初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)-第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)

1、第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)(學(xué)案)【知識(shí)梳理】考點(diǎn)一 ： 常見合金及合金性能鐵的合金 生鐵 (含碳量_) 鋼 (含碳量_)合金：是由一種金屬跟其他_加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。（合金屬于_物）鈦和鈦合金的優(yōu)良性能：熔點(diǎn)高，_、_、易于加工、機(jī)械性能好等?？键c(diǎn)二： 金屬的物理性質(zhì)(1)常溫下為_體（汞為_體）；(2)都有金屬光澤，大多數(shù)為_色。而銅為_色，金為_色，鐵粉為_色(3)具有_性， _性，延展性，但不同金屬差別很大。 思考：某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？ 考點(diǎn)三： 金屬的化學(xué)性質(zhì)書寫鎂、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _思

2、考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來(lái)擦洗鋁制品？鎂、鋅、鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg + HCl = Mg + H2SO4 = Zn + HCl = Zn + H2SO4 =Fe + HCl = Fe + H2SO4 =金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu+FeSO4Al + CuSO4 =Cu + AgNO3 =考點(diǎn)四： 金屬活動(dòng)性順序：k Ca Na _ Al Zn _ Sn Pb (H) _ Hg_ Pt Au金屬活動(dòng)性由（ ）逐漸減（ ）應(yīng)用 一 、判斷金屬活動(dòng)性金屬的位置越靠_，其活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)速率就_。二 、判斷金屬跟酸

3、能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。排在氫前面的金屬才能置換出酸中的_。而且金屬的位置越靠前反應(yīng)速率越快三 、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的_能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈僟里置換出來(lái)?？键c(diǎn)五： 金屬的冶煉1. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石3. 原理：Fe2O3 + CO_ Fe3O4 + CO _ 考點(diǎn)六： 金屬的銹蝕、防銹與保護(hù)1.鐵的銹蝕(1)實(shí)質(zhì)：與氧氣、_發(fā)生的緩慢氧化。(2)條件：氧氣、水共同作用的結(jié)果，兩者缺一不可。2.防止鐵制品生銹(1)原理：使鐵制品隔絕_。(2)方法。 保持鐵制品的清潔和干燥在鐵制品表面涂一層_如刷油漆、涂油、烤藍(lán)等,改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)

4、構(gòu)保護(hù)金屬資源的措施：1.防止金屬的銹蝕 2.金屬回收和利用地開采礦物 4.尋找_【感悟中考】1.（北京中考）化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ）K K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au約200年前約6000年前約6000年前約2500年前 A、金屬的活動(dòng)性 B、金屬的導(dǎo)電性 C、金屬的延展性 D、地殼中金屬元素的含量2. 隨著人們生活質(zhì)量的提高

5、，各種電池使用量大幅度增加，廢電池進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程上來(lái)。其首要原因是 ( ) A 回收利用電池外殼的金屬材料 B 防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬對(duì)土壤和水源的污染C減輕電池中滲漏的液體對(duì)其他物品的腐蝕D回收利用電池中的石墨電極3.（1）下列家庭生活垃圾：廢舊書刊報(bào)紙 廢電池 廢棄橡膠、塑料制品 易拉罐飲料瓶 廢棄電線 破舊鐵鍋、鋁壺 變質(zhì)剩飯菜 瓜皮果殼 廢棄玻璃物品等，其中可回收利用的有?；厥绽门c保護(hù)金屬資源的相關(guān)聯(lián)的是。（2）請(qǐng)你聯(lián)系實(shí)際再提出兩條節(jié)約金屬資源的建議:； 4. (2023 江西) 下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ） A. FeCl3 B.

6、ZnCl2 C. MgCl2 D. FeCl25、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4 = ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4 = XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY6.（2023 天津）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量 和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )。AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的快慢程度為NM7. (2023 菏澤

7、) 僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是 （ ）A. Zn、Ag、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C. Cu 、Ag、稀硫酸、 ZnSO4溶液D. Zn 、Cu、稀硫酸、 AgNO3溶液8.（2023海淀）填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除雜的化學(xué)方程式操作步驟銅粉（Fe）FeCl溶液（CuCl)【拓展提高】1. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（ ） A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左 2.向AgNO3的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于濾渣和濾液下列四種說(shuō)法中正確的是（ ）A、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B、向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生C、濾渣中一定含有AgD、濾液中一定不含AgNO33、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（