高三化學(xué)二模針對性專題二

1、高三化學(xué)二模針對性專題二1.以對甲酚（ A）為起始原料,通過一系列反應(yīng)合成有機物E 的合成路線如下：（1）AB 的反應(yīng)類型為；（2）C的核磁共振氫譜有個峰；（3）DE 的反應(yīng)中仍生成了NaCl,就 X的化學(xué)式為；（4）寫出同時滿意以下條件的D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）； 苯的衍生物,苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種 與 Na2CO3 溶液反應(yīng)放出氣體（5）已知： R-CNHR-COOH, E 在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在肯定條件下可生成FH O 2（C11H10O3）；寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式： ；（6）寫出以對甲酚和乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖,OH（無機試劑任用）

2、 ；流程圖示例如下：Br2COOC2H 5濃硫酸BrH2CCH2Br CH3CH2OH 170 H2CCH22. 某有機物A 廣泛存在于多種水果中；經(jīng)測定,A 的相對分子質(zhì)量為134, A 僅含碳、氫、氧三種元素,有一個手性碳原子,且A 中沒有甲基； A 既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),且測得A 與乙醇完全酯化所得有機物B 的相對分子質(zhì)量為190；（ 1）A 的含氧官能團名稱為、 ；（ 2）A 的核磁共振氫譜有個峰；如官能團的種類和數(shù)目不變且仍無甲基,就 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（ 3）A 與乙醇反應(yīng)生成 B的化學(xué)方程式為；（ 4）寫出 A 與己二胺聚合生成的高聚物結(jié)

3、構(gòu)簡式：_；（ 5）試設(shè)計由丁二烯合成 A 的路線流程圖（無機試劑任選）；合成路線流程圖示例如下：3. （1）以 CO2 與 NH3 為原料可合成化肥尿素CONH22；已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H-159.47kJ mol-1 NH2CO2NH4（ s）CONH22（s） H2O（g） H+116.49kJ mol-1H2O（l） H2O（g） H+88.0kJ mol-1試寫出 NH3 和 CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；（2）以 CO2 與 H2 為原料仍可合成液體燃料甲醇（CH3OH）,其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2g3H2g CH3OHgH2Og

4、H0；現(xiàn)將 1 mol CO2 和 3 mol H2 充入容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),以下說法正確選項；A如保持恒溫,當(dāng)容器中 nCH3OHnH2O為 11 時,該反應(yīng)已達平穩(wěn)狀態(tài)B如保持恒溫,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強恒定時,該反應(yīng)已達平穩(wěn)狀態(tài)甲 A T1C如其他條件不變,試驗結(jié)果如右圖所示（T1、醇的物 nn AB B T 2T2 均大于 300）,就平穩(wěn)常數(shù)：KT1KT2 質(zhì)的D保持溫度不變,當(dāng)反應(yīng)已達平穩(wěn)時,如 量/mol 0 tB tA 時間 / min向容器中再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2,當(dāng)達到新平穩(wěn)時,nCH3OHnH2將上升（3）一小塊未被氧化的金屬鈉在

5、CO2 中加熱,使其充分反應(yīng)； 反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中 n Nan O = 67；反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生,有黑色固體剩余,靜置,取上層清液加過量BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加酚酞,溶液呈紅色；寫出；CO2 與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）甲醇對水質(zhì)會造成肯定的污染,有一種電化學(xué)法可排除這種污染,其原理是：通電后,將 Co2+氧化成 Co3+,然后以 Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成 CO2而凈化；試驗室用右圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應(yīng)式； 寫出除去甲醇的離子方程式；4. 氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；（1）水制取 H2 的常見原料,以下有關(guān)水的說法正確選項；a水

6、分子是一種極性分子bH2O 分子中有 2 個由 s 軌道與 sp3 雜化軌道形成的 鍵c水分子空間結(jié)構(gòu)呈 V 型dCuSO45H2O 晶體中全部水分子都是配體（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)；在光化學(xué)電池中,以紫外線照鈦酸鍶電極時,可分解水制取H2 同時獲得O2；已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖10 所示,就鈦酸鍶的化學(xué)式為；（3）氫的規(guī)?；瘍\是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵；準(zhǔn)晶體 Ti38Zr45Ni17 的儲氫量較高,是一種特別有前途的儲氫材料；該材料中,鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為；氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近親密關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料；請畫出含有配位鍵（用“ ” 表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

7、；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是；（寫結(jié)構(gòu)簡式）；甲酸鹽 /碳酸鹽可用于常溫儲氫,其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣,產(chǎn)生的 CO2被碳酸鹽捕獲轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽,碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽；已知 HCO3在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)）,試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)；參考答案：1. （1）取代反應(yīng)（2）6 （3）NaCN H 3 CCOOHCH 3H 3 CCOOHCH3（4）H3CCH 2COOHCH 2COOHCH3CH 3CH2ClCH 2ClH 3 CClCl（任寫一種）（5）（6）（5 分,每步 1 分）H3COHHCHO nH 3 CH3CNaOHaqH3CONa催化劑HClOHH3CH 3CONaCH2ClCH2OH催化劑ONaCH3CH2OHOHCHO濃硫酸 /COOC2H 5COOH2. 3. （1）2NH3（ g） CO2（g） CONH22（ s） H2O（l） H 130.98 kJmol1（2 分）（2） BD