濃硫酸性質(zhì)課件

1、關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)第一張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月【學習目標】【重難點】濃硫酸的強氧化性。知識目標： 復習硫酸的酸性，掌握濃硫酸的特性(吸水性、 脫水性、強氧化性)。能力目標： 通過學習硫酸的性質(zhì)，引導學生從量變引起質(zhì)變的角度，加深學生對自然辨證法的認識。情感目標： 培養(yǎng)學生的探究能力，思維能力和創(chuàng)造能力。第二張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月1、能和酸堿指示劑反應(yīng) 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬鹽+H23、酸+堿鹽+水4、酸+堿性氧化物鹽+水5、酸+某些鹽新鹽+新酸 （要滿足復分解反應(yīng)的條件） 實驗室往往用金屬與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，而不用濃H2

2、SO4，為什么？硫酸的電離方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42回顧稀硫酸有哪些化學性質(zhì)？思考與交流酸的通性第三張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月1、色態(tài)：無色、油狀、液體2、密度：1.84g/cm3 (高密度酸).一、濃硫酸的物理性質(zhì) 4、溶解性：跟水任意比互溶 （濃硫酸溶解時放出大量的熱）3、沸點： 338，難揮發(fā)酸(高沸點酸)如何稀釋濃酸？第四張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月5現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。【實驗】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)

3、的顏色、體積變化、感受燒杯壁并聞氣味。實驗探究一思考為何燒杯壁會燙？蔗糖會變黑？體積會膨脹？聞到刺激性氣味的氣體？ 二、濃硫酸的化學性質(zhì)第五張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月（沒有現(xiàn)成的水分子，只有氫氧元素）濃硫酸能將有機物中的H、O元素按21脫下形成水反應(yīng)如下：C12H22O11 12C+11H2O 濃H2SO4蔗糖1、脫水性第六張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月 濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合。2、吸水性做干燥劑濃硫酸能干燥非酸性、非還原性氣體： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2第七張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月2H2SO4

4、(濃)+C = CO2+2H2O+2SO2 還原劑氧化劑3、濃硫酸的強氧化性第八張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月討論：如何用實驗方法證明炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？第九張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)請連接好裝置并說出出各裝置的作用、現(xiàn)象品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅第十張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月儀器連接如下：說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗證二氧化碳。第十一張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月a.濃硫酸

5、與銅的反應(yīng)現(xiàn)象： 銅片溶解 試管中溶液變藍有刺激性氣體產(chǎn)生，該氣體能使品紅溶液褪色或使紫色石蕊溶液變紅實驗探究二課本P101【實驗 4-9】第十二張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu練習并討論：寫出反應(yīng)方程式并分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，指出濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。體現(xiàn)其強氧化性若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？ 為什么？第十三張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022

6、年6月 在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。與活潑金屬（鈍化） 運硫酸的鐵罐車第十四張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月 硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。 第十五張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月四、硫酸的用途：1高沸點制取揮發(fā)性酸。2吸水性做干燥劑。3脫水性做催化劑。4酸性去金屬表面的氧化物、制取硫酸 鹽、制造化肥。5強氧化性制炸藥。第十六張，PPT共二十頁，

7、創(chuàng)作于2022年6月1、難揮發(fā)性 三、濃硫酸的特性 2、吸水性 3、脫水性 4、強氧化性 本節(jié)小結(jié)四、硫酸的用途 二、稀硫酸的通性 一、濃硫酸的物理性質(zhì) 第十七張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習1:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (1)脫水性；(2) 吸水性；(3) 酸性；(4)酸性和強氧化性；(5)難揮發(fā)性；第十八張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習2：50ml 18mol/L的濃H2SO4加入過量的銅片，加熱后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為