2021-2022學(xué)年浙江省湖州市第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省湖州市第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)參考答案：A略2. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察

2、火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物參考答案：A3. 下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g參考答案：C4. 除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及其順序正確的是（）ANa2CO3、AgNO3、HNO3 BAgNO3、Na2CO3、HClCAgNO3、Na2CO3、HNO3 DAgNO3、K2CO3、HNO3參考答案：C略5.

3、既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ） A通入溴水中 B與足量的溴反應(yīng) C點燃 D在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)參考答案：A略6. 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（ ）A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g 參考答案：B略7. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng) B生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng) C化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng) D不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B【點睛】注意反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，

4、只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。另外還需要明確反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系。8. X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A. 原子半徑：YZXB. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZC. y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D. 若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m參考答案：A由題意可知，X元素為O元素，Z元素為S元素，Y元素為P元素。同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑增大，A正確；氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是比較非金屬性強(qiáng)弱，由于O元素的非金屬性比硫S強(qiáng)，所以B錯；P的最高價氧化物對應(yīng)的

5、水化物為H3PO4為中強(qiáng)酸，S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4為強(qiáng)酸C錯；S的最高價為+6價，而O無正價D錯。9. 下列實驗?zāi)塬@得成功的是 A、用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體 B、用苯和溴水、鐵屑混合制溴苯 C、用溴水除去甲烷中的乙烯氣體 D、用苯和濃硝酸混合加熱制取硝基苯參考答案：C10. 關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說法正確的是（ ） A、同一種原子 B、化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C、氫元素的四種不同微粒 D、氫元素的四種核素參考答案：C略11. 下列各圖中的曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.

6、 圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系B. 圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù)C. 圖可以表示A族元素簡單氫化物的沸點高低關(guān)系D. 圖可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點高低關(guān)系參考答案：DAF-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；BA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確；CA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高，則圖中沸點先減小后增大，故C正確；D第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點最大，則原子序數(shù)最

7、小的沸點最大，與圖不符，故D錯誤；故選D。12. 下列排序不正確的是A.沸點：I2Br2Cl2F2B.氧化性：F2Cl2Br2I2 C.熱穩(wěn)定性：HF HCl HIHBr D.原子半徑：IBrClF參考答案：C13. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B. 氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價變化C. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化參考答案：D【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不

8、一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；D.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。14. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E DC、D、A 、B、E參考答案：C15. 下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化

9、鈉與鹽酸的反應(yīng) C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：（1）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起_。（2）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_，_等。（3）實驗中生成的油狀液滴的化學(xué)式為_。（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是_。參考答案：(1)爆炸 (2)試管內(nèi)黃綠色氣體變淺 試管內(nèi)液面上升 (3) CH2Cl

10、2、CHCl3、CCl4 (4) CH4Cl2CH3ClHCl (5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應(yīng)【分析】CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體附著在量筒內(nèi)壁上，生成的HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出?！驹斀狻浚?）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若用日光直射，反應(yīng)非常劇烈，可能會引起爆炸，故答案為：爆炸；（

11、2）甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣被消耗導(dǎo)致量筒內(nèi)顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，氣體物質(zhì)的量減少使得量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出，實驗中觀察到到的現(xiàn)象是：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；（3）反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，所以實驗中生成的油狀液滴的化學(xué)式為CH2Cl

12、2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4Cl2CH3ClHCl，故答案為：CH4Cl2CH3ClHCl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)；故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)?！军c睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件和特點，注意抓住反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某學(xué)生做了如下實驗：實驗一：向含10 mo

13、l KI的硫酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液。整個過程中含碘物質(zhì)與加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。ab過程中，被氧化的元素為_，b點生成的含碘物質(zhì)為_，轉(zhuǎn)移電子_mol。（提示：為逐步氧化。）已知在bc過程中，酸性條件下MnO4 轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，生成的含碘物質(zhì)為IO3，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ _。實驗二：向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色。查閱資料知，反應(yīng)過程如下： H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O； H2O2 + I2 2HIO； H2O2 + 2HIO I2 + O2+ 2H2O上述實驗過程與中，I2起到了_的

14、作用。試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_（填化學(xué)式）。參考答案：.（-1價的碘）；I2，10；. 2MnO4 + I2 + 4H+ 2Mn2+ + 2IO3 + 2H2O. 催化劑；. H2O2 HIOO2，強(qiáng)調(diào)，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物）；注，反應(yīng)不能說明氧化性HIOH2O2，該反應(yīng)與Na + KClNaCl+K類似，O2為氣體，離開反應(yīng)體系。）略18. （14分）三種短周期元素、y、對應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式： 。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式： 。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 。（5）用電子式表示B的形成過程 。參考答案：（每空2分，共14分） 略19. 某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅等、，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）（1）若固體中