蘇錫常鎮(zhèn)2020屆高三年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試卷

1、蘇錫常鎮(zhèn)2020屆高三年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。下列工業(yè)生產(chǎn)原理不屬于化學(xué)變化的是A.還原法冶煉生鐵C.A.還原法冶煉生鐵C.接觸法制取硫酸2.過氧乙酸能殺菌消毒,D.發(fā)酵法生產(chǎn)香醋可通過反應(yīng) CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O制備。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）工中于鞭為片的盛原子4c出小的電子式舊十：。：口：了一

2、田C型晶子的結(jié)構(gòu)示宜網(wǎng),口過軾乙底的站構(gòu)式:.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（NH 3具有還原性，可用作制冷劑SO2具有氧化性，可用于漂白紙張F(tuán)eCl3溶液具有酸性，可用于蝕刻銅制品Al（OH） 3具有弱堿性，可用作胃酸中和劑.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明白溶液：1、H SO，、MnO40.1 mol L 1 NaClO 溶液：Na+、NH；、CO2、0.1 mol L 1 FeCl3溶液:Ba2+、Al3+、SCN、c（KH）= 0.1 mol L 1 的溶液：Na+、K so3ClAlO 2、Br5.6.卜列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲

3、分液時(shí)，兩層液體應(yīng)依次從下口放出B.用裝置乙除去 NO中混有白少量NO時(shí)，應(yīng)將混合氣體從 管通入C.中和滴定時(shí)，錐形瓶應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗23次D.配制溶液時(shí)，加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出卜列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A.常溫下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成 CuSOB.過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成 Fe（NO3） 2C.光照條件下，甲苯和 Cl2反應(yīng)生成鄰氯甲苯D.加熱條件下，澳乙烷與 NaOHK溶液反應(yīng)生成乙烯甲乙7.卜列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是7.卜列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2溶液:()_通電一一一 八 一人2Cl +2HO=2OH + HT +

4、C12TB.向AlCl 3溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3 - H2O=4N4B.向AlCl 3溶液中加入過量氨水:C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱:CHCHO 2Cu(OH)2+ OH CHCOO+ CgOj + 3H2。D.向Ba(OH)2溶液中加入過量 NHHSO溶液：Ba2+ + 20H + NH + H + SO =BaS + NH3 H2O+ HO.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，W與X同主族。下列說法正確的是 ()A.原子半徑：r(Z) r(W) r(X) r(Y)X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

5、的熱穩(wěn)定性比W勺弱Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z分別與X、Y、W形成的常見化合物均只含離子鍵.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()NaOH(aq)Al(s) Al(OH) 3(s) AlzQ(s)FeS 2(s) 0 SO(g)的2)BaSO(s)乒n血Cl 2(g) Na0H)NaClO(aq) C0 HClO(aq)伸O (g)- 伸SO (aq)Fe(s)Fe2O3(s)Fez(Sd) 3(aq).右圖所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO。下列說法不正確的是 ()A. a極連接外接電源的負(fù)極B.電解過程中Na卡從右池移向左池C. b極的電極反應(yīng)式為 C

6、l -2e +H2O=ClO +D.外電路上每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論可催化還原標(biāo)況下CO氣體11.2 L不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng) 只選一個(gè)且正確得 2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11.已知 N 三 N、NH、H H 的鍵能分別為 946 kJ mol 1、391 kJ mol、436 kJ mol 1。 下列說法正確的是()N 2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH 3時(shí)放出的熱量為 92 kJ一定條件下合成氨反應(yīng)N2+3H

7、22NH3達(dá)平衡時(shí)，3V(H2)正=2v(NH 3)逆C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時(shí)可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g) =NH 4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH012.化合物Y是一種免疫抑制劑，可由 X制得?？?hCHj口 hCHj下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()A. X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)B. Y的化學(xué)式為 C23H32O7N1 mol Y最多能與4 mol NaOH反應(yīng) D. X中所有碳原子可能在同一平面列指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液：c(CH 3COOH) c(CH 3COO )

8、c(H +) c(OH )列指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液：c(CH 3COOH) c(CH 3COO ) c(H +) c(OH )0.1 mol L 1 CH3COONH4溶液:c(NH4) = c(CH3COO )c(H +) = c(OH )0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液和 0.1 mol L：1 CH3COONH 4 溶液等體積混合： + 十c(NH 4) + c(NH 3 H 2O) + c(OH )=c(CH3COOH) + c(H )0.3 mol L 1 CH3COOH 溶液和 0.1 mol LCH3COONH

9、4 溶液等體積混合：_+_*1c(CH 3COOH) + c(H ) c(NH 3 H2O) c(OH )=0.15 mol L 115.恒壓下，將CO2和H2以體積比1 ： 4混合進(jìn)行反應(yīng) CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生),用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情 況如右圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng) CO2(g) + 4H2(g) =CH 4(g) + 2H20(g)的 AH0B.圖中450 C時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，無法提高 CO2的 轉(zhuǎn)化率b6(4 7_ 恭*募cuLf-T |.|卜! Al-T-h叫|a4.

10、十八士-.0ISO 200 250 9 350 側(cè)劃 SOO溫必C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛后KI 3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知I3I2+I )KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加 入銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未發(fā)生水解C向飽和Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末 攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液 先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性14.室溫下，Ka(CH3COOH) = 1.8 X 10 5,Kb(NH 3

11、 H2O)=1.8X10 7CH3COOH 和 CH3COONH 4形成的緩沖溶液常用于高嶺土的成分分析。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)，下C. 350c時(shí)，c(H2)起始=0.4 mol L. 1 , CO2平衡轉(zhuǎn)化率為 80%,則平衡常數(shù) Kv 2 500D.當(dāng)溫度從400 C升高至500 C,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，丫(400)逆丫(500 )逆非選擇題(12分)以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含鎰廢水(主要金屬離子為 Mn2+、Fe2+、Al3+,還含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等離子)為原料，生產(chǎn) MnCO 3的工藝流程如下：H20: NOINII# NHJIC0JI

12、I i I 含父.或水一H 鋁1 |徐1|目-除鈣卷一“沉迎士伴選潢一干燥一1 r準(zhǔn)漉沈清 虺渣 意液已知：25 c時(shí)，Ksp(CaF2)= 1.5X 10 10、Ksp(MgF2) = 7.5X 10 11。(1)流程中含鎰廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn的母液。除鐵鋁時(shí)，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入 NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。2除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中 Ca2+1 =。c (Mg2 )(2)沉鎰過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì) 鎰沉淀率的影響關(guān)系如右圖所示。沉鎰過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。該過

13、程中加入適當(dāng)過量的 NH4HCO3的原因是 。當(dāng)溫度超過30 C,沉鎰反應(yīng)的鎰沉淀率隨溫度升高 而下降的原因是。20 30 40 50 60反應(yīng)溫度/七(3)沉鎰后過濾得到 MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌23次，再低20 30 40 50 60反應(yīng)溫度/七溫干燥，得到純凈的 MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是 。(15分)化合物G是一種應(yīng)用于臨床的抗腫瘤藥物，其合成路線如下：A中的含氧官能團(tuán)名稱為 和。C的分子式為 C19H16N2O6,寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(3)合成路線中，設(shè)計(jì)和兩個(gè)步驟的目的是 G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O含有苯環(huán)，

14、且苯環(huán)上有 3個(gè)取代基；分子中含有2個(gè)手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是“氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。R卡優(yōu)和產(chǎn)將表R卡優(yōu)和產(chǎn)將表H 貨代表上是，。和 產(chǎn) 為原取制備行的合成蝌I斌謝(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干(12分)礦業(yè)廢水中Al 3+含量的測(cè)定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)向礦業(yè)廢水中加入 NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的 NaHCO3溶液攪拌， 反應(yīng)生成絲鈉鋁石NaAl(OH) 2CO3沉淀，過濾除去。寫出加入 NaHCO3溶液生成絲鈉鋁石沉 淀的離子方程式： 。(2)為確定加入NaHCO3溶液的量，需測(cè)定礦業(yè)廢水

15、中 Al 3+的含量。工業(yè)上常采用EDTA 絡(luò)合滴定法，步驟如下：步驟1: CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液的配制與標(biāo)定。 取一定量膽磯溶于水，加入適量稀硫酸，轉(zhuǎn)移到 1 L容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液置于250 mL錐形瓶中，用0.0050 mol L：1 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。重復(fù) 3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗 EDTA標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。步驟2：樣品分析。取10.00 mL礦業(yè)廢水置于250 mL錐形瓶中，加入一定體積檸檬酸， 煮沸；再加入 0.005 0 mol L 1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL ,調(diào)節(jié)溶液pH至4.0,加熱；冷卻 后用CUSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗 CuSO

16、4標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+與EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比均為1 ： 1)步驟1中，重復(fù) 3次實(shí)驗(yàn)的目的是 。Fe3+也可與EDTA反應(yīng)，步驟2中加入的檸檬酸是作為掩蔽劑，消除Fe*的干擾。若該礦業(yè)廢水樣品中含有 Fe3+ ,而上述實(shí)驗(yàn)中未加入檸檬酸，則測(cè)定的Al3+含量將(填“偏大”或“偏小”或“無影響” )。計(jì)算該礦業(yè)廢水中 Al3+的含量(用mg-L 1表示)，寫出計(jì)算過程。(15 分)實(shí)驗(yàn)室以 NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2 和 NaOH 為原料，制備 NaClO2 和無水 Na2SO4,其主要流程如下：JljSOi 處Nu()llJL JL _LN

17、aOO； 港就 一 反應(yīng)1 一 后向2 一 處液2-NaCK*l(NallS()4, H.Mh)無水Njs已知： 2ClO2+ H2O2+ 2NaOH =2NaClO 2+O2+2H2O 2clO2+ 2NaOH =NaClO2+ NaClO3+ H2O溫度高于60 C時(shí)，NaClO2發(fā)生分解生成NaClO3和NaCl。(1)反應(yīng)1中SO2與NaClO 3反應(yīng)制得ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)在圖1所示裝置中發(fā)生反應(yīng) 2生成NaClO2,反應(yīng)過程中放出大量的熱。研究表明，實(shí)驗(yàn)時(shí)吸收液中H2O2與NaOH的物料比需要控制在 0.8左右，原因可能是在吸收液中 H2O2和NaOH的物料比、

18、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在03 C進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 。裝置n的作用是。i l( 2040 CO 80溫度t40丸i l( 2040 CO 80溫度t40丸圖1圖2(3)母液2經(jīng)過減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作獲得 NaClO2粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中采用減壓蒸發(fā)的 原因是。) Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由母液1制備無水Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案:用無水乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品。(14分)研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝，對(duì)控制水體中硒超標(biāo)具有重要意義。(1)已知：H2SeO3 為二元弱酸，Kai(H2SeO3)=3.5X 10 3, Ka2(H2SeO3)= 5.0X 10 8。用離

19、子交換樹脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時(shí)，發(fā)生的交換反應(yīng)為SeO2 +2RCl=R2SeO3+2C(R為離子交換樹脂的樹脂骨架 )。經(jīng)離子交換法處理后， 廢水 的pH將(填“增大” “減小”或“不變”)。(2)木炭包覆納米零價(jià)鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。以木屑和FeC13 6H2O為原料，在N2氛圍中迅速升溫至 600 C ,保持2 h,過程中木 屑先轉(zhuǎn)化為木炭，最終制得木炭包覆納米零價(jià)鐵。制備木炭包覆納米零價(jià)鐵過程中， 木炭的作用有吸附和。木炭包覆納米零價(jià)鐵在堿性廢水中形成許多微電池，加速SeO3一的還原過程。SeO2一在微電池正極上轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Se , 其電極反應(yīng)式為(3)

20、綠銹Fe；Feb(OH)cXd(X代表陰離子，n、出表示鐵元素的價(jià)態(tài))中鐵元素以結(jié)構(gòu)態(tài)和 游離態(tài)兩種形式存在。由于結(jié)構(gòu)態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙，形成了巨大的比表面積，同時(shí)結(jié)構(gòu)態(tài)的53還原能力優(yōu)于游離態(tài)的 Fen,使得綠銹成為一種良好的除硒劑。結(jié)構(gòu)態(tài)的綠銹具有優(yōu)異的吸附性能，而且游離態(tài)的Fe3+還易水解生成Fe(OH)3膠體進(jìn)一步吸附SeO3 o寫出Fe3+水解的離子方程式： 。不同F(xiàn)en/Fe”組成的綠銹對(duì) SeO3一去除效果的影響結(jié)果如圖1所示。隨著綠銹組成中Fe n /Fe ”比值的增大，綠銹的除硒效果先減小后增大的原因可能是/ i/ ic*年享關(guān)系如圖2所示。當(dāng)初始pH增廢水的初始pH會(huì)對(duì)綠銹去除SeOT的效果產(chǎn)生影響, 大至關(guān)系如圖2所示。當(dāng)初始pH增(12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)研究表明，利用 FeC NH4H2P。4、U2CO3和小制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用 作電池的正極材料。Fe2+基態(tài)