無機(jī)推斷知識點(diǎn)總結(jié)

1、第第 頁共6頁（一）立足基礎(chǔ)找“題眼”.題眼一：常見氣體單質(zhì)氣體：H2、02、N2、C12（黃綠色）、F2（淡黃綠色）氣態(tài)氫化物：NH3（無色有刺激性氣味，易液化，極易溶于水，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，遇到HCl形成白煙）HCl（無色有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，在空氣中形成白霧，遇到NH3形成白煙）H2S（無色有臭雞蛋氣味，蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物，能溶于水，能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑）非金屬氣態(tài)氧化物：CO、C02（直線型非極性分子）、NO（遇到空氣變紅棕色）、N02（紅棕色，加壓、降溫會(huì)轉(zhuǎn)變成無色N204）、S02（無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色）固態(tài)氧化物:S03

2、（無色晶體、易揮發(fā)）、P205（白色固體、易吸濕，常用作干燥劑）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔點(diǎn)固體，但溶于氫氟酸和強(qiáng)堿溶液）氣態(tài)鹵代烴：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2=CHCl）氣態(tài)醛：甲醛（HCHO）.題眼二：氣體溶解性歸納難溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：02、C2H2;能溶于水的：C12（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；極易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。.題眼三：常見液態(tài)物質(zhì)無機(jī)物：液溴Br2、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PC13）有機(jī)

3、物：一般5個(gè)碳原子以上的低級烴；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低級鹵代烴；低級醇；除甲醛之外的低級醛；低級羧酸；低級酯。.題眼四：常見物質(zhì)的顏色紅色：Fe（SCN）3（紅色溶液）；Cu2O（紅色固體）；Fe2O3（紅棕色固體）；液溴（深紅棕色）；Fe（OH）3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO2（紅棕色）紫色：Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）；I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）；MnO4-l紫紅色溶液）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）黃色：AgI（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）；FeS2（黃色固體）

4、；Na2O2（淡黃色固體）；S（黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黃色）；久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）；綠色：Cu2（OH）2cO3（綠色固體）；Fe2+的水溶液（淺綠色）；FeSO47H2O（綠礬）；Cl2、氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍(lán)綠色）；棕色：FeCl3固體（棕黃色）；CuCl2固體（棕色）藍(lán)色：Cu（OH）2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）；淀粉遇I2變藍(lán)色；Cu（OH）2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等

5、）的水溶液中（絳藍(lán)色）；黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag2cO3；Ag2sO4；Ag2sO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg（OH）2；MgCO3；Fe（OH）2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；銨鹽（白色固體或無色晶體）;Fe（OH）2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色一（迅速）灰綠色一（最終）紅褐色.題眼五：根據(jù)框圖中同一元素化

6、合價(jià)的變化為主線，即A-B-C-型歸納C-COCO2；H2SSSO2-SO3（H2SO4）；NH3(N2)NO-NO2-NO3；Na-O2ONa2O2；Fe-Fe2+一Fe(OH)2Fe(OH)3;Fe-Fe2+-Fe3+；CH2=CHCH2=CH2CHUCHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHMCH3COOH.題眼六：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)形式a.根據(jù)置換反應(yīng)“單質(zhì)+化合物=新的單質(zhì)+新的化合物”進(jìn)行推理金屬置換金屬（1）鋁熱反應(yīng)：需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點(diǎn)金屬。如:高溫高溫2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe金屬置換非金屬(

7、高溫高溫2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe金屬置換非金屬(1)金屬與水反應(yīng)置換出H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2f高溫3Fe+4H2OFe3O4+4H2f(非常活潑的金屬在常溫下與H2O反應(yīng))(2)金屬與非氧化性酸(或氧化物)反應(yīng)2Al+6H+=2A13+3H2f；2Mg+CO2=2MgO+C非金屬置換非金屬(1)非金屬單質(zhì)作氧化劑的如：2F2+2H2O=4HF+O2;2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22H2S+O2(不足)三三2s+2H2O(H2s在空氣中不完全燃燒)(2)非金屬單質(zhì)作還原劑的溫如：C+H2O=CO+H2(工業(yè)

8、上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng))X2+H2s=2H+2X-+SI(X2=Cl2、BbI2)2H2S+O2=2SI+2H2O(氫硫酸久置于空氣中變質(zhì))Si+4HF=SiF4(易揮發(fā))+2H2fSiO2+2C=Si+2COf高溫ISi+2Cl2SiCl4(工業(yè)上硅的冶煉和提純反應(yīng))局溫SiCl4+2H2=Si+4HClJSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f(該反應(yīng)中硅為還原劑，水為氧化劑)非金屬置換金屬高溫如：2CuO+C=2Cu+CO2fb.根據(jù)反應(yīng)“化合物+化合物=單質(zhì)+化合物”進(jìn)行推理，常見的該類型反應(yīng)有:c.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2H2S+SO2=3SI+2H2OMn

9、O2+4HCl(濃尸MnCl2+Cl2f+2H2O根據(jù)反應(yīng)“一種物質(zhì)=三種物質(zhì)”進(jìn)行推理，ACu2(OH)2CO3=2CuO+CO2f+H2ONH4HCO3=NH3f+CO2f+H2ONH4HSO3=NH3f+SO2f+H2O4HNO3匕或、4NO2f+O2f+2H2O2Na2O2+2cO2=2Na2cO3+O2KC1O3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2f+3H2O常見該類型的反應(yīng)有：A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f(NH4)2CO3=2NH3f+CO2f+H2O(NH4)2SO3=2NH3f+SO2f+H2O-A2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2f+O2fA2NaHCO3

10、=Na2CO3+CO2f+40d.根據(jù)反應(yīng)“化合物+單質(zhì)=化合物+化合物+”，常見該類型的反應(yīng)有：催化劑占臃4NH3+5O2,=4NO+6H2O2H2S+3O2三三2SO2+2H2O啟:日點(diǎn)燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2CH4+2O2CO2+2H2O(烴的燃燒)Na2sO3+Cl2+H2O=Na2sO4+2HClNa2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBrC+4HNO3(濃)=CO2f+4NO2f+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O.題眼七：根據(jù)常見反應(yīng)的特征現(xiàn)象。(1)兩

11、種物質(zhì)反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成的a.雙水解：主要指Al3+、FeS+與CO?-、HCO3-等之間的雙水解b.Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨氣和硫酸鋇沉淀(2)遇水能放出氣體的a.Li、Na、K、Ca、Ba、Mg()、Fe(高溫)氫后面的金屬不跟水反應(yīng)b.Na2O2NaH、CaC2Al2s3、Mg3N2(3)加堿能產(chǎn)生氣體的：Al、si、NH4+(4)加酸有沉淀生成的如si。/-、AlO2-、s2O32-、C6H5O-(常溫下)(5)有“電解”條件的，通常聯(lián)想到下列代表物：a電解電解質(zhì)型：不活潑金屬的無氧酸鹽如a電解電解質(zhì)型：不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl2（aq）c放氫生堿型：活潑金

12、屬的無氧酸鹽如NaCl（aq）8.題眼八：常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征b放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽如CuSO4（aq）、d電解熔融離子化合物：如Al2O3、NaCl（1）氫元素1.沒有中子的原子；2.失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子；3.質(zhì)量最輕的原子；相對原子質(zhì)量最小的原子；形成單質(zhì)最難液化的元素；4.原子半徑最小的原子；5.形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素；6.形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料；7.形成酸不可缺少的元素;（2）氧元素1最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子；2地殼中含量最多的元素；3形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素；4能與氫元素形成三核1

13、0電子分子（H2O）的元素；5能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子（H2O2）的元素;6在所有化合物中，過氧化氫（H2O2）中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；7能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素；8能與鈉元素形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素；（3）碳元素a最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2a最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子；c形成化合物種類最多的元素；e能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子（CH4）的元素;g能與氧元素形成直線型三核分子（CO2）的元素。（4）氮元素a空氣中含量最多的元素；c能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子（NH3）的元素;e能與氫、氧三種

14、元素形成酸、堿、鹽的元素；（5）硫元素a最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子；c能與氫元素形成三核18電子分子（H2s分子）的元素；（6）氯元素a最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素；c形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素；b最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子；d形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);f能與氫元素形成直線型四核分子（C2H2）的元素；b形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素；d形成的氣態(tài)氫化物（NH3）能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素f非金屬性較強(qiáng)，但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素。b最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子；d氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反

15、應(yīng)生成黃色固體的元素。b能與氫元素形成二核18電子分子（HCl）的元素；d形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰；或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;e短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素f最高價(jià)氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素；g能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，長時(shí)間后又變白色；（7）氟元素a非金屬性最強(qiáng)的元素；一定不顯正價(jià)的元素；單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素；b第二周期中原子半徑最小的元素；在所有原子的半徑中第二小的元素；c只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素；d單質(zhì)常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的

16、元素；e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素；（8）硅元素a短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物b形成最高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素；c形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素；d能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素；（9）磷元素a短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素；b形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素；c形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素；d形成的最高價(jià)氧化物是實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑的元素；（10）溴元素a形成的單質(zhì)在常溫下為

17、深紅棕色液體的元素；b形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素;c與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素；（11）碘元素a形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素；b形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;c形成的單質(zhì)水溶液為黃（棕）色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素；d與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素；（12）鈉元素a短周期中原子半徑最大的元素；b焰色反應(yīng)呈黃色的元素；c能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素；二.無機(jī)推斷題信息總結(jié)顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2、H2O、H2O2等

18、；常見的氣體單質(zhì)：H2、N2、02、F2、C12；顏色有色氣體有色離子有色固體有色沉淀no2（紅棕色），Cl2（黃綠色），S02、NH3、HCl（無色刺激性氣體）。Cu2+（藍(lán)色），F(xiàn)e2+（淺綠色），F(xiàn)e3+（黃色），Mn04-（紫色）。1?馬、S、（淡黃色固體），Mn02、C、CuO、FeO、Fe3O4（黑色固體），KMnO4（紫黑色固體）。白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（0H）3、BaCO3、CaCO3、CaSO3MgCO3等；紅褐色沉淀：Fe（OH）3；藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2；黑色沉淀：CuS、FeS；白色膠狀沉淀Al（

19、OH）3.物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)、周期表、周期律10電子微粒一、-、-、-、-、HHO、+、+、+、+、+18電子微粒+、+、HSC、-S-、-1-、最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素（或主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素）：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素（或主族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素）：C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)倍的元素（或主族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素）：O；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)倍的元素（或周期序數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素）：Li、Ca；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)倍的元素（或周期序數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素）：Na。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的：O。最高

20、正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素：C、Si；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)的絕對值3倍的元素：S；最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。不含金屬元素的離子化合物：銨鹽；含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2072rAB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2CaX2、BeCl2KO2；A耳型的化合物：H,O,、Na,O,、CH等；22222222A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2s等；AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O。同種元素的氣態(tài)氫化物

21、與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是S、N元素；同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是N元素；化合價(jià)變化：變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)，?？嫉脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒時(shí)火焰顏色H2+Cl2（蒼白色火焰），鈉燃燒（黃色火焰）焰色反應(yīng)Na+（黃色）、K+（紫色）。使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)Cl2、B8I2使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）。空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4+與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液可能含CO32-、HCO3-、SO32-、

22、HSO3YS2-、HS-)溶液中反應(yīng)有淺黃色沉淀生成八8+與Br-溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色溶液中一定含有Fe2+溶液中滴入堿液產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液中一定含有Fe3+溶液中滴入堿液生成白色沉淀溶液中一定含有Mga+和A13+(若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+,溶解則是A13+,部分溶解則既有Mg2+又有A13+).特征反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)二Al、A12O3、A1(OH)3、氨基酸等。弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此時(shí)B、C均為氣體，A可能是正鹽、也可能是酸式鹽。弱酸的

23、酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)12、NH4C1、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、Na2O22能同堿反應(yīng)的單質(zhì)硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)化合物單質(zhì)一化合物點(diǎn)燃點(diǎn)燃+、催化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)加熱銨鹽與堿反應(yīng)：如NH4C1與Ca(OH)2的反應(yīng)。即：Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)口Ar,1r1Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣；C12與NaOHCa(OH)2反應(yīng)Ilr電解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)B通電2NaC1+2H2O2NaOH+C12f+H2f通電2CuSO4+2H2O2Cu+O2f+2H2SO4通電,4AgNO3+2H2O4Ag+O2f+4HNO35.連續(xù)反應(yīng)-連續(xù)氧化反應(yīng)A烏一B2AC巳?一口酸或堿心02HQAB一二CD酸或