2021-2022學(xué)年浙江省麗水市樟溪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省麗水市樟溪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，RO22與R可發(fā)生反應(yīng)：RO225R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A元素R位于周期表中第A族 BRO22中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1molRO22參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D【名師點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識。該反應(yīng)中R元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，根據(jù)其最低化合價-1價可知，R原子最外層有7個電子，所以R位于第

2、VIIA族，根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)分析解答。2. 下列說法正確的是（ ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略3. 下列混合物能用分液法分離的是A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖與果糖混合液參考答案：C試題分析：A乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，正確。D葡萄糖與果糖混合液是互溶

3、的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯誤。4. 相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為()AAB BAB2CA2B DA4B2參考答案：C5. 下列有關(guān)廚房中鋁制品使用合理的是A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用堿水洗滌 D.用金屬絲擦洗表面的污垢參考答案：B6. 用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液中Fe3+、Zn2+、K+物質(zhì)的量濃度之比是A、1:2:3 B、3:1:1 C、1:3:3 D、2:3:6參考答案：D略7. 某混合

4、氣體由兩種氣態(tài)烴組成?2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到448L二氧化碳(氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和36g水?則這兩種氣體可能是A. CH4和C3H8B. CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H6參考答案：B2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量=4.48L22.4L/mol0.2mol，水的物質(zhì)的量=3.6g18g/mol =0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，ACH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于48之間，不可能為4，A錯誤；BCH4和C3H4按照1

5、：1混合，平均分子式為C2H4，B正確；CC2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于23之間，不可能為2，C錯誤；DC2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于46之間，不可能為4，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物分子式的確定，混合物的計算等知識。關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用的方法有平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法。注意結(jié)合原子守恒和選項判斷。8. 下列溶液中Cl濃度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mo

6、l/L KClO3溶液參考答案：D略9. 下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是 ()AN2 BCO2 CNaOH DCH4參考答案：C略10. 下列離子的檢驗方法不合理的是（）A. Cl加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋鞡. Fe3加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發(fā)生變化C. SO42加酸使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏wD. NH4加堿使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w參考答案：CA、檢驗氯離子利用的是生成氯化銀沉淀，故A正確；B、三價鐵離子的檢驗是滴加硫氰化鉀，反應(yīng)中有顏色變化，故B正確；C、實驗室檢驗硫酸根離子常利用硫酸鋇難溶于水進行檢驗，屬于沉淀法，故C錯誤；D、銨離子的檢驗方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管

7、口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，證明含有銨根離子，故D正確；故選C。11. 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)因為Xm+和Yn具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外電

8、子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于am，bYn的核外電子數(shù)為：b+n，則：am=b+n故答案為：A12. 判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是（）A看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失B看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合C看反應(yīng)后是否有氣體生成D看反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生改變參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價的變化解答：解：A氧化還原反應(yīng)中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl22HCl，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但沒有氧原子的得失，故A錯誤；B化學(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，是判斷是否是化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)，不是判斷氧化還原

9、反應(yīng)的依據(jù)，故B錯誤；C氧化還原反應(yīng)中不一定有氣體生成，如：2Na+Cl22NaCl，該反應(yīng)中沒有氣體生成，但卻是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致有元素化合價的升降，故D正確；故選D點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價是否變化來分析判斷即可，難度不大13. 右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是 A陰影部分元素在周期表中處于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第A族 D向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅參考答案：C略14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是 （ ） A 1mol甲

10、基（ CH3）所含有的電子總數(shù)為10NAB1L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數(shù)為0.1NA C162g淀粉中含有單糖單元數(shù)為nNAD一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：D略15. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L1B2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAC常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NAD28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、1 mol NaCl固體溶于1 L

11、水所得溶液體積大于1L；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉失電子數(shù)計算；C、常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氮氣分子式計算；解答：解：A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液體積大于1L，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1 mol?L1，故A錯誤；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合鈉失電子數(shù)計算轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C、常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合氮氣分子式計算所含的原子數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B點評：本題考查

12、阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有65 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完?；卮鹣铝袉栴}：寫出正極的電極反應(yīng)式 ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是 ，負極的電極反應(yīng)式為 。（2）試計算：銅片上共放出 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子 mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 運用所學(xué)知識，回答下列問題。I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察

13、到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣?。該反?yīng)的離子方程式為_；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是_。II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：回答下列問題：（1）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)后過濾的沉淀為_，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程_。參考答案：I.（1）4I+2Cu2+=2CuI+I2 溶液分層，上層溶液為紫紅色 II.（1）否 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2）Fe2O3 取少量沉淀于一支潔凈

14、試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3解析：I、本題考查氧化還原反應(yīng)定義，以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，CuSO4中Cu的價態(tài)是2【點睛】本題考查化學(xué)工藝流程，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的方程式的書寫是流程圖中經(jīng)常書寫的知識，書寫時，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中有化合價的降低，就有化合價的升高，如本題Cu2轉(zhuǎn)變成1價Cu，必然存在化合價升高，即I化合價升高，然后采用化合價升降法配平，Cu化合價由2價1價，化合價降低1價，I由1價0價，化合價升高1價，最小公倍數(shù)為1，然后根

15、據(jù)原子守恒配平其他即可。18. （5分）圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中AD分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出：（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同），A圈表示_反應(yīng)，D圈表示_反應(yīng)。（2）B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例： _；_。參考答案：(5分)（1）分解，置換，復(fù)分解。（2）Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ；2KClO3=2KCl+3O2(其它正確答案也得分)注意審題。19. 現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為_g/L。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1gmL-1,且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。參考答案：(1) (2)M/22.4 (3) (4) (