2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市西雙湖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市西雙湖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知1個碳原子若連有4個不同原子或原子團(tuán)，則該碳原子稱為“手性碳原子”，這種物質(zhì)一般具有光學(xué)活性，烷烴在光照時與發(fā)生取代反應(yīng)，生成了一種具有光學(xué)活性的一氯代物，該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式可能為ABCD參考答案：BD2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（ ）A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+

2、個數(shù)為NAB、54g H2O中含有3NA個水分子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol 氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略4. 下列說法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有12.041023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13參考答案：C略5. 下列物質(zhì)中有氧離子存在的是 ASO2BK2O2 CBaO DNa2CO3參考答案：C6. 北京時間

3、2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0 級大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發(fā)周邊多國恐慌。其中是核電站最重要的工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。下列有關(guān)說法正確的是A原子核中含有92個中子 B原子核外有143個電子C是的核素 D比少3個中子 參考答案：B略7. 意大利一所大學(xué)的科學(xué)家制造出了由4個氧原子構(gòu)成的一種新型分子下列說法正確的是（）A該分子是氧元素的一種同位素B該分子的摩爾質(zhì)量為64 gC該物質(zhì)與氧氣互為同素異形體D該物質(zhì)是一種氧化物參考答案：C考點：同位素及其應(yīng)用；同素異形體；摩爾質(zhì)量分析：A、同一種元素的不同原子互為同位素；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C、同一種元素

4、的不同單質(zhì)互為同素異形體；D、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物解答：解：A、同一種元素的不同原子互為同位素，故同位素的描述對象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，而此分子和氧氣分子均為氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故C正確；D、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，該微粒是單質(zhì)分子，不是氧化物，故D錯誤故選C點評：本題考查了同素異形體、同位素和摩爾質(zhì)量的單位等內(nèi)容，難度不大，應(yīng)注意把握摩爾質(zhì)量的單位為g/mol8. 下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （

5、）A. 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B. 工業(yè)制漂白粉C. Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 D. 氯堿工業(yè)制氯氣參考答案：C略9. 下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（）AF、Cl、Br、I最高正化合價都為+7B鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性C從F到I，原子的得電子能力依次加強(qiáng)D鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難參考答案：D【考點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較【分析】A最外層電子數(shù)=最高正價，F(xiàn)無正價；B氯氣與水反應(yīng)中，Cl元素的化合價升高也降低；C從F到I，非金屬性減弱；D非金屬性越強(qiáng)，與氫化合越易【解答】解：A最

6、外層電子數(shù)=最高正價，F(xiàn)無正價，則Cl、Br、I最高正化合價都為+7，故A錯誤；B氯氣與水反應(yīng)中，Cl元素的化合價升高也降低，則Cl、Br、I的單質(zhì)有氧化性、還原性，故B錯誤；C從F到I，非金屬性減弱，則從F到I，原子的得電子能力依次減弱，故C錯誤；D非金屬性越強(qiáng)，與氫化合越易，則鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D正確；故選D10. 蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后作用是 A為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料 B為維持人體生命活動提供能量C加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能D人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略11. 某溶液

7、中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在ANO3 BFe3+ CSO42 DMg2+參考答案：B略12. 下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是 （ ） A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價鍵 C.金屬晶體的熔、沸點均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C略13. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC四氯化碳的電子式 D乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D略14. （不定項）將23gNa、18gAl、56gFe分別投入盛有200g 7.3%的鹽酸中（氣體體積均在相同狀況下測定）,下列分析正確的是( )A. 產(chǎn)生的氣體體積之

8、比為5：2：2B. Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C. 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多D. Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多參考答案：A15. 同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（ ） CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH3 A和 B和 C和 D和參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。 A中碎瓷片的作用是 。B中反應(yīng)類型是 。C中實驗現(xiàn)象是 。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式

9、表示）： ；（3）用空氣吹溴水到SO2 溶液中的化學(xué)方程式： ；（4）把干海帶放在 （儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式 （5）在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和 。實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是 。參考答案：1）催化作用；氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2=CH2 HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4) 坩堝；H2O

10、2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5） 降低乙酸乙酯的溶解度 分液漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子數(shù)目為 ，含O原子數(shù)為 ，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （2）在下列物質(zhì)中：A鋁片；B二氧化碳；C氯化鈉；D石墨；E乙醇；F氨水；G硫酸；H氫氧化鈉，其中能導(dǎo)電的 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 參考答案：（1）3.011023；9.031023；12mol；（2）ADF；CGH；BE【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】（1）根據(jù)N=nNA，結(jié)合分子和原子的構(gòu)成計算；（2）金屬、部分非金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)可以導(dǎo)電；溶于水或熔融狀

11、態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【解答】解：（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子數(shù)目為N=nNA=0.5mol6.021023mol1=3.011023；分子中含有3個O原子，則含O原子數(shù)為9.031023；每個O3分子中含有24個質(zhì)子，則含質(zhì)子的物質(zhì)的量為12mol；故答案為：3.011023；9.031023；12mol；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、電解質(zhì)溶液或熔融液，即含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ?，符合條件的有：ADF；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：CGH；非電解質(zhì)是在水

12、溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：BE，故答案為：ADF；CGH；BE18. (10分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中： 第A族元素的最外層電子數(shù)_。 第三周期元素的最高化合價_。 F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；N、Z、X的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答： N的最

13、高價氧化物的水化物的化學(xué)式是_。 化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)均為黃色，組成元素的原子數(shù)目之比均為111，A是堿，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_ _。若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是_ 。 Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為_。 X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式_ _，（2分）可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。參考答案：(1)bca(2)HClO4離子鍵、共價鍵NaClO Na2Na H2O2H2S=S2H2O（2分）溶液變渾濁(或產(chǎn)生淡黃色沉淀)19. NH3和HNO3是重要的工

14、業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程（1）N2約占空氣體積的 ，從空氣中分離出N2利用的原理是 （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中的氧化劑是 22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 （3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）吸收塔中通入空氣的作用是 參考答案：（1）78%，液氨和液氧的沸點不同；（2）N2+3H2 2NH3；N2；6mol；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，（4）將NO氧化為NO2【考點】工業(yè)合成氨【分析】（1）根據(jù)空氣中各種組成成分的含量進(jìn)行分析、判斷，根據(jù)空氣中各種氣體的沸點不同，可以進(jìn)行分離分離前首先進(jìn)行除塵，除去二氧化碳和

15、水蒸氣，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣；（2）合成塔中氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，根據(jù)N2量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（3）氧化爐中氨的催化氧化，產(chǎn)物是一氧化氮和水，據(jù)此得失電子守恒書寫反應(yīng)方程式；（4）吸收塔中通入空氣的作用是使NO全部轉(zhuǎn)化為NO2【解答】解：（1）空氣中，N2約占空氣體積的78%，O2約占空氣體積的21%，在除去空氣中的灰塵、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮氣的沸點比氧氣的沸點低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣，再把氮氣和氧氣分離，故答案為：78%，液氨和液氧的沸點不同；（2）合成塔中氮氣和氫氣反應(yīng)，在高溫高壓的條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H2 2NH3，在該反應(yīng)中，N元素的化合價降低（03），N2為氧化劑，1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，故答案為：N2+3H2 2NH3；N2；6