2021-2022學(xué)年浙江省麗水市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省麗水市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是A0t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=004/t1 mol(Lmin)-1B若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大Db：d=6：1參考答案：C試題分析：A不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0t1時(shí)間

2、段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計(jì)算其反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C升高溫度，反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；Dt1t2時(shí)間段內(nèi)，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d3：5，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響2. (2011上?；瘜W(xué),14)某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯 C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分 D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的

3、油脂有三種 參考答案：C 略3. 常溫下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ） ApH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL BpHc(Na+) C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D繼續(xù)滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當(dāng)NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯(cuò)。當(dāng)pHc(Na+)，故B正確。當(dāng)7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)這一種情況，C錯(cuò)。對(duì)于選項(xiàng)D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸

4、是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯(cuò)。4. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A裝置可用于測(cè)定中和熱 B裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案：A略5. 已知：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1 kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2 kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3 kJ/mol （Q1、Q2、Q3均大于0）室溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到

5、室溫時(shí)放出的熱量為A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2參考答案：A6. 下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是 （ ）參考答案：答案：D7. 足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸參考答案：A8. （2011江蘇卷）下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O

6、O2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：AD本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。9. 下列離子方程式不正確的是ACl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC燒堿溶

7、液中加入鋁片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入過(guò)量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3參考答案：BC略10. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 A海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化 B海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) C利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：D略11. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸丁香酚 肉桂酸銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A 與 B

8、 與 C 與 D 與參考答案：答案：A12. 下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C 解析:A、B、D是一些常識(shí)，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。13. 實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過(guò)量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相

9、同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320參考答案：C略14. 電鍍廢液中Cr2O72可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A15. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是 （ ） AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑 參

10、考答案：答案：C解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念、化合價(jià)原理及電子守恒的綜合應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）洗車安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙

11、在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。參考答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3

12、)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D. CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無(wú)氣體則無(wú)NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無(wú)NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加

13、入過(guò)量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過(guò)m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。本題知識(shí)載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡(jiǎn)答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶

14、性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物

15、為Na2O2和Fe。教與學(xué)提示： 題型的難點(diǎn)1是通過(guò)定性和定量?jī)煞N方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)定量來(lái)定性。但，題目設(shè)計(jì)與問(wèn)題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問(wèn)題出現(xiàn)過(guò)，或反復(fù)練習(xí)過(guò)。但，在簡(jiǎn)答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 5氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知： （1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共

16、振氫譜圖上只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）5氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，CD的反應(yīng)類型為 。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）寫出DE的反應(yīng)方程式 。（5）已知，請(qǐng)結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 。參考答案：（1）（2）羰基、酯基，取代反應(yīng)（3）（4）（5）略18. 工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵

17、（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。 a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （3）步驟、中，均需用到的操作是 （填操作名稱）。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： 。（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF

18、2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋） 。參考答案：（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）過(guò)濾 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3。 （5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（6） 2O2- - 4e- = O2（同時(shí)寫出C + O2 = CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- = CO2 制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。或： 制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：陰極：2