甘肅省白銀市會(huì)寧縣四中2023學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2+2Cl-BMg和Cl形成離子鍵的過(guò)程：C向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3D乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：

2、CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O2、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是A流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B乳酸()通過(guò)加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料C“客從南溟來(lái)，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物D水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的3、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是A制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素B用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假

3、鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖4、2019年12月17日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨SiC涂層C艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機(jī)涂層5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A硝基苯B鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C水分子的比例模型：D原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：6、實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A裝置甲制取H2B裝置乙凈化干燥H2C裝置丙制取CaH2D裝置丁吸收尾氣7、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧

4、化鋅，步驟如圖：已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說(shuō)法不正確的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入Zn粉過(guò)量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O8、25時(shí)，向10mL0.1molL-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化

5、忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A若a=-8，則Kb(XOH)10-5BM點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)CR點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A與互為同分異構(gòu)體B可作合成高分子化合物的原料（單體）C能與NaOH溶液反應(yīng)D分子中所有碳原子不可能共面10、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是A元素甲的原子序數(shù)為31B元素乙的簡(jiǎn)單氣

6、態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池11、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就，是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外

7、殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒12、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小D我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅13、下列說(shuō)法正確的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用飽和 Na2CO3 溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用 Ni 作催化劑，1mol 最多能與 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分異構(gòu)體數(shù)目為 614、2

8、5時(shí)，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AA點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0 105.3CB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mLD對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大15、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（ ）A甲裝置可用于電解精煉銅B乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用16、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推

9、斷不合理的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化B電解一段時(shí)間后，（i）中溶液濃度不一定會(huì)升高C（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H+CuD（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+17、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）A2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OBNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClCK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OD

10、2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O218、，改變?nèi)芤旱?，溶液中濃度的?duì)數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A時(shí)，B電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為D的約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值19、 “綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染B焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸C推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染D干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染20、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（ ）ANa2CO3：蘇打BCaSO42H2O：生石膏C：3，3-二乙基己烷DC17

11、H35COOH：硬脂酸21、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫C若A為強(qiáng)堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H622、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是( )。ACu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂DEG和甲醇不是

12、同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_；C中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原

13、料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的名稱為_，的反應(yīng)類型為_。（2）的分子式是_。的反應(yīng)中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是_。完全燃燒最少需要消耗 _。（4）的同分異構(gòu)體是芳香酸，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，的化學(xué)方程式為_。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是_ ，寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。（6）已知：的原理為：C6H5

14、OH+C2H5OH和+C2H5OH，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。25、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因_；（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過(guò)程中N

15、2H4N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。26、（10分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2C2O42H2O）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為 101 ，受熱易脫水、升華，在 170 以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4102，K2=5.4105?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)開（填字母）。（2）相同溫度條件下，分別用 3 支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：試管ABC4 mL0.01mol/L4 mL 0.02mol/L4 mL 0.03mol/L加入試劑KMnO4KMn

16、O4KMnO41 mL0.1moL/L H2SO41 mL0.1moL/L H2SO41 mL0.1moL/LH2SO42 mL0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O4褪色時(shí)間28 秒30 秒不褪色寫出試管 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？_（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有_（填序號(hào)）。A室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，測(cè)其pH=2；B室溫下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶

17、液，測(cè)其pH7；C室溫下，取 pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其 pHa+2；D取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00 mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH 溶液體積分別為19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。所用指示劑為_；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_；H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_；下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_（填序號(hào)）。A滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B

18、滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)27、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無(wú)變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與_相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。 (2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠Cu2(OH)2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)推測(cè)銅和鐵，_更易生銹。28、（14分）脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題

19、。(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol H2O(g)H2O(l) H=-44 kJ/mol寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過(guò)程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3：4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為_。某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示：圖中，4060

20、 NO脫除率上升可能的原因?yàn)開；6080 NO脫除率下降可能的原因?yàn)開。(3)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時(shí)NO2-的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示：a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)開，原因是_。若a點(diǎn)(0.1，40%)時(shí)，NO2-的初始濃度為a molL-1，平衡時(shí)pH=13，則65時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(用含a的代數(shù)式表示)

21、(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：某電化小組將過(guò)程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)為_。29、（10分）在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，如： 反應(yīng)（1）已知： 反應(yīng) 反應(yīng)_（用含b、c的代數(shù)式表示）。溫度為時(shí)，CO與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出溫度為時(shí)，隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。_（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a_（填“”“”或“”）0，理由是_。試判斷反應(yīng)在常溫

22、下能否自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由：_。下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）。A升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)B繼續(xù)通入COC加入高效催化劑D及時(shí)將從反應(yīng)體系中移走500 K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則500 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學(xué)方程式為：CuCl2Cu+Cl2，故A錯(cuò)誤；B氯化鎂為離子化合物

23、，由離子形成離子鍵，其形成過(guò)程為，故B錯(cuò)誤；C向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故C錯(cuò)誤；D羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正確；故選D。2、A【答案解析】A流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；B乳酸()通過(guò)縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C“珍珠”的主要成分是

24、CaCO3，屬于無(wú)機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、D【答案解析】A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹脂為合成高分子，為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；答案：D4、B【答案解析】無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工

25、藝制備而成的材料，由此判斷?！绢}目詳解】A艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯(cuò)誤；B甲板耐磨SiC涂層屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯(cuò)誤；D有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過(guò)氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無(wú)機(jī)非金屬材料，無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。5、A【答案解析】A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是

26、正確的，故A正確；B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯(cuò)誤；C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為 ，故C錯(cuò)誤；D. 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，應(yīng)寫為，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。6、D【答案解析】A. 裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡(jiǎn)易裝置中制取H2，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)A不選；B. 裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)B不選；C. 裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2 ，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚x項(xiàng)C不選；D. 裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反

27、應(yīng)，實(shí)驗(yàn)原理與吸收尾氣不符合，過(guò)量氫氣應(yīng)收集或點(diǎn)燃，選項(xiàng)D選。答案選D。7、C【答案解析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過(guò)濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過(guò)濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A依據(jù)溶液配制過(guò)程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；D“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2與H

28、CO3反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2?！绢}目詳解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.14.7，故B正確；C“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過(guò)量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；D“沉鋅”時(shí)溶液中的Zn2+與HCO3反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2

29、O，故D正確；故選C。8、B【答案解析】A. a點(diǎn)表示0.1molL1一元弱堿XOH，若a=8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正確；B. 兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正確；D. M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水

30、的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。9、D【答案解析】A分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與分子式都為C7H12O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），故B正確；C該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；D該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子可能共面，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí)，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。10、B【答案

31、解析】由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來(lái)解答。【題目詳解】A甲為Ga，元素甲的原子序數(shù)為31，故A正確；B非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4，故B錯(cuò)誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故C正確；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

32、，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。11、B【答案解析】A郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；B郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料，故B錯(cuò)誤；C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，故C正確；D郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀

33、病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。 塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。12、D【答案解析】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C. 納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇

34、性檢測(cè)，但吸附的量小，故C正確；D. 光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【答案解析】A. 苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B. 乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C. 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯(cuò)誤；D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溴原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況

35、，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，則C3H6BrCl 的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無(wú)色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。14、B【答案解析】A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），結(jié)合電荷關(guān)系判斷；B. pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），結(jié)

36、合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答； D. = =，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關(guān)系為c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確；C. 由于Ka=10-5

37、.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）c（HA），即0，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以 = =，隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、A【答案解析】A粗銅與電源正極相連，為陽(yáng)極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯(cuò)誤；C由圖可知，需要鈉離子透過(guò)交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D鐵閘門與電源正極相連，

38、失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【答案解析】A陰極b極反應(yīng)：2H+2e-=H2產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；B(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大，故B正確；C取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái)，反應(yīng)為：Cu2+H2=Cu+2H+，故C正確；D(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的

39、、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和2Ag+H2=2Ag+2H+，故D錯(cuò)誤；故答案為D。17、A【答案解析】A. 過(guò)氧化氫中的O化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，故18O全部在生成的氧氣中，故A正確；B. NH4Cl水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCl中，故B錯(cuò)誤；C. KClO3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中氯元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，故37Cl應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；D. 過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫

40、氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2，所以18O出現(xiàn)在氫氧化鈉中，不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；答案選A。18、A【答案解析】根據(jù)圖知，pH7時(shí)，CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01mo

41、lL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值?！绢}目詳解】A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A錯(cuò)誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2時(shí)，c（H）=10-2molL1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2

42、molL1，由選項(xiàng)B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn) c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。19、B【答案解析】A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，一般用

43、生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。20、C【答案解析】A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO42H2O，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，故C錯(cuò)誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。21、A【答案解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2

44、，則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸颍蔅錯(cuò)誤；C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯(cuò)誤。答案選A。22、C【答案解析】A由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；DEG與甲醇中OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所

45、述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、 乙醇 羧基 取代反應(yīng) 3 【答案解析】根據(jù)已知：有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知以及G的分子式，可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；(2)反應(yīng)是D在濃硫酸

46、和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5) 的同分異構(gòu)體滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；1mol該物質(zhì)最多能與8mol NaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。24、丙炔 加成反應(yīng) C10H10O +2Ag(NH3)2O

47、H+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化鐵溶液，溶液呈紫色 【答案解析】化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)LM的反應(yīng)原理可知，LM是取代反應(yīng)，由的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；AB是丙炔與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故

48、答案為丙炔；加成反應(yīng)；(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，QR是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代，RS是氯代烴的

49、水解反應(yīng)，ST是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說(shuō)明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位，Q為對(duì)甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R為，則RS的化學(xué)方程式為：；故答案為；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)LM是取代反應(yīng)，由的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為。25、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3

50、+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【答案解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式； (3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過(guò)程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計(jì)算?！绢}目詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿

51、，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容

52、易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖海菀鬃兂伤{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過(guò)程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析

53、解答。26、B-E-D 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cBcA，且其反應(yīng)速率BA AC 酚酞 錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化 0.05000mol/L AD 【答案解析】（1）由題給信息可知，草酸分解時(shí)，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；（4）強(qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉

54、，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；由H2C2O42NaOH建立關(guān)系式求解可得；滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?！绢}目詳解】（1）由題給信息可知，草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過(guò)裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D，故答案為B-E-D；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速

55、率越快，實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cBcA，且其反應(yīng)速率BA，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；能；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cBcA，且其反應(yīng)速率BA；（3）A、草酸為二元酸，若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2，說(shuō)明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；B、室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B錯(cuò)誤；C、室溫下，取pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀釋1

56、00倍后，測(cè)其pHa+2，說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C正確；D、標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL，故D錯(cuò)誤；故選AC，故答案為AC；（4）強(qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴入最后一滴錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化，故答案為酚酞；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaO

57、H溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O42NaOH可得0.020Lc2=0.1000mol/L0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案為0.05000mol/L；A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故正確；B、滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測(cè)液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低，故錯(cuò)誤；D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)

58、仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；故選AD，故答案為AD【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用，掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過(guò)程、反應(yīng)終點(diǎn)判斷方法和計(jì)算等是解答關(guān)鍵。27、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 鐵 【答案解析】(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測(cè)易生銹的物質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式Cu2(OH)2C

59、O3，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會(huì)是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)

60、質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。28、4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-2069.9 kJ/mol HNO3(或NO3-) 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 溫度升高，氣體溶解度下降(或溫度升高，ClO-水解增強(qiáng)) K(b)K(a)=K(c)=K(d) 溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，a、c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b點(diǎn)溫度升高，NO2的脫除率上升，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，K值增大 O2+2e-+2H+=H2O2 【答案解析】(1)常溫下氨氣還原NO產(chǎn)生N2和液體水，方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式