高二化學(xué) 選擇性必修2 第3課時 元素周期律 作業(yè)設(shè)計

1、第一章 第二節(jié) 第三課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)作業(yè)設(shè)計一、單項選擇題 = 1 * ROMAN I1下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. N、O、F元素最高正化合價依次升高C. P、S、Cl的電負(fù)性逐漸增加D. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期律的應(yīng)用A原子結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)的遞變L2B同周期元素最高正化合價的遞變L2C同周期元素電負(fù)性的遞變L2D同主族元素金屬性的遞變L22下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A. Li、Be、B B. P、S、ClC. N、O、F D. Na、K、Rb【參考答案】D【質(zhì)

2、量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素電負(fù)性的遞變規(guī)律A同周期元素電負(fù)性的遞變L2B同周期元素電負(fù)性的遞變L2C同周期元素電負(fù)性的遞變L2D同主族元電負(fù)性的遞變L23. 門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是A. X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B. X的電負(fù)性比As小C. 其價電子排布為4s24p2D. XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期律A同主族元素對應(yīng)單質(zhì)

3、性質(zhì)的相似性L2B同主族元素電負(fù)性的遞變L2C價電子排布式L2D同主族元素氫化物的穩(wěn)定性L24. 下列各組元素的性質(zhì)正確的是A. 最高正化合價：FSSiB. 電負(fù)性：FNOC.第一電離能：BeMgCaD. 原子半徑：PNC【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期律的應(yīng)用A元素最高正化合價的比較L2B同周期元素電負(fù)性的遞變L2C同主族元素第一電離能的遞變L2D原子半徑的比較L25. 下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是穩(wěn)定性A. B. C. D. 穩(wěn)定性【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A鹵族元素電負(fù)性的遞變L2B鹵族元素最高

4、正化合價L2C鹵族元素氫化物穩(wěn)定性的遞變L2D鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的遞變L26. W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑。Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是A. 上述四種元素中第一電離能最大的是YB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)

5、化內(nèi)容質(zhì)量水平原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系A(chǔ)元素第一電離能的大小比較L2B原子核外最外層電子數(shù)L2C極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷L2D氫化物的沸點(diǎn)大小比較L27. 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A. 原子半徑：WX B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZB. 原子半徑：C. 電負(fù)性：D. 最高正化合價：=【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平基態(tài)原子的電子排布式，元素周期律A第一電離能的周期性變化規(guī)律L2B原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律L2C最高正化合價L3

6、D最高正化合價和電負(fù)性的關(guān)系L3三、非選擇題10X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表： 元素相 關(guān) 信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)，W的核外電子排布式為：_。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_。 (3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象

7、是_。(4)氨氣易溶于Y的氫化物中，原因是：_。【參考答案】(1)三； A ；大；1S22S22P63S23P2(2)小；分子間作用力(范德華力)；(3)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無色溶液；(4)氨氣是極性分子易溶于極性溶劑水中，氨氣與水分子之間能形成氫鍵，氨氣能與水反應(yīng)?！举|(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素在周期表中的位置；原子半徑大小的比較；原子核外電子排布式（1）根據(jù)表格中信息可知W為Si，在周期表中第三周期，第A族，電子排布式為1S22S22P63S23P2；X是C，二者在同一主族，原子半徑SiCL2第一電離能大小的比較；分子間作用力（2）根據(jù)表格中信息可知Y為O，Z為Al。Al和Si為同一周期，Al在Si之前，第一電離能更?。籐2鋁及其