江西省南昌市省重點中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是( )AC2H6和C6H14一定互為同系物B甲苯分子中最多有13個原子共平面C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D制乙烯時，

2、配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩2、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示下列說法錯誤的是（ ）AHCl的濃度0.2mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.093、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0. 0lmol/L的s

3、溶液pH為12，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A原子半徑：WXYB簡單氫化物沸點：ZXcBe的氧化物的水化物為強酸C化合物A為共價化合物D元素非金屬性強弱cXC簡單陽離子氧化性：WYDW和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體9、下列說法正確的是ACH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說明淀粉沒有發(fā)生水解10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污

4、染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原D1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移11、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A五種元素的原子半

5、徑從大到小的順序是：MWZYXBX、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀12、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A88.0 g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為 44 NA B1 mol CH3COONa與少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA C17.4 g MnO2與40 mL10 mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA D常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的 H的數(shù)目為 10-1

6、0 NA 13、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A原子半徑由大到小的順序為：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D單質(zhì)熔點：XHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半徑越小越容易

7、失去電子DNa2O2中既含離子鍵又含共價鍵20、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O21、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（）ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)222、設(shè)NA為阿伏

8、加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD25時1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑是丁二酸酐（），試劑是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）設(shè)計反應(yīng)的目的是_。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_

9、。屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）_24、（12分）有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8。CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的分

10、子式為_；有機物D中含氧官能團名稱是_。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_ ；檢驗M中官能團的試劑是_。（3）條件I為_；DF的反應(yīng)類型為_。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FE_FG_。（5）N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為11222的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 遇FeCl3溶液顯紫色。25、（12分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:格氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；實驗過程如下實驗裝置如圖1所示。a

11、.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾 （1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接_裝置（2）合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是_；合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_；（3）提純

12、過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進行的操作是_；（4）反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_、過濾、洗滌_；A蒸發(fā)結(jié)晶 B冷卻結(jié)晶 C高溫烘干 D濾紙吸干下列抽濾操作或說法正確的是_A用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手_，右手持移液管；（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，則

13、本實驗產(chǎn)率為_(精確到0.1)。26、（10分）.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ，沸點-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有

14、機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。27、（12分）硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入3

15、9 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_。（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_。（3）步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是_，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空

16、氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）_。（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_。（6）用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c molL-1EDTA（H2Y ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)為Cu2+H2Y =CuY +2H+，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)_%.28、（14分）K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列問題：（1）K元素處于元素同期表的_區(qū)。（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_（填標(biāo)號）。ANe BNe CNe DNe 3s 3s3p 3s3p 3s3p 3p（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_。（4）一些化合物的熔點如下表所示：化合物NaClKClSiO2熔點/C8017701723解釋表中化合物之間熔點差異的原因_。（5）NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4。N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_。寫出一種與

18、Ni(NH3)6SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_。1molNi(NH3)6SO4中含有鍵的數(shù)目為_。NH3的VSEPR模型為_；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為_、_。（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度=_gcm-3(用代數(shù)式表示)。29、（10分） “三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：_、_。(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的

19、元素，按原子半徑由大到小的順序排列_。(3)氯的非金屬性比硫_（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結(jié)論_。(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_ g。(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：水Na2CO3混合前溫度混合后溫度35mL3.2g 2024.3Na2CO3溶于水_（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只

20、有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】AC2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為CH鍵，分子式相差若干個CH2，互為同系物，正確，A不選；B甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；C高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；D濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。答案選C。2、D【答案解析】A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（N

21、a2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3）

22、 = n（CO2） = 0.02mol = 0.02mol ，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2） 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02 84 + 0.0175 78 = 3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D?！军c晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待C

23、O2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。3、C【答案解析】n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r，而0.01molL-1的s溶液的pH為12，s為一元強堿，r為Y的氣體單質(zhì)，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解答。【題目詳解】AH原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：WYX，故A錯誤；BC對應(yīng)簡單氫化物為CH4，O對應(yīng)簡單氫化物為H2O，Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶

24、體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：XYGeH4SiH4CH4；相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CON2；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。4、A【答案解析】A橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，

25、故D正確；故選A。5、A【答案解析】A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C，C為氣體，C的分子式為ba3，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋇溶液形成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO4)2，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Ab為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑bc，故A正確；Be為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；CA為NH4Al(SO4)2

26、，是離子化合物，故C錯誤；Dc為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強弱ce，故D錯誤；答案選A。6、D【答案解析】由題目可推斷出 X，Y，Z，W，M 分別是 H，C，O，Na，Cl 這五元素?！绢}目詳解】A選項，原子半徑大小順序為 NaCOH，故A正確；B選項，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；C選項，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。7、B【答案解析】A.在25時：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-

27、111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知-得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，故A正確；B.增大壓強，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則達(dá)到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，故C正確；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)斷開2molH-H和1molO=O中的化

28、學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。8、B【答案解析】W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A. 4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強，A正確；B.元素

29、的非金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)P(Z)，因而最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZH(W)，因而簡單陽離子氧化性：WY，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。9、B【答案解析】A. CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤B. 甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，

30、再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；C. 皂化反應(yīng)必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯誤；D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。10、A【答案解析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C

31、的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3 中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到1個電子，則1mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。11、B【答案解析】X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為

32、N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素。【題目詳解】AH原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑AlCNOH，即MYZWX，故A錯誤；BN、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯誤；D用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【答案點睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。12、B【答案解析】A. 14CO2分子中含有24個中子，88.0 g14CO2

33、的物質(zhì)的量為88.0 g 46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子數(shù)目為1.9124NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個中子，88.0 g14N2O的物質(zhì)的量等于2 mol，所以其中含有的中子數(shù)目為44 NA，所以88.0 g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44 NA，A錯誤；B. 在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1 mol，所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA，B正確；C. 17.4 g MnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4 g87 g/mol=0.2 mol，n(HCl)=10 mol/L0.0

34、4 L=0.4 mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnO2過量，應(yīng)該以HCl為標(biāo)準(zhǔn)計算，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4 mol HCl不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA，C錯誤； D. 只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。13、B【答案解析】A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。14、B【答案解析】向過量的ZWY溶

35、液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A. 原子半徑由大到小的順序為：r(Z) r(X)r(Y) r(W)，故錯誤；B. 硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3KCl O CX4、SiX4（X表示鹵素原子，任寫一種） 28NA 四面體形 sp3 sp3 【答案解析】(1)K元素的價電子排布式為4s1，最后的電子排在s軌道上，所以處于元素同期表的s區(qū)。答案為s；(2)在第三周期，軌道的能量3sKCl，所以NaCl的熔點高。答案為：NaCl、KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體；K+半徑大于Na+半徑，晶格能NaCl KCl(5)NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4。 N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是O。答案為O Ni(NH3)6SO4中的陰離子為SO42-，它的價電