2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練6-1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一6 ()【】 ()第一6 ()【】 () 】 【 ()三者大小關(guān)系的判斷正確的【】 1214100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占3，CO2占3C(s)110.351 ()D3274.3 kJA392.92 C784.92【】 () CCO2=CO2(g)；Hc kJmol1(c0)【】 5CCO2=CO2(g)；Hc kJmol1(c0)【】 52 2NACO2(氣態(tài))NA個(gè)H2O(液態(tài))1300kJ2NA個(gè)C2H21300kJ()【】 廣州 (2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H31.0 ()C332.8 B379.3 D317.3 kJmol1)317.3()月)2008

2、 D丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)；H2221.5 ：根據(jù)能量守恒定律得出 A 項(xiàng)正確；B 1 mol可燃燒氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而 DH2O是氣需要吸收的能量分別為：PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=Od 根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)H，其中正確的()11(2009重慶)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H 的絕對(duì)值均正確) ()SO2(g)；H296.8kJ/mol(反應(yīng)熱D2NO2=O22NO；H116.2kg/mol(反應(yīng)熱 1：A 錯(cuò)，應(yīng)為 kJmol1；B 中始態(tài)應(yīng)為

3、2COO2，終態(tài)為 CO2；C CO2(s)=CO2(g)；H0，故該反應(yīng)的放熱減少，H 增大；D 得 2kJmol1509kJmol1，即放熱 509kJ 時(shí)有 2molCO2NA 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1 現(xiàn)有 H2 與 CH4 ()A1 B1 C1 D2 5mol，設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則2x1.25mol，y3.75mol，x1(2x1.25mol，y3.75mol，x1()1 () () D每生成 18 g 水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 。該反應(yīng)通常用 V2O5 作催化劑， 加 V2O5 會(huì)使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？圖中 1

4、min1(5)296kJmol1S(s)3molSO3(g)H(要求計(jì)算過：(1)E值減小；(2)圖示2 mol SO2反應(yīng)的情況；(3)四價(jià)釩化合物為 VO(5)296kJmol1S(s)3molSO3(g)H(要求計(jì)算過：(1)E值減?。?2)圖示2 mol SO2反應(yīng)的情況；(3)四價(jià)釩化合物為 VO2；(4)依計(jì)量數(shù)之比可推出；(5)依蓋期定律：(1)反應(yīng)物能理 生成物能沒有影響 降催化劑能降低活化能使E值減SO2(g)2O2(g)=SO3(g)；H99kJmol 9若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固g從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉。 abcdef 近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 C4.18J/(g)。則中和熱 近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 C4.1