2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)

1、2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張) 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4.了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。5.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 1.了欄目導(dǎo)航考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式考點(diǎn)三燃燒熱、中和熱、能量探究高考明確考向欄目導(dǎo)航考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱反應(yīng)物中化學(xué)鍵 生成物中化學(xué)鍵 物質(zhì) 能量 質(zhì)量 能量 考

2、點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱反應(yīng)物中化學(xué)鍵 生成物中化學(xué)鍵 2焓變、反應(yīng)熱(1)焓(H)用于描述物質(zhì)_的物理量。(2)焓變(H)H_。單位Jmol1或kJmol1。(3)反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定_下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所_或_的熱量，通常用符號(hào)Q表示，單位Jmol1或kJmol1。(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對(duì)于_條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：_。所具有能量 H(生成物)H(反應(yīng)物) 溫度 放出 吸收 等壓 HQp 2焓變、反應(yīng)熱所具有能量 H(生成物)H(反應(yīng)物) 3反應(yīng)熱的本質(zhì)3反應(yīng)熱的本質(zhì)a、b表示的意義微觀宏觀a表示斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量；b表示形成生成物

3、中的化學(xué)鍵放出的能量；H表示反應(yīng)熱(焓變)a表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能；H表示反應(yīng)熱(焓變)反應(yīng)熱(焓變)H_(放熱反應(yīng)：H0)說(shuō)明：催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響反應(yīng)熱的大小H(生成物)H(反應(yīng)物) ab a、b表微觀宏觀a表示斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量；b表示4常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化；鋁熱反應(yīng)等。(2)吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。4常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)題組一依據(jù)反應(yīng)過(guò)程能量圖像，理解活化能

4、與焓變的關(guān)系1(2019湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)HQ kJmol1的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H將減小B每生成2 mol AB鍵，將吸收b kJ能量C由圖可知，baQD該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于Q kJmol1D 題組一依據(jù)反應(yīng)過(guò)程能量圖像，理解活化能與焓變的關(guān)系D 解析 加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的反應(yīng)熱H不變，A錯(cuò)誤。由題圖可知，每生成2 mol AB，吸收(ab) kJ熱量，即生成2 mol AB鍵，吸收(ab) kJ熱量，B錯(cuò)誤。由題圖可知，該反應(yīng)的HEa(正反應(yīng))Ea(逆反應(yīng))(ab) k

5、Jmol1QkJmol1，則有abQ，故該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于Q kJmol1，C錯(cuò)誤，D正確。 解析 加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的反應(yīng)熱H不變B B 解析解析A A 解析解析4(2019北京東城區(qū)模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x為()A920B557C463D188C 4(2019北京東城區(qū)模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液解析解析1概念表示參加反應(yīng)_和_關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和_變化。如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示

6、在25、101 kPa時(shí)，_生成_ _?？键c(diǎn)二熱化學(xué)方程式物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 1 mol固體碳和1 mol氧氣反應(yīng) 1 mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出393.5 kJ 的熱量 1概念考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 3書(shū)寫(xiě)(1)注明反應(yīng)的_和_(25 、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。(3)注意符號(hào)和單位，H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)一般不標(biāo)注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等反應(yīng)條件。(5)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示_，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

7、。(6)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍；當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。溫度 壓強(qiáng) 該物質(zhì)的物質(zhì)的量 3書(shū)寫(xiě)溫度 壓強(qiáng) 該物質(zhì)的物質(zhì)的量 H單位“kJmol1”的含義，并不是指每摩爾物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，而是指按照所給的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)完成反應(yīng)時(shí)，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)題組一熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。

8、A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1題組一熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)A2(g)B2(g)=2AB2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要“五查”(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)查H的“”“”符號(hào)是否正確。(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1。(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)答案

9、C 答案C “五審”突破熱化學(xué)方程式的判斷正誤2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)1燃燒熱(1)概念在25、101 kPa時(shí)，_純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。考點(diǎn)三燃燒熱、中和熱、能源1 mol 1燃燒熱考點(diǎn)三燃燒熱、中和熱、能源1 mol 理解燃燒熱的“關(guān)鍵點(diǎn)”有：測(cè)定條件是25、101 kPa、可燃物的物質(zhì)的量是1 mol、完全燃燒、生成穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反

10、應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)2中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。1 mol液態(tài)H2O 2中和熱1 mol液態(tài)H2O 理解中和熱的“關(guān)鍵點(diǎn)”有：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱才為57.3 kJmol1。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 3中和熱的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)裝置3中和熱的測(cè)定小于 大于 小于 大于 2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)填一填50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1

11、NaOH溶液反應(yīng)中和熱的誤差分析：偏小 引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終t始|H|保溫措施不好_攪拌不充分_所用酸、堿濃度過(guò)大_用同濃度的氨水代替NaOH溶液_用同濃度的醋酸代替鹽酸_用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液_偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 填一填50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 4能源(1)能源分類4能源(2)解決能源問(wèn)題的措施提高能源的利用效率：a.改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。(2)解決能源問(wèn)題的措施答案B 答案B B B 解析

12、 A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。 解析 A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”“”符號(hào)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為

13、HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱可不帶“”號(hào)。如：某物質(zhì)的燃燒熱為HQ kJmol1或Q kJmol1。(3)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理3(2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考)在如圖所示的量熱計(jì)中，將100 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液與100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合。溫度從25.0 升高到27.7 。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 所需的熱量)是150.5 J1，生成溶液的比熱容為4.184 Jg11，溶液的密度均近似為1

14、gcm3。題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理(1)試求CH3COOH的中和熱H_。(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kJmol1，則請(qǐng)你分析在(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因：_。(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是_。53.3 kJmol1 量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確等 使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度 (1)試求CH3COOH的中和熱H_2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(61張)4利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽

15、酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：4利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H