高一化學(xué)必修一第二章測(cè)試題

1、物質(zhì)的分類(lèi)、膠體 1以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）A含氧元素的化合物就肯定是氧化物 B由不同種元素組成的純潔物就是化合物 C溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) D只含有一種元素的物質(zhì)不行能是混合物2分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和討論中常用的方法,以下關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系正確選項(xiàng)（）ABCD3. 以下有關(guān)溶液和膠體的表達(dá)正確選項(xiàng)A.FeOH 3 膠體和 FeCl3 溶液的本質(zhì)區(qū)分為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.FeCl 3 溶液呈電中性,Fe OH 3 膠體帶有電荷 C.納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料是膠體 D.FeCl 3 溶液能使血液凝結(jié)沉降 4、關(guān)于膠體和溶液的表達(dá)中正確選項(xiàng)（）A膠體帶

2、電荷,而溶液呈電中性 B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能 C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,而溶液是一種特別穩(wěn)固的分散系 D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液就不能 離子反應(yīng) 1 . 以下物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是ACu BNaCl CNaOH DH2SO4Na +為 0.1mol ,Mg 2+為 0.25mol ,Cl-2 在 NaCl、MgCl2和 MgSO 4三種鹽制成的混合溶液中,如為 0.2mol ,就 SO4 2- 為（）0.25mol A0.2mol B0.5mol C0.15mol D3 . 以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確選項(xiàng)（）A氫氧化鎂中滴加鹽酸：HOHH2OB用 FeCl3溶液腐蝕銅

3、電路板：Fe 3CuFe 2Cu 2 C在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至 pH7：HSO4 2 Ba 2OHBaSO 4 H2O DNH4HCO 3 溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液并加熱： NH4 HCO2OH NH3 CO3 22H2O 4以下離方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)（）A石灰乳與 Na2CO3溶液混合； Ca 2CO 2CaCOBNH4HSO 3 溶液與足量的 NaOH溶液混合加熱：NH4 HSO2OH NH3 SO3 22H2O C酸性條件下 KIO3溶液與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成 I 2 : IO 35I3H2O3I 2 6OHDAgNO 3 溶液中加入過(guò)量的氨水： AgNH3 H2O A

4、gOH NH45以下離子方程式中,正確選項(xiàng)（）AFeCl3 溶解 Cu： 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+B向 NH4Al （SO4） 2溶液中滴入Ba（OH） 2使 SO 24反應(yīng)完全 2Ba 2+4OH+Al 3+2SO 242BaSO +AlO2+2H2O 2C足量的 CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO 2+CO 3+H2O2HCOD向 Fe（NO3） 2 溶液中加入稀鹽酸： Fe 2+4H +NO3 Fe 3+NO2 +2H2O 6在無(wú)色透亮的酸性溶液中,大量共存的離子組是AFe 2、Ag、S 2、ClO B Mg 2、NH4、NO3、Cl）bCNa、K、SO32、CH3COO

5、D Cu 2、Na、NO3、SO4 27以下離子在溶液中能大量共存,加入NH4 2FeSO4 2 6H2O后,仍能大量共存的是（ANa H Cl NO 3BK Ba2 OH ICNa Mg2 Cl SO 42DCu 2 S2 Br ClO8在 aL Al2SO4 3 和NH4 2SO4的混合溶液中加入b mol 的 BaCl2,恰好使溶液中的 SO4 2完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3,就原溶液中的Al3的濃度（mol/L ）為（）Ab2 c B2 bc C2bac Dc622 aa3a氧 化 仍 原 反 應(yīng)一、挑選題1 . 氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A元素化合價(jià)的升降 B

6、氧元素的得失 C電子的得失或偏移 D氫元素的得失2以下反應(yīng)肯定屬于氧化仍原反應(yīng)的是（）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3在以下分子或離子中既具有仍原性又具有氧化性的是（）AAl 3BClCMnO 4 DH 2O 24通過(guò)以下三個(gè)反應(yīng)事實(shí),確定以下物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑是 Fe+CuCl 2 = FeCl 2+Cu Cl 2+2FeCl 2 = 2FeCl 3 Cu+2FeCl 3 = CuCl 2+2FeCl 2ACuCl2 BFeCl 2 C FeCl 3 DCl 2 5在氧化仍原反應(yīng)：3 S 6 KOH K 2 SO 3 2 K 2 S 3 H 2 O 中,被氧化與被仍原的硫原

7、子數(shù)比是（）A12 B21 C11D32 6以下反應(yīng)中,能說(shuō)明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（）ACuCl 2 H 2 S CuS 2 HCl B2HCl Na 2 S 2 NaCl H2SCCl 2 H 2 S 2 HCl S D3 Cl 2 6 FeSO 4 2 Fe 2 SO 4 3 2 FeCl 37有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的以下表達(dá)正確選項(xiàng) A 氧化劑發(fā)生仍原反應(yīng),仍原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化劑被氧化,仍原劑被仍原C一個(gè)氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑和仍原劑肯定是兩種不同的物質(zhì)D氧化仍原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作仍原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑8以下表達(dá)中,正確選項(xiàng)（）A含金屬元素的離子不肯定都是陽(yáng)離子B在氧化仍原反應(yīng)

8、中,非金屬單質(zhì)肯定做氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素肯定被仍原D金屬陽(yáng)離子被仍原肯定得到金屬單質(zhì)9M 2O 7 x與 S 2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M 2 O x7 3 S 2 14 H 2 M 3 3 S 7 H 2 O,就 M 2O 7 x中 M的化合價(jià)是（）A+1 B+3 C+4 D+6 10在 S 2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S、Cl- 、H +中,只有氧化性的是 _,只有仍原性的是 _,既有氧化性又有仍原性的是 _ ；11（1）在反應(yīng) S+2KNO 3+3C = K2S+N2 +3CO2 中,氧化劑是,仍原劑是,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；（2）在 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中仍原劑和氧化劑的質(zhì)量比12把氯氣通入濃氨水中,發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl 2+8NH3 = 6NH 4Cl+N21 發(fā)生反應(yīng)的Cl 2 與 NH3 的分子數(shù)之比為,反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl 2與 NH3的分子數(shù)之比為；2 如反應(yīng)中有 6.8gNH3發(fā)生反應(yīng),就反應(yīng)中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生？13 15.8g K