2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市金星中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市金星中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A為提高KMnO4溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO4溶液酸化B從含I的溶液中提取碘，應(yīng)先加入適量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C稱取04 g的NaOH固體配成1000 mL，濃度為0010 molL的NaOH溶D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴時(shí)，應(yīng)先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液參考答案：AC2. XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO

2、4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，V1和V2的取值應(yīng)為（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=35參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：-XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應(yīng)生成沉淀最多，以此來解答解答：解：XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反

3、應(yīng)生成沉淀最多，則V1mL0.001L0.1mol/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中X2+與OH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大3. 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 參考答案：答案：B4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸CK2FeO4

4、具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B5. 常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是A某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)110-a mol/L，若a7，則該溶液的pH為a或14aB將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA)CpH3的二元弱酸H2R溶液與 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-) c(Na+) c(HR-)D相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：

5、1 參考答案：C略6. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D從第步到第步的目的是為了濃縮參考答案：D略7. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是 A c

6、l 一定等于c2 Ba + b = 92.4C p1 一定等于p2 D1 一定等于2參考答案：D略8. 下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 A濃硫酸的體積增大 B鋁的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水變渾濁 D氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B略9. T C時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示。若起始時(shí)加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/

7、(Lmin)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動(dòng)參考答案：D略10. 下列敘述正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】碳酸鹽的性質(zhì) 解析：A、向含有CaCO3

8、沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解時(shí)得碳酸氫鈣溶液，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，不會(huì)有CaCO3沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸發(fā)生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不會(huì)有CO2放出，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同，而等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2 CO3質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2由于反應(yīng)消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3結(jié)晶析出，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了碳

9、酸鹽的性質(zhì)，注意向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2由于反應(yīng)消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3結(jié)晶析出。11. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9 B16 C20 D25參考答案：C略12. 現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3)：c(H)：c(Cl)1：2：8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A、3：4B、9：32

10、C、9：16D、9：8參考答案：D略13. 下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)： B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： D.電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略14. 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O參考答案：A略15. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列

11、關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子CW 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）碘位于元素周期表中的第_周期第 族。（2）步驟加Fe的目的是 。（3）寫出步驟的化學(xué)方程式：_。（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 ，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入_

12、、_來進(jìn)行處理。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_。（6）第步操作可供提純I2的兩種方法是 和_。參考答案：(14分，除標(biāo)明1分外的每空2分)（1）五；A；（2）使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀 （3）2FeI23Cl2=2I22FeCl3 （4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2AgI2 （6）升華；萃取三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。廢水常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?

13、。廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過005 mgL。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+310-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。廢水常用C12氧化CN成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mgL計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：I取V1mL水樣于錐形瓶，加入1000 m

14、L 02500 molL K2Cr2O7溶液。II加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c molL的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是 。II中加碎瓷片作用是： III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。參考答案：（1）OH+CO2 HCO3 HCO3會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)CH4 否5Cl2+2CN+

15、4H2O 10Cl+2CO2+N2+8H+（2）酸式滴定管（或移液管）防止暴沸8000（15-cV2）/V1略18. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。 （1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 （ 用離子符號(hào)表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。檢驗(yàn)該氣體的常用方法是 。（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)： 。參考答案：（1） ， Al3+ Na+ O2- （2） 1分， 用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 、 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出 （4） NO3-NH4+H+ OH- （5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 略