湖北省監(jiān)利一中2023學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是ACH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrBCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCCH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD+HNO3NO2+H2O2、下列敘述正確的是（ ）A

2、鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B若存在簡(jiǎn)單陰離子R2，則R一定屬于第VIA族元素CS和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比H2Se的強(qiáng)D元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑3、下列敘述正確的是( )A同周期的A族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料4、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子

3、半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：ZYXB如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性：ClZCW、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí)，X2用量不同產(chǎn)物均不同DY分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵5、我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的 ()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族6、下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)B甲烷燃燒C碳酸鈣受熱分解D中和反應(yīng)7、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測(cè)溶液導(dǎo)電性：(2)將

4、溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是( )A(1)(2) B(1)(3) C(2)(3) D(1)(2)(3)(4)8、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的電子式BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子10、雙羥

5、基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用11、取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無(wú)色溶液，向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則xy為A21 B43 C11 D1212、工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A銀 B鋅 C鐵 D鋁13、為加快化學(xué)反應(yīng)速率采取的措施是

6、A食物放在冰箱中 B在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊 D橡膠制品中添加抑制劑14、Al(NO3)3 常用于的萃取。測(cè)量Al(NO3)3 純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃儀器只有250 mL容量瓶，玻璃棒B加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OHAl(OH)3C操作“b ”需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行DAl(OH)3的純度為15、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ）A若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行 D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量16、本題列舉的

7、四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：（1）A的分子式是_，C的名稱是_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)，其方法是_。（3）寫

8、出反應(yīng)、的化學(xué)方程式并指出的反應(yīng)類型：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_，反應(yīng)類型是_反應(yīng)。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。19、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。(1

9、)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是_(填序號(hào));乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。第一

10、步屬于_(填反應(yīng)類型)反應(yīng);上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是_(填選項(xiàng))A氧化劑 B催化劑 C還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈_噸。20、某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（184 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

11、將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205210餾分，得到純硝基苯18g。回答下列問(wèn)題：（1）圖中裝置C的作用是_。（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_。（3）配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_（“是”或“否”），說(shuō)明理由：_。（4）為了使反應(yīng)在5060下進(jìn)行，常用的方法是_。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_。（6）在蒸餾純化過(guò)程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因

12、是_。（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_。21、2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： H2O(g)H2O(l) HA kJmol-1 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)CH4(g)4NO(g) H+B kJmol-1 CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) HC kJmol-1請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。

13、有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_。A活性炭的質(zhì)量 Bv正(N2)2v逆(NO)C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F容器內(nèi)CO2的濃度保持不變2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A. 碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分

14、別結(jié)合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，屬于消去反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D. +HNO3NO2+H2O，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。2、B【答案解析】A鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的

15、金屬元素的性質(zhì)，錯(cuò)誤；B若存在簡(jiǎn)單陰離子R2，則R最低化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)同一元素最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8可知，該元素一定屬于第VIA族元素，正確；CS和Se屬于第VIA族元素，由于元素的非金屬性SSe，所以H2S的還原性比H2Se的弱，錯(cuò)誤；DLi最外層只有1個(gè)電子，Ba最外層有2個(gè)電子，但是金屬的活動(dòng)性：BaLi，錯(cuò)誤。答案選B。3、D【答案解析】A、在第二、三周期，A族與A族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，A族與A族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過(guò)渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，A族與A族元素的原子序數(shù)相差25。錯(cuò)誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，

16、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒(méi)有此遞變規(guī)律。錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯(cuò)誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；故選D。點(diǎn)睛：元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過(guò)渡元素，第A、A之后是第B，在第六、七周期中的過(guò)渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，據(jù)此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析B；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，據(jù)此分析C；根據(jù)硅在元素周期表中的位置，及其性質(zhì)分析判斷D。4、B【答案解析】分析：本題

17、考查的是元素推斷和非金屬性的強(qiáng)弱比較，結(jié)合原子的構(gòu)成進(jìn)行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說(shuō)明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序?yàn)閆XY，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧

18、氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過(guò)氧化鈉有離子鍵和共價(jià)鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯(cuò)誤。故選B。5、B【答案解析】分析：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn帶3個(gè)單位的正電荷，Rn核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質(zhì)。詳解：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn帶3個(gè)單位的正電荷，Rn核外有28

19、個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第A族，故選B。6、C【答案解析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不

20、能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。7、B【答案解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導(dǎo)電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖為非電解質(zhì)，鑒別試劑不能品嘗，以此來(lái)解答。詳解：（1）測(cè)溶液導(dǎo)電性，導(dǎo)電的為食鹽水，不導(dǎo)電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無(wú)現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。8、A【答案解析】A. 10 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L3=0.3mol

21、/L；B. 20 mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L2=0.2mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L1=0.2mol/L；D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L1=0.25mol/L；對(duì)比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。9、B【答案解析】A、CO2的電子式為，A錯(cuò)誤；B、Cl原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Cl-

22、的電子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，B正確；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)在原子符號(hào)的右下角，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。10、D【答案解析】A、該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C，不是氫氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體二氧化碳，胃潰瘍患者溶液導(dǎo)致胃穿孔，故

23、不適合胃潰瘍患者，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、B【答案解析】由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+3y2）H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+( x+3y2)H2、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無(wú)色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為3.808L22.4L/mol12、D【答案解析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：A. 銀是不活潑的金屬，通過(guò)熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B. 鋅可以通過(guò)還原劑還原得到，B錯(cuò)誤；C

24、. 鐵可以通過(guò)還原劑還原得到，C錯(cuò)誤；D. 鋁是活潑的金屬，可以通過(guò)電解法冶煉，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。13、C【答案解析】A項(xiàng)，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大了固體反應(yīng)物的表面積，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D項(xiàng)，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率外因，掌握常見影響反應(yīng)速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應(yīng)物的接觸面、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑等都能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。14、

25、D【答案解析】A、配置Al( NO3 )3 溶液需要的玻璃儀器有250 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入試劑a必須是過(guò)量的氨水才能產(chǎn)生氫氧化鋁，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、操作“b ”需要灼燒固體，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3的純度為100%=100%，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、C【答案解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故

26、B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。16、C【答案解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡

27、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4 乙醛 羧基 向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可） 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化（或取代） 【答案解析】已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機(jī)物，由乙酸與乙醇反應(yīng)生成，則為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）分析可知

28、，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D為乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）；（3）反應(yīng)為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。18、第三周期A族 r(O2) r(Na) HClO4H2SO4

29、 (或等其他合理答案均可) 【答案解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4H2SO4；（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。19、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 等于 加成 B 8.1【答案解析】(1) 乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有

30、碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）有

31、機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n2.3t點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類型，重點(diǎn)考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。20、 冷凝回流 否 液體容易迸濺 水浴加熱 溶

32、有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2 洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽 防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂 72%【答案解析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)后，將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205210餾分，得到純硝基苯；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，根據(jù)苯的質(zhì)量計(jì)算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯，制備硝基苯的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可