天然橡膠、苯酚、價硫（水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、。由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：、濃、液溴、濃氨水、濃HCl、。加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點(diǎn)燃、等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點(diǎn)燃。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀再加溶液。檢驗用紅色石蕊試紙、用淀粉KI試紙先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體

34、接觸。配制，等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。焰色反應(yīng)實(shí)驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗。用還原時，先通，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通。配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。濃不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上一5%的溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸或堿溶液或醋酸中和，再水洗，最后用布擦。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加溶液中和，再加銀氨溶液或懸濁液，加熱。用試紙上

35、，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出。配制和保存，等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走，再的紙腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕?；旌鸵后w物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等。取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。酒精等液體有機(jī)物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬如等、白磷等失火宜用

36、沙土蓋滅。液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。實(shí)驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸；盛苯酚的試管酒精或溶液；盛過、等的試管分解實(shí)驗的試管濃鹽酸；做過碘升華實(shí)驗的試管有機(jī)溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗的試管試管CS2或熱的溶液；有油污的試管溶解掉。試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?、K或液態(tài)烷烴中，(Li用石蠟密封保存。用鑷子取，中。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷水

37、分。液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。濃，：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。、：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。鹵水、石灰水、銀氨溶液、懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。滴定管最上面的刻度是。小數(shù)點(diǎn)為兩位量筒最下面的刻度是。小數(shù)點(diǎn)為一位溫度計中間刻度是。小數(shù)點(diǎn)為一位托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗。、與氫氧化鈉溶液可做噴泉

38、實(shí)驗；鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

39、粉末，且試管口有液滴生成在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成將氯氣通入無色KI物質(zhì)產(chǎn)生在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色

40、沉淀產(chǎn)生強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成遇淀粉生成藍(lán)色溶液集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，體生成，加水后溶液成天藍(lán)色加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出“嗤嗤”聲把水滴

41、入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色

42、絮狀物質(zhì)向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色為紅褐色沉淀將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀在盛有氯化銅溶液的型管

43、中用碳棒進(jìn)行電的淀粉KI試紙變藍(lán)色.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）加熱乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺放出熱量放出熱量將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成在

44、盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，與反應(yīng)是吸熱的在空氣中燃燒：微弱的淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰明亮并呈

45、藍(lán)色的火焰在中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知形瓶不能用未知溶液潤洗分液時，口倒出滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐指示劑顏色變化除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液七、物質(zhì)用途及環(huán)保、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅、半導(dǎo)體的主要元素是硅、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。、大氣成分：、稀有氣體、CO、形成酸雨。、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工

46、業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。八、化學(xué)史：分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫；近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者提出分子概念候氏制堿法候德榜元素周期律的發(fā)現(xiàn)，元素周期表的創(chuàng)立者德國化學(xué)家凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；高考答題易錯點(diǎn)求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標(biāo)記。一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”、過量還是少量、化合物還是單質(zhì)或混合物“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生?！坝纱蟮叫　边€是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。、阿佛加德羅常數(shù)題中：水：常溫下是液態(tài)；稀有氣體：單原子分子；：常

47、溫下是液態(tài)或固態(tài)；：存在與的平衡；和氣體的體積有關(guān)的比較如密度：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用L，同溫同壓下才能比較。戊烷，辛烷等。量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。、等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。錯的一定是錯的。與不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。液氨和氨水，液氯和氯水。注意氧化還原反應(yīng)如與H、不共存，Al與無氫氣等注意審題，是大量共存還是不能大量共存看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆看產(chǎn)物是否正確，如的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、與反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等看原子是否守恒水惑。、注意常見符號的應(yīng)用如分清是“=”還是

48、“”，eqoac(,)、eqoac(,)、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時、打開分、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊”呈紅色）等。用語嚴(yán)謹(jǐn)：如試紙不能說濕”寫。離子濃度要用、打開分液漏斗的開關(guān)、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。用語嚴(yán)謹(jǐn)：如試紙不能說濕潤，其它試紙均用c(、解推斷題，實(shí)驗題、解推斷題，實(shí)驗題、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，是還是，應(yīng)按卷首提供的用是還是，應(yīng)按卷首提供的用、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份（或“從溶液中取出50ml”“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)

49、生，程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從溶液中取出50ml”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”的有關(guān)量。學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思“蒙”機(jī)會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意得到這分“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個分左右的難題，用了多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的多分鐘甚至更多時