初中化學中考其他-福建省永安市第七中學中考化學復習談談中考化學審題策略

1、談談中考化學審題策略在每次作業(yè)、考試中，我們總會遺憾地發(fā)現(xiàn)，許多學生解題錯誤的原因是沒有看清題目，沒有讀懂題目的意思。只要教師再把題目讀一讀，或者讓學生再重新做一次，他們就會做對了。我們在教學中也經(jīng)常遇到這樣的情況：學生學得很認真，課堂氣氛也很好，可做作業(yè)卻錯了一大片；考卷發(fā)下起來以后，學生后悔地說：“我都會做，怎么就做錯了？”“這么簡單的題，當時怎么就做錯了？”深入分析，是學生審題能力的薄弱。從學生看題到動筆解題之間有一個非常重要的審題過程。審題，就是通過題中文字、圖形正確把握其中含義，從而弄清題中所涉及的有關條件、過程、結(jié)論，進而通過分析形成清晰的教學情景，知道用什么方法去解決問題。要提高

2、學生的解題能力，首先要提高學生的審題能力。審題能力是一種綜合能力，它不僅包括閱讀、理解、分析、綜合等多種能力，而且包括嚴肅、認真、細致的態(tài)度等非智力因素，需要以一定的知識水平為基礎，更需要有良好的讀題習慣、有效的思考方法為保證。因此，提高審題能力不僅是應試的需要，也是素質(zhì)教育的重要組成部分。這種能力的獲得并不是一蹴而就的，它需要有一個學習、發(fā)展的長期過程。那么學生如何才能提高審題能力呢？在這里我談談應注意的幾個方面。一、動口朗讀，二遍回顧1、看卷。試卷發(fā)下后，不要急于做題，應先按考試要求在指定位置上填寫準考證號、姓名、學校等，然后仔細閱讀考試說明及注意事項，接著大體瀏覽一下試卷的頁碼、題數(shù)和題

3、型等，做到心中有“卷”，當答題鈴聲響后，再胸有成竹地集中精力投入到答題中去。一般先作答較容易的試題，以便集中精力攻克難題，這樣才能合理地利用時間，避免因一兩道難題耗去大部分的時間，致使一些較容易的試題在倉促中粗心解答，甚至來不及作答。2、讀題。這是培養(yǎng)審題能力的第一步，通過讀題，可以明確題意，為進一步思考作準備。根據(jù)環(huán)境情況，學生可以選擇輕聲讀、默讀，要讀通句子、不漏字、不添字等。為防止出現(xiàn)文字跳躍，可以用手指、筆尖指著逐字逐句的讀。審題時要求學生做到“眼到、口到、手到、心到”。二、認真閱讀，仔細推敲1、仔細推敲。為了促使學生在讀的同時加強感知，可指導學生在關鍵的字詞下面用鉛筆做標記（答題卡要

4、保持潔凈，但試卷是可以劃的），幫助他們排除一些無關的干擾，提高自己的注意力，準確理解其表達的意義，為解題掃清障礙。考試時審題要明確問題的文字陳述和符號含義，準確把握問題的條件和結(jié)論，必要時畫出圖表，列舉、提煉出問題的關鍵。題目文字信息是有字數(shù)限制的，一般短小精悍，但非常有用，對題目文字信息稍加解讀并表述出來，可能便是答案構(gòu)成中的得分點。因此要特別關注題目文字信息，它就相當于“題眼”，揭示考查的中心內(nèi)容或成為解題的條件。選擇題：無關信息不看，節(jié)省答題時間例（2023陜西）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認知。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法

5、錯誤的是（ ）A. 碘的相對原子質(zhì)量為，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53B. 碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子C碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子D. 碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，KIO3中碘元素的化合價為-1價發(fā)現(xiàn)明顯錯誤，避免選項干擾例（2023安徽）碘是人體必需的微量元素之一。下列說法錯誤的是（ ） A.碘鹽是人體攝入碘的唯一來源 B.碘原子的質(zhì)子數(shù)為53 C.碘元素的相對原子質(zhì)量為 D.碘原子的核外電子數(shù)為53直選型選擇題例：過氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2MnO22H2O + O2 ，下列關于過氧化氫的

6、敘述正確的是 （ ）A每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成B每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成C由氫氧兩種元素組成的化合物D由一個水分子和一個氧原子構(gòu)成抓住關鍵字詞 例：下列物質(zhì)分別久置于敞口容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ） A濃鹽酸 B濃硫酸 CNaCl溶液 DNaOH固體依據(jù)特定前提 例：若不用指示劑，要把含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行缘穆然^溶液，最好選用下列試劑中的（ ）。 A氫氧化鋇溶液 B氧化鋇粉末 C碳酸鋇粉末 D碳酸鈣粉末 【解析】由碳酸鈣與鹽酸反應的產(chǎn)物（生成氯化鈣）可知，應排除選項D。本題答案要符合題意的選項，就必須依據(jù)題干特定的前提“若不用指示劑”

7、，一般來說，在不用指示劑的情況下除鹽酸，所加入的試劑通常應是過量的（以確保將鹽酸除盡）。雖然氫氧化鋇溶液、氧化鋇粉末、碳酸鋇粉末都能將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鋇，但由于氫氧化鋇、氧化鋇過量后會導致所得溶液呈堿性，而碳酸鋇過量時可將含鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行?，不會導致上述情況的出現(xiàn)（碳酸鋇難溶于水），故符合題意的選項為C。挖掘隱含條件 例：利用右圖所示裝置做趣味實驗：用膠塞塞緊的燒瓶里充滿某種氣體（X），燒瓶內(nèi)導管的一端事先綁好一個氣球，外界與大氣相通。膠頭滴管內(nèi)裝有某種液體，當向燒瓶中滴入某種溶液（Y），再振蕩，此時可以看到氣球逐漸膨脹的是（ ）。 A氯化氫（X）、澄清石灰水（Y） B氧氣（X）、

8、氯化鉀溶液（Y） C二氧化硫（X）、氫氧化鈉溶液（Y） D氫氣（X）、硫酸鋅溶液（Y） 【解析】解題的條件隱藏在“氣球膨脹”這一實驗現(xiàn)象中。根據(jù)物理學上的壓強知識，我們可以挖掘出隱藏的條件：氣球借助玻璃管跟大氣相通，氣球膨脹，說明燒瓶內(nèi)氣體的壓強減小，這一定是滴入Y溶液后，氣體X被Y溶液吸收或與Y溶液發(fā)生了化學反應。按照上述條件，對備選答案逐個篩選，即可得知符合題意的答案為A、C。篩選型選擇題 例：分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、HCl KCl BK2SO4、BaCl2、HClCNa2SO4、KCl、Na2CO3 DFeCl3、KOH、NaCl思路 選

9、擇題的解題思路-“排除法”解題思路的格式：第一步，“逐推”。即四個選項逐一分析。第二步，“排錯”。即排除干擾，選出自己認為最合理的選項作為答案。說明：若是計算選擇題，直接計算出結(jié)果即可。2、看清要求。不按要求答題，如把答案寫在密封線外，沒按要求準確答題，會造成不必要的失分。為了避免這種失誤，要加強基本功訓練，做到認真仔細。例：一、選擇題審題環(huán)節(jié)中容易忽略的關鍵詞：要求選“正確”-“不正確”；選“正確”-“錯誤” ；選“最高”-“最低”； 選“一定”-“不一定”。 二、填空題審題中容易忽略的要求 ,如： 要求類別是否填序號；元素符號；元素名稱；物質(zhì)名稱；化學式；由小到大；由低到高；活動性由強到弱

10、等；化學方程式：反應條件，如點燃、高溫、加熱； “稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”；“所有、全部、恰好、完全反應、充分反應”。 在班級上經(jīng)常性地舉一些學生的錯例，讓他們自己分析原因，屬于審題不清的，予以強調(diào)，讓他們意識到磨刀不誤砍柴工，一定要在做題前認真審題。2023中考化學試卷考查的化學用語主要錯誤：（）化學式寫錯，如“Ca(OH)2”寫成“Ca(OH)”； “Na2CO3”寫成“NaCO3”；微粒符號不規(guī)范，如 “Cl（）化學方程式中不配平或配平錯誤、條件狀態(tài)未注明。如21題化學方程式中反應條件寫成“燃燒”，亂標“”，沒配平?！綜H4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O】

11、2023中考化學典型的相關錯誤有：第17題第（2）問 “熔”字寫成“溶”； 19題第（2）問將“碳”寫成“炭”“石灰”等；22題把“溶劑” 寫成“溶濟”；25題長頸漏斗的“頸”寫成“勁”，還有寫“分液漏斗”的；抄寫或書寫錯誤，如將C2H5OH抄寫成CH5OH等。平時學生常見錯誤： 元素：大小寫不分，字跡潦草、或不知道寫。例： Al寫成Cl CaCu HgAg K-kCl-cl Mn-mn Zn-zn Pb、He、 Ne 化學式: 書寫不規(guī)范、名稱與化學式對不上、化合價不熟，寫錯化學式。例：HeHe2 NaCl寫成NaCl2 ； Na2CO3寫成NaCO3 ； Na2SO4寫成NaSO4 ； A

12、l2(SO4)3寫成AlSO4； AlCl3-AlCl2 CaCl2寫成 CaCl ； Fe2O3寫成FeO； MnO2寫成MnO4 ； KMnO4與K2MnO4寫反；硫酸寫成SO4等等。 離子符號：格式錯誤 、離子符號混淆、不知道帶幾個單位電荷或正負不分。例： Mg2+-Mg+2; Fe2+-Fe3+ ; OH-寫成（OH）-； Na+寫成Na1+ .將“核外電子數(shù)”看成了“最外層電子數(shù)”、將“得電子形成穩(wěn)定”理解為“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。（4）化合價：格式錯誤、化合價不熟、與離子符號混淆等。（5）儀器名稱：藥匙藥勺 水槽水糟、水曹、水盆 量筒量桶 膠頭滴管-交頭滴管 、 錐形瓶-椎形瓶（6）化學專用

13、名詞：元素原素 原子-元子 天然氣-天燃氣 溶液-濃液 天平天枰 溶劑-溶濟 沉淀沉甸 渾濁混濁 過濾過慮、過虛 化學反應-化學反映 ； “石蕊”寫成“石芯”；“飽和”寫成“飽合”。（7）、化學方程式：例如4Fe+3O2點燃2Fe2O3 ； H2O2 MnO2 H2+O2 ；Al+2HCl=AlCl2+H2 ； Al+H2SO4=AlSO4+H2既要看清題，更要答好題。三、復述題意，進入情境審題是一個對題目中的有用信息進行輸入、處理，然后輸出的復雜過程。有的題目文字量非常大，學生要想正確理解題意，需要耐心，在閱讀的過程中找出關鍵詞，閱讀之后要復述題意。這樣既培養(yǎng)學生的概括能力和語言的表達能力，

14、又提高了學生的審題能力，可謂一舉兩得。例 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如右圖所示，實驗步驟如下： 將圖中的集氣瓶裝少量水，并分為5等份，作好標記。在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞。充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是 。（2）步驟中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 。由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為_，還可推論出氮氣_(填“易”或“難”)溶于水的結(jié)論。【答案:（1）盡可能消耗掉集氣瓶中的氧氣；（2）集氣瓶中的水面上升到A處； 1/5 、難】分析

15、：此題暴露出兩個易錯點。第一，多數(shù)同學對于紅磷的作用不清楚，對加入紅磷的實驗意圖不理解。完成此題，首先是要理解紅磷在此實驗中的作用消耗集氣瓶中的氧氣；然后再在此基礎上來思考“過量”紅磷的用途徹底、充分地將集氣瓶中的氧氣反應掉。第二，多數(shù)同學對實驗現(xiàn)象描述不準確，只抓住了紅磷燃燒的主要現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙，而沒有讀清題的意圖，所要填的是在充分冷卻后打開止水夾時的現(xiàn)象，此時產(chǎn)生白煙已經(jīng)散去。實驗題通常以綜合的形式在考卷中出現(xiàn)，不僅考查學生對知識的記憶能力，更考查對知識的運用能力?；瘜W實驗復習時要對相關知識進行回顧，利用分類、對比、系統(tǒng)、歸納的方法，形成化學實驗的知識體系、規(guī)律和技能。審題時知道根據(jù)現(xiàn)

16、象進行分析問題和解決問題。例如25(6分)圖9是實驗室常用裝置的示意圖。請據(jù)此回答：圖9(1)寫出儀器的名稱： 。收集某氣體只能用裝置E，由此推測該氣體具有的性質(zhì)是 。(2)用高錳酸鉀制取氧氣的裝置組合是 (填代號)，反應的化學方程式為 。(3)在實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣。為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除去雜質(zhì)的裝置的導管按氣流方向連接的順序是 (填序號)。Aabcd Bbacd Ccdab Ddcba錯誤分析：長頸漏斗的“頸”寫成“勁”，還有寫“分液漏斗”的，平時就有粗心的習慣；審題不仔細，只能采用E裝置來收集氣體，漏審了一個“只”字，導致原因只填了一個（能溶于水，密度

17、小于空氣）；KMnO4分解的化學方程式寫錯。本題是實驗基本操作和氣體制取的考查，考查了儀器的識別能力，根據(jù)實際需要對發(fā)生和收集裝置的選擇、組裝、連接的能力。學生看到題目要能很快提取氧氣、二氧化碳氣體的制取相關信息。明確化學實驗設計的基本思路： 審清題意，明確實驗要求； 根據(jù)實驗要求，確定實驗原理； 結(jié)合實驗原理選擇需要的儀器和藥品； 寫出實驗操作及注意事項； 記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出正確結(jié)論。復習實驗題要求：1、弄清實驗目的。為達到該實驗目的，實驗原理、藥品、儀器、操作順序等要素的選擇上如何圍繞著實驗目的來展開的。明確每一個組件的用途和相互間搭配的合理性。2、實驗裝置圖中的信息：儀器連

18、接、氣體流向，液面“高”和“低”、瓶口“向上”還是“向下”、導管“長” 和“短”、氣壓影響、試劑狀態(tài)、產(chǎn)物狀態(tài)。聯(lián)系題中反應物狀態(tài)和反應條件確定氣體發(fā)生裝置，從密度、溶解性和有毒性等考慮收集方法。3、找準影響實驗結(jié)果的變量因素，采用控制變量法進行設計；條件控制、操作步驟、試劑加入順序和方式。4、評價應是全方位的，包括生產(chǎn)是否經(jīng)濟、操作是否簡便、條件是否苛刻、產(chǎn)物是否污染環(huán)境等；注意問題中所引含的信息，問題之間的相互提示與啟發(fā)。建議：實驗及探究題做好以下知識的分析綜合：1、探究氧氣的制法和性質(zhì)問題 A.探究催化劑的特征 B.探究空氣中氧氣所占體積分數(shù) C.制氧氣方法的優(yōu)缺點比較2、二氧化碳與水反

19、應的探究3、實驗室制二氧化碳的藥品選擇4、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的探究 A.探究CO2氣體與NaOH溶液是否發(fā)生反應 B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應程度的探究5、碳、氫氣或一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵，對殘留固體成分的探究6、金屬性質(zhì)的探究 A.金屬活動性順序的探究，實驗設計 B.金屬與鹽溶液反應的優(yōu)先順序問題 C.金屬銹蝕條件的探究（鐵粉在食品保鮮時的作用） 7、酸、堿使指示劑變色問題 A.探究酸溶液中的哪種微粒使指示劑變色？ B.探究堿溶液中的哪種微粒使指示劑變色？8、中和反應進行的程度，以及其它在溶液中的反應進行程度問題的探究9、生石灰、熟石灰或氫氧化鈉的變質(zhì)問題探究10、燃燒條件的探

20、究四、構(gòu)建完整知識網(wǎng)絡審題中常見錯誤有：（）不通讀全題，斷章取義，分析不全面。部分同學喜歡看一段做一段，做到后半題才發(fā)現(xiàn)前半題做錯了，只得從頭再來。須知一道化學題是一個整體，句與句之間、條件與問題之間、問題與問題之間往往相互聯(lián)系在一起。（）粗心大意，一掠而過。把不可能看成可能；部分溶解看成全部溶解；把不一定看成一定不；而錯答。（）誤解題意，答非所問。（）定勢干擾。憑印象不顧條件與問題的微妙變化，動筆就寫。例22(5分)向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10 g、25 g、25 g NaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖6所示。圖6 圖6(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 (填序號)。

21、(2)在圖7中，能表示NaNO3溶解度曲線的是 (填“甲”或“乙”)。圖7(3)要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是 。圖7(4)依據(jù)圖7的分析判斷，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，對所得溶液的敘述正確的是A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑的質(zhì)量：甲乙C溶液的質(zhì)量：甲乙 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲乙 【答案：(1)B(2)甲(3)加水(或升高溫度)(4)B、D】分析：本題題小內(nèi)容多，綜合了溶液中大部分知識?？疾榱巳芙舛惹€的分析 、飽和溶液的判斷及與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響。能力考查主要為圖表分析、比較分析、邏輯推理能力。學生把“溶劑” 寫成

22、“溶濟”較多，第4小題漏選答案（只選一個正確答案）的同學非常多。推斷題考查知識面廣,綜合性強。主要考查物質(zhì)間的相互反應的識記能力，物質(zhì)的用途應用能力及反應類型的判斷能力，考查邏輯推理能力。（2023）21(6分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學中常見的化合物，它們相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示。(1)如果A、B均為黑色固體，C是造成溫室效應的主要氣體，E是氣態(tài)單質(zhì)。則C的化學式是 ，E的用途可能是 ，A與B反應的基本類型是 。(2)如果C是一種常見的建筑材料，A溶液與B溶液反應的現(xiàn)象是 ， D與E反應的化學方程式可能為 。1、 這類試題學生失分的原因有以下幾點：一是學生的審題不仔細，對元素及

23、其化合物的知識不熟；二是學生的化學用語掌握不夠，元素名稱寫成元素符號或?qū)戝e；三是學生的分析判斷能力與邏輯推理能力欠缺，缺乏對這種題型的解題思路；四是學生對這種試題練習不夠，有一種恐懼心理。因此，要想幫助學生解好推斷題，教師一要做學生的思想工作，讓他們了解推斷題的特點與考查的知識點與能力要求；二要求學生整理歸納元素及其化合物知識，讓他們熟練掌握一些特征的性質(zhì)與變化；三要通過示例分析總結(jié)出常見的解題思路與方法。文字敘述型推斷題：這類題常見表述方式為：某固體混合物可能含有XX、XX、XX、XX、XX中的一種或幾種，將其溶于水，得到無色透明的溶液或者沉淀，現(xiàn)根據(jù)如下實驗推測原混合物中肯定含有_,肯定沒

24、有_,可能有_。解題方法指導：解決此類問題的關鍵點在于熟悉初中化學中常見物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)。其突破口有兩點： (1)、該固體混合物溶于水后，若得到無色透明的溶液且無沉淀，則說明該固體能夠全部溶于水，且溶液中必定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+等； (2)、若該固體溶于水后，有沉淀生成，那么，沉淀有可能是該固體物質(zhì)中本身就存在不能溶于水的固體，也有可能是固體與固體之間在水溶液中發(fā)生復分解反應而生成的沉淀。圖標型推斷題：這類題型一般給出各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。解題方法指導：解決這類題型時，一般突破口在各物質(zhì)之間反應后生成的特殊沉淀、氣體

25、。例、根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系回答： (1)若乙的溶液是淺綠色，y是紅色固體，則x是_。(2)在常溫下若乙是氣體，則x是_。(3)在常溫下若甲是固體，乙為無色液體，則x是_。思路 推斷題題型的解題思路1、熟悉元素及其化合物的知識；2、抓好本質(zhì)，掌握常見物質(zhì)的檢驗(比如：幾種常見氣體、常見酸堿鹽)；3、抓住突破口，特別是把握物質(zhì)的特征、類別，如物質(zhì)的特性；化學反應的現(xiàn)象特征；化學反應的條件；物質(zhì)的類別；題目提供的特殊信息；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。知識必備1、常見物質(zhì)的顏色：（1）常見固體顏色：黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4等；紅色固體：Cu、Fe2O3等；綠色固體：Cu2(O

26、H)2CO3；藍色固體：CuSO45H2O;紫黑色固體：KMnO4 （2）常見溶液顏色：藍色溶液：主要為含Cu2+的溶液，如CuCl2、CuSO4等；淺綠色溶液：主要為含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl2、FeSO4等；黃色溶液：主要為含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3等。（3）常見物質(zhì)燃燒時火焰顏色：S在O2中燃燒-藍紫色； S、H2在空氣中燃燒-淺藍色； CO、CH4在空氣中燃燒-藍色。（4）常見沉淀顏色：白色沉淀： BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3其中BaSO4、AgCl、不溶于稀酸；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3。2、一些物質(zhì)特征反應：（1）

27、通電時發(fā)生的反應： 2H2O2=H2+ O2 （2）有催化劑參加的反應：2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 （3）由一種物質(zhì)加熱分解為三種物質(zhì)： Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O + CO2 2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2（4）在高溫時才能夠發(fā)生的反應： CaCO3 高 溫 CaO + CO2 C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2 3、一些常見物質(zhì)的溶解性：（1）易溶于水的物質(zhì)：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl等。（2）難溶于

28、水的物質(zhì)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等2、當學習過的知識增多時，就很容易記錯、記混。適當?shù)貙Ω拍钸M行分類，使所學的內(nèi)容重點突出，脈絡分明，便于復習鞏固。以專題復習為主線：構(gòu)建一個“點實”、“線清”、“面廣”和“體全”的初中化學知識網(wǎng)絡體系，同時注重培養(yǎng)學生的綜合運用能力。引導學生把知識條理化和系統(tǒng)化，例如重點要掌握的14種物質(zhì)：三種單質(zhì)（O2、C、Fe）四種氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、兩種酸（HCl、H2SO4）、兩種堿NaOH、Ca(OH) 2、三種鹽（ NaCl、Na2CO3、CaCO3 ）可以畫表格或知識樹使知

29、識系統(tǒng)化。五、計算規(guī)范，答題嚴密平時改化學試卷時，發(fā)現(xiàn)很多學生的計算題要么錯誤百出，要么一片空白。學生在解題時，審題匆忙，只了解題目大概，而沒有深入表象問題，就輕易下筆或無法下筆。遇到障礙時，又不回到問題本身認真讀題，而是遠離問題本身，冥思苦想，以致越想越偏離題目。錯誤百出。圖11例29(3分)圖11是已破損的維生素C(簡寫為Vc)片劑說明書的部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答。圖11(1)Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。(2)Vc的化學式為 。(3)小輝的媽媽每天服用該Vc片，小輝建議他媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100 g西紅柿含Vc 30 mg，則小輝的媽媽每天食用

30、西紅柿 g即可達到服用上述Vc片的效果。 30.(7分)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致25 t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后，消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸，解除了險情。請計算：(1) 25 t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為 t。(2)中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？ (3)處理一定量的硫酸，理論上既可用 m1 t氫氧化鈣粉末，也可用 m2 t氧化鈣粉末，還可用 m3 t碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3 的大小關系為 ?！?9.(1)728(或91)(2)C6H8O6(3)200 30.(1)(2)解

31、：設理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x H2SO4 Ca(OH)2CaSO42H2O 98 74 t x t.x x t(3) m3m1m2 】第29題考查的是化學式的質(zhì)量計算，考查學生從說明書中獲取有價值信息的能力，考查學生應用基礎知識解決基本問題的能力。第一空很多填6：8：6或9：1：12的，第二空填C6H8O16，第三空很多填100、或的；第30題是含雜質(zhì)的計算題，考查了溶液的相關計算，含雜質(zhì)的化學方程式的計算，對學生的要求較高，失分也更嚴重。主要表現(xiàn)在：化學方程式錯誤，如硫酸寫成SO4；Ca(OH)2寫成CaOH等；已知量取錯，濃硫酸取25t；計算能力差，如算錯相對分子質(zhì)量，算錯答案；設末知

32、量帶單位，已知量不帶單位，比例式中的已知量也沒單位等。出現(xiàn)這些錯誤的原因，可能是：讀題不認真，將求碳、氫元素質(zhì)量比看成是求原子個數(shù)比或三種元素的質(zhì)量比；化學式可能是抄寫錯誤；圖表分析能力很差，不認真看說明書，不能從圖表中找出有用的信息“一日3次，每次2片”即每天要服用6片；設末知數(shù)的時候帶單位設成x噸，與數(shù)學設末知數(shù)的要求混淆，也有很多同學設Ca(OH)2為x，不說明設什么為x。分析：根據(jù)化學方程式的計算，通常主要存在以下問題：（）不設未知數(shù)，評分人不知“、”分別指什么，或設未知數(shù)帶單位。（）沒有寫計算涉及到的化學方程式，或雖寫了但未配平。（）相對分子質(zhì)量計算錯誤，上一問計算錯誤導致后面的結(jié)果

33、全錯。（）根據(jù)化學方程式計算，所列量的單位上下不相同，左右不對應，造成計算結(jié)果錯誤。（）列式時，已知量不帶單位運算或單位弄錯?；蛑苯釉谝阎亢臀粗可狭斜壤＃ǎ┙獯鸩煌暾?，半途休兵。（）不分步運算，只列綜合算式，其中一點錯誤，導致全題得零分。（）不注意題目的巧解簡答，解題過程繁瑣冗長，導致運算錯誤。（）“答”用“略”代替、或不寫答案。這些都應該在平時學習中引起注意，以免失分。例如，化學方程式計算中有這樣一道題：“一定質(zhì)量的鋅與50克質(zhì)量分數(shù)為%的稀硫酸恰好完全反應，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？”教師可以這樣指導學生：（1）讀兩遍題；（2）寫出化學方程式；（3）找出已知和未知；（4）求什么？

34、把式子列出來；（5）純物質(zhì)代入方程式中去求；（6）生成物溶液的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律去求。應對策略：掌握原理、熟悉步驟、規(guī)范書寫，細心計算。下列習題類型要訓練到位：基本計算；含雜質(zhì)計算（包括利用質(zhì)量分數(shù)的計算）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；分析表格數(shù)據(jù)計算；用質(zhì)量守恒定律找出純物質(zhì)質(zhì)量再計算；有關標簽計算；坐標圖、表格結(jié)合的計算。六、適當練習，熟能生巧兩天一練，每次每科練習約10-15分鐘，題量大概可以5-10題。目的是保持解題的手感和對試題的靈敏度。注重總結(jié)和提高解題技能，特別是培養(yǎng)精細審題的習慣。把平時的練習當做考試，每次在練習前定好完成作業(yè)的時間，然后獨立地將作業(yè)一口氣完成，這樣有利于速度和審題兩方面能力的培養(yǎng)，千萬不能邊做作業(yè)邊聊天，或者邊做作業(yè)邊對答案，拖沓的習慣不利于思維的培養(yǎng)；如果把練習當考試，那考試也就是做練習，“把會做的題都做對，不會做的題努力去做”，用這樣的平常心對待考試，就能避免急躁心理。七、學會思考，養(yǎng)成習慣為了更好地提高審題能力要學會做題后思題。 好的題目要思考題眼所在；思考出題的目的所在。對審題的反思、對解題過程的反思、對解題方法的反思；對解題規(guī)律的反思，對試題變形、變化的反思；在反思過程中落實基本概念、摸索總結(jié)基本規(guī)律。通過反思達到“做對一道題，掌握一套題”，“解決一種題型，掌握幾個規(guī)律”。一題多解、一題