2021-2022學(xué)年浙江省杭州市市江城中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省杭州市市江城中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 甲 乙A用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB通過乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：B略2. pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消

2、耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVy Bx為強(qiáng)酸，VxVyCy為弱酸，VxVy Dy為強(qiáng)酸，VxVy參考答案：C試題解析: 根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強(qiáng)酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項C正確.3. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為

3、13（25）。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略4. 2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（ ） A.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D.節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B 略5. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的

4、是( )A8個中子的碳原子的符號：12C BNaCl的電子式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的比例模型：參考答案：D略6. 在C4H11N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A5 B6 C7 D8參考答案：答案：D7. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3參考答案：D【知識點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；C

5、、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，再與酸反應(yīng)得硅酸，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)。8. 美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是 A是氫元素的一種新的同素異形體 B是氫元素的一種新的同位素C該微粒的組成可用H3表示D該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核參考答案：D略9. 用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短

6、周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A. 離子半徑：Y2+W-B. 原子半徑：XYZWC. 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZWD.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：【知識點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 E2【答案解析】B 解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W- Y2+，錯誤； B. 原子半徑：XYZW，正確；C. W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點(diǎn)最低，鈉鎂鋁形成

7、的金屬晶體中金屬鋁的沸點(diǎn)最高，錯誤；D.四種元素的簡單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)，正確地對元素進(jìn)行推斷是本題的關(guān)鍵，同時也考查到了鹽類的水解知識，難度不大。10. 在298K、100kPa時，已知： 則與和間的關(guān)系正確的是（ ）A. =2- B. =+C. =-2 D. =+2參考答案：A略11. （山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示： 3Fe+

8、NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染 C整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2參考答案：答案：C12. 已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是A4Na+O2（純）2Na2O 產(chǎn)物唯一，條件易控制B4Na+CO22Na2O+C 原料價廉，反應(yīng)操作簡便C2NaNO2+6Na4Na2

9、O+N2 產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化D4Na+O2（空氣）2Na2O 操作簡便參考答案：C略13. C.J.Pedersen教授由于發(fā)明了冠醚而獲得諾貝爾獎。大多數(shù)醚因形似“王冠”故稱冠醚。如下列關(guān)于冠醚的說法正確的是()A冠醚屬于烴類 B(2)式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C冠醚能燃燒生成CO2和H2O D(1)式和(2)式互為同系物參考答案：C略14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.

10、3 NAC15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略15. 下列敘述不正確的是:ALi在氧氣中燃燒主要生成B含金屬元素的離子不一定都是陽離子C構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）化學(xué)實(shí)驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。 （1）下列有關(guān)實(shí)驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是 （填序號）。 a.用鐵坩堝加熱CuSO45H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù) b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH c.用規(guī)格為20mL的量筒

11、，量取16.8mL的Na2CO3溶液 （2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。 甲組方案： 試劑X從下列試劑中選擇： a.0.1molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5molL-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液 加入的試劑X為 （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為 。 甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為 。 乙組方案： i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液； ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 molL-1KMnO4

12、（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O） iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。 乙組設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號） （3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是 ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是 。 （4）用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗。 試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是 。 反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、

13、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又名大蘇打、海波，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等實(shí)驗室常以硫化鈉（Na2S）為原料制取Na2S2O3實(shí)驗項目I：工業(yè)級硫化鈉的純化本實(shí)驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業(yè)級的Na2S提純已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精提純步驟依次為：將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；按圖1所示連接儀器，水浴加熱；冷凝管的作用是 向冷凝管中通入冷卻水的方

14、向是從 口進(jìn)水（填“a”或“b”）待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，冷卻結(jié)晶，過濾；將所得固體用少量 （填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S?9H2O晶體實(shí)驗項目：硫代硫酸鈉的制備制備步驟依次為：稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉(zhuǎn)移至三頸瓶中；按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；儀器A的名稱為 寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；實(shí)

15、驗過程中若未及時停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為 將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待 時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O3?5H2O晶體參考答案：提純步驟依次為：冷凝回流；b；乙醇；制備步驟依次為：蒸餾燒瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低；少量晶體析出【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計【分析】實(shí)驗項目I，提純步驟：酒精易揮發(fā)，冷凝回流酒精；采取逆流原理通入冷凝水；Na2S易溶于水，常溫下微溶于酒精；實(shí)驗項目，制備步驟：由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知A為蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中SO2與Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3，同時生成二氧化碳；

16、Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，容易分解得到S與二氧化硫；將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱、冷卻、過濾，即得Na2S2O3?5H2O晶體【解答】解：實(shí)驗項目I，提純步驟：酒精易揮發(fā)，冷凝管可以冷凝回流酒精，減少揮發(fā)；采取逆流原理通入冷凝水，充分冷卻，即由b口通入冷凝水，故答案為：冷凝回流；b；Na2S易溶于水，常溫下微溶于酒精，所得固體用少量乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致的損失，故答案為：乙醇；實(shí)驗項目，制備步驟：由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知A為蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中SO2與Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3，同時生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案為：蒸餾燒瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；未及時停止通入氣體，二氧化硫過量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，容易分解，導(dǎo)致產(chǎn)率減低，故答案為：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低；將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待少量晶體析出時，停止加熱、冷卻、過濾，即得Na2S2O3?5H2O晶體，故答案為：少量晶體析出【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗，側(cè)重考查學(xué)生對制備原理的分析、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)實(shí)驗基本操