2021-2022學年江蘇省無錫市江陰云亭中學高二化學測試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省無錫市江陰云亭中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “環(huán)境保護,以人為本”。北京空氣質(zhì)量指標中指出,影響北京空氣質(zhì)量的一組主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入顆粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入顆粒物參考答案：BA項中CO2、N2、O2都不是污染性氣體;B項是大氣的主要污染物;C項中CO2、O2不是污染性氣體;D項中N2不是污染性氣體。1.2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收13.13KJ熱量，此反應的熱化學方程式為：

2、 A. C + H2O =CO + H2 H=+131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) H=+131.3KJmol1 D. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol1參考答案：D略3. 下列實驗操作能夠?qū)崿F(xiàn)的是 A濃硫酸的稀釋 B除去氯氣中的雜質(zhì) C分離水和四氯化碳 D吸收氯化氫尾氣參考答案：C略4. 我國著名的化工專家侯德榜在20世紀20年代所創(chuàng)立的侯氏制堿法享譽中外。侯氏制堿法中的堿是指下列的()A.NaOHB

3、.K2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3參考答案：C解析：侯氏制堿法制備的是Na2CO3,俗稱純堿。5. 有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是： 物質(zhì)的量之比為21； 物質(zhì)的量之比為31； 質(zhì)量之比為21；質(zhì)量之比為41A、 B、 C、 D、只有參考答案：C略6. 氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+OH，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是 A加NaOH 固體 B加濃HCl C加NH4Cl固體 D加同濃度的氨水參考答案：C略7. 常溫常壓下，將50mL三種

4、氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點燃爆炸，恢復到原狀態(tài)時，體積共減少了125 mL，則三種烴可能是 （ ）ACH4、C2H2、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6CC2H6、C3H6、C3H4 DC2H4、C2H6、C3H6參考答案：B略8. 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL1。下列判斷錯誤的是Ax1B2min內(nèi)A的反應速率為0.3molL1min1CB的轉(zhuǎn)化率為50%D若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表

5、明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：C9. 下列關(guān)于層析實驗的說法正確的是：A點樣后應在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，便于實驗時觀察B展開劑可以既是流動相又是固定相C為使層析實驗有較好的分離效果，試樣溶液濃度應較小D紙層析法簡稱紙層析，是色譜分析法的一種參考答案：D略10. 一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成這種二肽的氨基酸是A BC D參考答案：D11. 反應A+BC（H0）分兩步進行：A+BX(H0)，XC(H0)，是吸熱反應,即A和B的總能量小于X 的總能量，XC(H0)是放熱反應，即x的能量大于C的能量，故答案選D.考點：熱化學反應圖像12. 如圖1所示，利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，可以

6、比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，實驗過程中不需要進行控制的條件是A膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相B燒杯中的淀粉碘溶液的質(zhì)量必須相等C膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D燒杯的大小必須相等參考答案：D13. 在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A. SO2為0.4 mol?L-1，O2為0.2 mol?L-1 B. SO2為0.25 mol?L-1C. SO2、SO3均為0.15

7、 mol?L-1 D. SO3為0.4 mol?L-1參考答案：B略14. 下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是()。ANaF BNaHS CHNO3 DHClO參考答案：C略15. 室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（） A表示的是滴定鹽酸的曲線BPH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH）=20mL時，C（Cl ）C（CH3COO ）DV（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：C（Na+ ）C（CH3COO ）C（H+ ）C（OH）參考答案：AB考點：

8、酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算版權(quán)所有分析：A醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸；BpH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷解答：解：A醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸，所以I是滴定醋

9、酸的曲線，表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；BpH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；CV（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C錯誤；DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D錯誤；故選AB點評：本題考查了酸

10、堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下： I 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3。 將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。 按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是_。（2）過程將銅絲做成螺旋狀的目的是_。（3）過程的后續(xù)操作如下： 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸操作是_。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關(guān)閉a，取下注射器。 換

11、入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是_。（4）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分) 下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應的橫線上。品名濃縮菠蘿汁配料水濃縮菠蘿汁蔗糖檸檬酸黃原膠甜蜜素維生素C，菠蘿香精檸檬黃日落黃山梨酸鉀等果汁含量生產(chǎn)日期標于

12、包裝袋封口上其中屬于著色劑的有 屬于調(diào)味劑的有 屬于防腐劑的有 ，富含維生素的有 參考答案：(8分) 檸檬黃、日落黃，（選一即可）；檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖（選一即可）；山梨酸鉀；濃縮菠蘿汁、維生素C（選一即可）略18. (I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變成可再生燃料乙醇。回答下列問題：（1）寫出吸收池中反應的離子方程式 _ 。（2）工業(yè)上還采用以CO和H2為原

13、料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K= _;(II)自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：_。（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3計算：該條件下的平衡常數(shù)及N2的轉(zhuǎn)化率？(寫出計算過程)參考答案：(I)（1）CO2+CO32+H2O=2HCO3（2 分）（2） （3 分）(II)(1)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=-905.0kJmol（3分,單位錯漏扣1分）（2）解：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/mol/L 0.6 1.6 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度/mol/L 0.2 0.6 0.4平衡物質(zhì)的量濃度/