18濟(jì)南一模理綜試題

1、- -濟(jì)南市18屆一模理綜化學(xué).本草綱目記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次”在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，用到的儀器是蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿球形冷凝管分液漏斗設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是中含有個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個(gè)氯原子3ATOC o 1-5 h z含與-的中性溶液中含個(gè)4332A4與反應(yīng)生成和的混合物的過(guò)程中失去個(gè)電子2222A、為原子序數(shù)依次增大的種短周期主族元素。常溫下，、最高價(jià)含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素的單質(zhì)制成的的容器中，的氣態(tài)氫化物遇到的單質(zhì)會(huì)產(chǎn)生白煙，負(fù)一價(jià)離子的電子數(shù)等于、的質(zhì)子數(shù)之差。下列敘述正確的是簡(jiǎn)單離子半徑：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

2、水化物的酸性：分子中各原子最外層都達(dá)到了電子結(jié)構(gòu)22與形成的化合物是共價(jià)化合物Qd已知、I的分子式均為，下列說(shuō)法正確的是的同分異構(gòu)體只有一種標(biāo)的一氯代物分別有種和種不考慮立體異構(gòu)標(biāo)均可使溴的四氯化碳溶液退色標(biāo)中所有原子均可能處于同一平面下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿(mǎn)氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫在標(biāo)實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí)，可選用相同的干燥劑實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開(kāi)止水夾、，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)

3、溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體全機(jī)液流儲(chǔ)能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)，而充電時(shí)間只需，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示已知呈紫色，呈綠色）電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說(shuō)法正確的是充實(shí)電時(shí)的陰極反應(yīng)為實(shí)放電時(shí)的正極反應(yīng)為柞加電醫(yī)或負(fù)R(充實(shí)電時(shí)的陰極反應(yīng)為實(shí)放電時(shí)的正極反應(yīng)為柞加電醫(yī)或負(fù)R(2OiHHHiVffi/VO2-實(shí)放電過(guò)程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色若負(fù)載為用石墨電極電解食鹽水的裝置，生成時(shí)該電池中消耗常溫下，向變化關(guān)系如圖所示誤的是溶液中加入的過(guò)程中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨常溫下，向變化關(guān)系如圖所示誤的是溶液中加入的過(guò)程中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的的三級(jí)電離常數(shù)依次為

4、g下列敘述錯(cuò)溶實(shí)液呈中性時(shí)，2反應(yīng)O42溶液中存在分是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測(cè)定某醫(yī)用22消毒劑中的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：22標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱(chēng)取一定量固體溶于水，避光放置天，過(guò)濾并取濾液于滴定管中待用，稱(chēng)取固體于錐形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積，滴定過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為:fHTOC o 1-5 h z224422濃度的測(cè)定：取待測(cè)樣品稀釋至，再移取于錐形瓶中，加22酸化，用上述標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積。2442回答下列問(wèn)題：中移取待測(cè)液所用主要儀器名稱(chēng)為。配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過(guò)濾掉變質(zhì)生成的，該過(guò)濾操作需用。普通漏斗和濾紙

5、布氏漏斗和濾紙不需濾紙的微孔玻璃漏斗標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為,溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高可能會(huì)因而導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是。標(biāo)準(zhǔn)液滴定的離子方程式為；當(dāng)?shù)味ǖ娇梢哉J(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。該醫(yī)用消毒劑中的物質(zhì)的量濃度為-1中若用鹽酸代替。測(cè)定結(jié)果將填“偏高”（偏低”或“無(wú)影響”）。分煤矸石主要成份是和還含有少量的、活化后，可以制備六水三氯化鋁-,工藝流程如下圖所示。焙燒至左右可使煤矸石活化，活化過(guò)程中會(huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，寫(xiě)出與22反應(yīng)的化學(xué)方程式，焙燒后的矸石顆粒有微孔，不需研磨成粉即可進(jìn)行酸溶，原因是。本工藝的突出特點(diǎn)

6、是通過(guò)向飽和溶液中通來(lái)得到產(chǎn)品和對(duì)一次殘?jiān)M(jìn)行二次酸浸，的作用是和抑制水解，二次酸浸的目的是。四）輪循環(huán)后所得結(jié)晶濾液中，含有較多雜質(zhì)離子，必須在常溫下進(jìn)行如下圖所示的處理已知：X二X，當(dāng)離子濃度等于X時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全。濾渣中所含金屬元素為，獲得濾渣時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的至少為，在該流程中，濾渣可循環(huán)使用，則生成濾渣的離子方程式為。.（分1）我5國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原法制取金屬鎢?；卮鹣铝袉?wèn)題：白鎢礦主要成分是與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀即可得到，上述兩步反TOC o 1-5 h z應(yīng)的化學(xué)方程式為、。時(shí)，經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成

7、W每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：gg2.722223322244則該溫度下，,-時(shí)，將一定質(zhì)量和置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)平衡常數(shù)若在時(shí)降低并維持溫度為,則該反應(yīng)的，若在時(shí)縮小容器容積，則n。填i”或“”n（HO）2.（分1）5化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以芳香烴為原料發(fā)生如下圖所示的變化，可以合成兩種高聚物和。E知：兩個(gè)羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水。中官能團(tuán)的名稱(chēng)是；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為回答下列問(wèn)題：中官能團(tuán)的名稱(chēng)是；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的反應(yīng)條件是，一的反應(yīng)類(lèi)型是。寫(xiě)出一的化學(xué)方程式：。的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有個(gè)取代基、遇溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應(yīng)生成的共有種不考慮立體異構(gòu)，其中核磁共振氫譜顯示有種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為寫(xiě)出一種即可。參照上述合成路線(xiàn)，以丙炔為原料無(wú)機(jī)試制任選，設(shè)計(jì)可降解塑料聚乳酸的合成路線(xiàn)?；瘜W(xué)試整答案非選擇題除標(biāo)明1分外，每空2分分1酸）式滴定管（或移液管分1分（草）酸分解生成的對(duì)反應(yīng)具有催化作用滴入一滴溶液后，