物質(zhì)的量 課時(shí)2 課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、2.3 物質(zhì)的量課時(shí)21817年，德國(guó)人德萊斯在法國(guó)巴黎發(fā)明了帶車把的木制兩輪自行車。1830年，法國(guó)政府還為郵差配備了自行車作為交通工具。1839年，英國(guó)人麥克米倫發(fā)明了蹬踏式腳蹬驅(qū)動(dòng)自行車，騎車時(shí)兩足不用蹬地，提高了行駛速度。1869年誕生的雷諾型自行車，車架改由鋼管制作，車輪也改為鋼圈和輻條，采用實(shí)心輪胎，使自行車更加輕便。 1886年英國(guó)的機(jī)械工程師斯塔利，設(shè)計(jì)出了新的自行車樣式，裝上前叉和車閘，前后輪大小相同，以保持平衡，并用鋼管制成了菱形車架，還首次使用了橡膠車輪。1887年，英國(guó)人勞森完成了鏈條驅(qū)動(dòng)自行車的設(shè)計(jì)。同年，英國(guó)人鄧魯普研制出了充氣輪胎。從此，自行車技術(shù)也完成了向商業(yè)化

2、的轉(zhuǎn)化，批量生產(chǎn)并投入市場(chǎng)。一、氣體摩爾體積1決定物質(zhì)體積大小的因素（1）物質(zhì)體積大小的影響因素（2）粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系2氣體摩爾體積探究一、氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算（12分鐘）問題1.自行車發(fā)展歷史長(zhǎng)河里，經(jīng)過不斷的改進(jìn)，為什么把實(shí)心胎換成了充氣胎？【答案】相同條件下氣體分子間間隔更大，氣體可以壓縮，氣體體積變化范圍大。已知：氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。在0 和101 kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1。在25 和101 kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5 Lmol-1。又查閱資料知道：在0 和202 kPa的條件下，氣體摩爾體積

3、約為11.2 Lmol-1。在273 和202 kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖問題2.為什么夏天汽車容易爆胎？從微觀角度分析物質(zhì)體積的影響因素有哪些？【答案】溫度升高，氣體的分子間間隔變大，氣體體積變大，容易爆胎；物質(zhì)的體積受微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間隔，其中固體液體微粒間隔很小，體積主要受微粒數(shù)目和微粒大小影響，而氣體分子間間隔很大，其體積主要受微粒數(shù)目和微粒間隔影響。問題3. 氣體摩爾體積的影響因素有哪些？【答案】氣體摩爾體積的影響因素有溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，壓強(qiáng)越小，氣體摩爾體積越大。問題4.據(jù)和判斷，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-

4、1時(shí)，一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎?【答案】不一定。同時(shí)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積仍可能保持不變。如升高溫度的同時(shí)增大壓強(qiáng)。問題5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的氣體摩爾體積也是22.4 Lmol-1嗎?為什么?【答案】是。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中的不同分子間距相同，故1 mol混合氣體的體積與1 mol單一氣體體積相同，均約為22.4 L。問題6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如何由氣體的體積求算氣體的質(zhì)量?問題7.一定溫度和壓強(qiáng)條件下，如何計(jì)算氣體的密度?【探究總結(jié)】1物質(zhì)體積大小的影響因素2.氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積Vm=22.4 Lmol-1，但在非

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。如546 K、202 kPa時(shí)，1 mol氣體的體積也是22.4 L。3.氣體摩爾體積只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，應(yīng)用Vm=22.4 Lmol-1時(shí)一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。4.有些物質(zhì)如H2O、CCl4、乙醇、氯仿（CHCl3）、SO3、己烷、苯、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1.下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L；常溫常壓下，0.5 mol H2所占體積為11.2 L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4

6、 L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L；各種氣體的摩爾體積都約為22.4 Lmol-1；25 、101 kPa時(shí)，1 mol O2的質(zhì)量為32 gA.B.C.D.B【解析】6.021023個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積不一定是22.4 L，因?yàn)檫@1 mol分子不一定是氣體分子；常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此0.5 mol H2的體積不是11.2 L；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其平均摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L；氣體所處狀況不確定，摩爾體積不一定是22.4

7、 Lmol-1；物質(zhì)所處的狀況對(duì)質(zhì)量沒有影響。探究二、阿伏加德羅定律及其推論（8分鐘）問題1.同溫同壓下，1 mol O2和1 mol H2所含的分子個(gè)數(shù)是否相等?氣體體積是否相等?【答案】均相等。同溫同壓下氣體分子間隔相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比、體積之比。問題3.同溫同壓下，向兩個(gè)體積相同的密閉容器中分別充滿O2和O3，則兩種氣體的質(zhì)量之比為多少?物質(zhì)的量之比為多少?密度之比為多少?【答案】23；11；23【探究總結(jié)】1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.理想氣體狀態(tài)方程：pV = nRT。p是指理想氣體的壓強(qiáng)，V為理想氣體的體積，n表示

8、氣體物質(zhì)的量，而T則表示理想氣體的熱力學(xué)溫度；R為理想氣體常數(shù)?？梢钥闯?，此方程的變量很多。因此此方程以其變量多、適用范圍廣而著稱，對(duì)常溫常壓下的空氣也近似地適用。推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比3.阿伏加德羅定律的推論根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV = nRT，可以得出阿伏加德羅定律的相關(guān)推論：【針對(duì)訓(xùn)練】1.下列敘述不正確的是（）A.同溫同壓下，1 mol H2 和 1 mol H

9、2O 一定具有相同的體積B.同溫同壓下，等體積的 O2 和 H2的物質(zhì)的量相同C.同溫同壓下，O2 和 H2 的密度之比為 161D.同溫同壓下，同體積的兩個(gè)容器，一個(gè)盛有 NO，另一個(gè)盛有 N2 和 O2，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)A【解析】常溫常壓下，H2O是液態(tài)，1 mol H2和1 mol H2O的體積不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比，B、D兩項(xiàng)正確；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，C項(xiàng)正確。探究三、物質(zhì)的量濃度及計(jì)算（8分鐘）問題1.某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2，0.1 molL1”的字樣，

10、下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是（）A配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl）為0.1 molL1問題2. 1.200 mL 1 molL-1 NaOH溶液中，含有溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?【答案】8 g問題3.將問題1中溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?D【答案】0.4 molL-1【答案】不是。加入200 mL水后，由于水的密度和溶液的不同，所得溶液的體積不是400 mL。問題

11、4.向200 mL 1 molL-1 NaOH溶液中加入200 mL水，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 molL-1嗎?【探究總結(jié)】1.物質(zhì)的量濃度（1）概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。（2）符號(hào)：cB，常用單位：molL1。（3）表達(dá)式：cB。2.物質(zhì)的量濃度計(jì)算（2）溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。﹎（濃）w（濃）=m（?。﹚（?。?）溶液（同溶質(zhì)）混合的有關(guān)計(jì)算：混合前后溶質(zhì)總的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。c1V1+c2V2=c（混）V（混）m1w1+m2w2=m（混）w（混）【針對(duì)訓(xùn)練】1.將20 g NaOH固

12、體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.185 gmL-1。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）從該溶液中取出10 mL溶液，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，含NaOH的物質(zhì)的量為。（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1，稀釋后溶液體積為mL。5 molL-116.9%5 molL-10.05 mol50一、知識(shí)框架二、常見誤區(qū)1.對(duì)于氣體來說，在常溫常壓下，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此一定量的氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的平均距離。2.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol任何氣體

13、含有的分子數(shù)都相同，分子之間的平均距離也近似相等，所以它們的體積基本相同。3.氣體摩爾體積的適用范圍是氣體?？梢允菃我粴怏w，也可為不反應(yīng)的混合氣體。4.使用22.4 Lmol-1時(shí)的注意事項(xiàng)（1）條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。（2）物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。（3）數(shù)值：22.4 Lmol-1是近似值。5.物質(zhì)的量濃度（1）在用公式計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，即濃度不會(huì)隨著體積的變化而變化，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最

14、大的是（）A.98 g H2SO4 B.6.021023個(gè)CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H22.下列說法正確的是（）A.32 g O2所占的體積約為22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿覥.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)3下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1的是（）A將40 g NaOH溶解于1 L水中 B將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液C將1 L 10 molL1的鹽酸與9 L水混合 D0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液4將4 g

15、氫氧化鈉溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A10 molL1 B1 molL1 C0.1 molL1 D0.01 molL15.（雙選）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A.1L 0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 molB.50 mL 1 molL-1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL-1 MgCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度相等C.將10 mL 1 molL-1的H2SO4稀釋成0.1 molL-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 時(shí)，0.023 molL

16、-1的氫氧化鈣飽和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷卻到 20 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023 molL-16.取甲、乙、丙3個(gè)相同的氣球，常溫常壓下分別充入體積相等的H2、CH4 、O2，請(qǐng)回答下列問題：（已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29 gmol-1）（1）甲、乙、丙三個(gè)氣球中氣體的密度由大到小的順序是。（2）三個(gè)氣球中不能飄在空氣中的是。（3）甲、乙、丙三個(gè)氣球中所含氣體的分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為。【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。H2SO4和HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，6.021023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1 mol，6 g H2的物質(zhì)的量為3

17、mol，體積最大。D1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）A.98 g H2SO4 B.6.021023個(gè)CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2【解析】A、B項(xiàng)沒有指明溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不呈氣態(tài)，所以22.4 L水的物質(zhì)的量不是1 mol，故其質(zhì)量不是18 g；D項(xiàng)，22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量也是0.5 mol，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)也相同，選項(xiàng)D符合題意。D2.下列說法正確的是（）A.32 g O2所占的體積約為22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿覥.在標(biāo)

18、準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)【解析】A項(xiàng)和C項(xiàng)，溶液的體積不是1 L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2OH2O=2NaOH，n（NaOH）1 mol，c（NaOH）1 molL1，正確。D3下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1的是（）A將40 g NaOH溶解于1 L水中 B將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液C將1 L 10 molL1的鹽酸與9 L水混合 D0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液C4將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A10 molL1 B1 molL1 C0.1 molL1 D0.01 molL1【解析】在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因