高中化學(xué)知識點(diǎn)匯總-反應(yīng)熱和焓變

1、2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 1 3 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 1 3 2 1 31 2 高考關(guān)鍵詞 反應(yīng)熱能量放熱吸熱能燃熱學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。 蓋定，焓()的計算、比較。誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)( )反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反( )物理變化過程中，也可能有熱量的變( )石墨，金石s) 0說明石墨比金剛石穩(wěn)( )一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改( )催化劑能改變反應(yīng)的焓( )已知 O (g)=SO (g) kJmol 1，則 S(s)O

2、 (g)=SO (g)應(yīng)放出的熱量大于 1( )同溫同壓下，反應(yīng) H (g)Cl 在光照和點(diǎn)燃條件下的 H 不( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 知N 3H 2NH (g)H 1，則(1)2NH (g) N (g)3H (g)H ； N (g) H (g) 2 2 2NH H 。答案 (1) kJmol 1 (2)46.1 kJmol 有下列轉(zhuǎn)化答案 H H則 AD 的 H_(用 H H H 表)高題 1 對變反熱念理(高考選項組合)下列敘述正確的( )2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)()(2016 3

3、A)B熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收 或釋放較大的熱量 7A)C CO 中Mg 燃生成 MgO 和 ，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱(2015 4D) D質(zhì)部儲存的能量不能決定化學(xué)反應(yīng)的熱效(2015 15D )答案 B解析 反A Mg 2 D 2015 由 N O 和 NO 反應(yīng)生 N 和 NO 的能量變化如圖所示，若生成 mol N ， H_kJmol答案 解析 根 O NO N NO ( kJmol1 kJmol化學(xué)反應(yīng)中能量化的主要原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可 用下圖表示：1 21 1 21

4、 E E ，應(yīng)吸收能量E E 或 ，應(yīng)放出能量。 從反應(yīng)過程中能變化圖認(rèn)識反應(yīng)熱圖示微觀宏觀各段表示的意義 示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量； 示新化學(xué)鍵生成放出的能量； c 表反應(yīng)熱 示反應(yīng)物的活化能； 示活化分子形成生成物 釋放的能量；c 表反應(yīng)熱(成物(應(yīng)物 計關(guān)系式E反應(yīng)物鍵能)(生成物鍵能催化劑活化能、焓變的影響催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但 H 保不變。如圖所示：考向 反應(yīng)的概念及能量的利用國的能源百科全書說：“能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供給人類所需的光、動力等任一形式的且可以互相轉(zhuǎn)換的能量的源泉人對于能源的利用大致可以為三個時代： 柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的( )2

5、42 2 2 2 42 2 42 2 2 2 42 2 2 A原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B年來我國廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料C能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D石料的燃燒沒有污染答案 解析 A A B B C D D 知反應(yīng) XY=MN 為熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中確的( )AX 的量一定于 M ，Y 的能量一定低于 N 的B為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放的能量D 和 Y 的能量一定低于 M 和 N 的總能量答案 D解析 反 XN XY MN 列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)

6、的描述中正確的( )AHCl NaOH 反的中和熱 H kJmol1則 H 和 的應(yīng)熱 ( 1B的燒熱是 283.0 kJmol 1，則 (g)=2CO(g)O (g)應(yīng)的 H C要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D烷燃燒熱就是 mol 甲燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量答案 B解析 A mol H 2 mol1 A B CO(g) H283.0 kJmolCO(g) (g)=CO (g) H 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 (g)=2CO(g) (g) H kJmol1 B C C D mol CH4 D 考向 結(jié)合量關(guān)系圖理解反應(yīng)關(guān)反應(yīng) (g)=2O (g)反過程中能量的變化如圖所示下列有關(guān)該反應(yīng)的 的說法中正確的是 )A S0BH CH0DH0 S0答案 B解析 該H0 B 知化學(xué)反應(yīng) A (g) 的量變化如圖所示，下列敘述中正確的( )A每生成 分子 AB 吸 b 熱量B反應(yīng)熱 H(ab) kJ molC反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D裂 1 mol AA 鍵 mol BB 鍵放出 kJ 能答案 B解析 觀 H(a) 12 2 a 2 2 a a質(zhì)