2021-2022學(xué)年江西省宜春市南廟中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市南廟中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉)，必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是 A使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備。 B磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，日積月累，使河床抬高造 成水患。 C浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化。 D磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體。參考答案：C略2. 有機(jī)物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名

2、正確的是 （ ）參考答案：C略3. 已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H92.0kJmol1，相同條件下將2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）A等于184.0 kJ B小于184.0 kJmol1C小于184.0 kJ D大于184.0 kJ參考答案：C略4. 密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動(dòng)，SO3的百分含量一定增大B若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強(qiáng)

3、增大，平衡向右移動(dòng)C若容器壓強(qiáng)不變，充入SO3(g)，平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(SO2)增大D升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略5. 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略6. 2001年諾貝爾化學(xué)授于兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)谑中曰衔锏拇呋铣煞矫嫠〉玫某煽儭Ｊ中曰衔镆话愫惺中蕴荚?/p>

4、，手性碳原子是指連接有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，下列符合分子式為C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是 C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CH2OCH2CH3參考答案：A略7. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋或所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是 操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點(diǎn)比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉塊表面產(chǎn)生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產(chǎn)生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學(xué)反應(yīng)具有

5、可逆性，化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解參考答案：D略8. 下列試驗(yàn)?zāi)軌颢@得成功的是（ ）A檢驗(yàn)一碘乙烷中的碘原子：將少量有機(jī)物和氫氧化鈉溶液共熱足夠長時(shí)間后再加入硝酸銀溶液B在苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，可以觀察到有白色沉淀生成C制取乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)先在試管中加入一定量的濃硫酸，再依次加入乙醇和乙酸D一定條件下，乙烯和溴化氫反應(yīng)可制取純凈的溴乙烷參考答案：D略9. 能夠用鍵能解釋的是( ).氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng).硝酸易揮發(fā)，硫

6、酸難揮發(fā)參考答案：A略10. 屬于同分異構(gòu)體的是： AO2和O3 B12H2和13H2 CH2O與H2O2 DC2H5COOH與CH3COOCH3參考答案：D11. 常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是AAgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大 D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小參考答案：B12. 常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時(shí)鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為（）A1：60 B3：1 C100：1

7、D1：100參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中c（OH），鹽酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，則n（H+）=n（OH），根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比解答：解：將pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH）=105mol/L，pH=3的稀鹽酸中c（H+）=103mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，則n（H+）=n（OH），則x?105mol/L=y?103mol/L，解得x：y=100：1，所以鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1：100故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)

8、的有關(guān)計(jì)算，注意室溫下題中混合溶液的pH=7時(shí)溶液呈中性，則n（H+）=n（OH）13. 下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A除去乙烷中的乙烯：將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶 B除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾即可 C除去KCl溶液中K2CO3：加入過量HCl溶液后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性 D除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液參考答案：D略14. 某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示： ，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面 A、18 B、20 C、22 D、24參考答案：B略15. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A甲烷的結(jié)構(gòu)簡式C

9、H4 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C異戊烷的分子式C5H8 D四氯化碳的電子式參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. CO2、SO2等雜質(zhì)。請(qǐng)從下圖中選用所需要的儀器（可重復(fù)選用）組成一套能進(jìn)行上述反應(yīng)，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的裝置（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）。供選用的試劑：濃硫酸、無水乙醇、無水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸。按儀器連接順序從上到下將下表補(bǔ)充完整。. 用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

10、（1）甲裝置常常浸在7080的水浴中，目的是 ； （2）乙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）若鼓氣速度過快則會(huì) ； （4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接 、 接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 中，檢驗(yàn)乙醇催化氧化產(chǎn)物的試劑是 ，其化學(xué)方程式為 。 參考答案：（15分）. （5分，每空1分）. （10分）（1）使產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率加快（1分） CH3CHO2Cu（OH）2NaOH CH3COONaCu2O3H2O或CH3CHO2Ag（NH3）2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（2分）略三、綜合題（本

11、題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略18. (10分)鍵線式 表示的分子式 ；名稱是 。中含有的官能團(tuán)的名稱為 。丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡式為_ _ 含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、_ _、_、尾接管、錐形瓶參考答案：（每空1分共10分）C6H14 2甲基-戊烷羥基 酯基 -CH2CH2CH2CH3，-CH

12、（CH3）CH2CH3 ， -CH2CH（CH3）2 ， -C（CH3）3溫度計(jì)、冷凝管略19. （12分）科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO(g) +O2(g)2NO2(g)。800時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：800時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700)K(800)，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=_。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)的密度保持不變?yōu)槭乖摲?/p>

13、應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑(2)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJmol-1N2H4(g) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-543kJmol-1寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_。(3)肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_。參考答案：（1）16000Lmol-1 放 1.75103molL-1s-1

14、bc c（2）2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H =1153.7kJmol-1（3）N2H4+4OH-4e-= N2 +4H2O【Ks5u解析】（1）分析圖表可知反應(yīng)在進(jìn)行到3s時(shí)達(dá)到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）開始濃度0.010mol/L0.005mol/L 0轉(zhuǎn)化濃度0.008mol/L0.004mol/L 0.008mol/L平衡濃度0.002mol/L0.001mol/L0.008mol/L K= (0.008）2/(0.00220.001)=16000；反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700)K(800),說明溫度越高，K越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L2s)= 1.75103molL-1s-1;a沒有標(biāo)明V(正)或V（逆），錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為左右氣體系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡，正確；c.有正逆反應(yīng)速率且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；d.恒容、密閉容器，密度始終都不變，錯(cuò)誤；選bc.a及時(shí)分離出NO2氣體，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤b