2023學(xué)年湖北省黃岡市晉梅中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)原電池的應(yīng)用原理和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)說(shuō)法中，不正確的是( )A銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅B把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產(chǎn)H2速率C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，

2、乙烯使兩者褪色的化學(xué)原理相同DC5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體2、用石墨作電極，電解1molL-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A鹽酸B硫酸銅C氫氧化鉀D硫酸鈉3、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一段時(shí)間后，下列不正確的()A鋅電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極C溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)D銅電極質(zhì)量增加4、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A植物油通過(guò)氫化（加氫）可以變?yōu)橹綛油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成D糖類物質(zhì)

3、都有甜味5、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯B除去Cl2中的少量 HCl，通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C除去硝基苯中混有的少量濃 HNO3 和濃 H2SO4，將其緩慢倒入到 NaOH 溶液中，冷卻靜置，分液D除去NH3中少量的水蒸氣，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500左右B配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率7、下列氣體可用下圖所示方法收集的是ANO2BO

4、2CSO2DNH38、一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2；Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z的同時(shí)消耗nmol YABCD9、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A濃硫酸的體積增大B鋁的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水變渾濁D氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解10、下列說(shuō)法正確的是 ( )A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D2CO(g

5、)O2(g)2CO2(g)H0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量11、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ()SO2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH3ABCD12、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)，A的濃度由4mol/L變成了2mol/L，則以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A0.2mol/(Ls) B0.3 mol/(Ls) C0.4 mol/(Ls) D0.1 mol/(Ls)13、已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)

6、構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（ ）A丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C過(guò)量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)14、水銀溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是A硫磺粉 B氯化鈉 C生石灰 D純堿15、下列離子方程式不正確的是A少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu8H+2NO3-= 3Cu2+2NO4H2OB用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO32H+ =Ca2+H2OCO2D向

7、NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H-O鍵數(shù)目為NAB常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NAC6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上

8、，由石油獲得白蠟油的方法是_。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基（CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）反應(yīng)BC反應(yīng)發(fā)生需要的條件為_，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是_。（4）寫出B+DE的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有_（寫出其中一條即可）。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3

9、倍試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_D_；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程_19、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_(填字母代號(hào))A25 mL B 50 mL C250 mL D500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_。(3)飽和碳

10、酸鈉溶液的作用是_(填字母代號(hào))。A消耗乙酸并溶解乙醇B碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:將D中混合液進(jìn)行分離。有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_。(5)第步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的_(填物質(zhì)名稱)。再加入_(此空從下列選

11、項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A濃硫酸 B堿石灰 C無(wú)水硫酸鈉 D生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_。20、下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4， C4H22 CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排出裝置中的空氣等（2）這三步操作的先后順序依次是_（填序號(hào)）（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程

12、式_（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：分離操作和的名稱分別是：_，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）_已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了27 g， G裝置的質(zhì)量減少了276 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=_。21、硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過(guò)二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在6501200間發(fā)生的

13、主要反應(yīng)的方程式為_。（2）“步驟.硫酸再生”的離子方程式為_（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟的反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。a容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化bn(HI)n(H2)n(I2)=211c反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆dI2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HIHHII鍵能/kJmol1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為_kJmol1。 （4）將“三步循環(huán)”中步驟、用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”

14、。 下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。a化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4d每生成1molH2，電路中流過(guò)的電子數(shù)約為6.0210232023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A.原電池中電子有負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B. 把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原

15、理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.一分子 C5H10五個(gè)碳原子十個(gè)氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故D正確；故選：C。2、D【答案解析】用惰性電解電解質(zhì)溶液時(shí)，分為電解電解質(zhì)型、電解水型、電解電解質(zhì)和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說(shuō)明屬于電解水型且電解質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A電解HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質(zhì)型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A

16、錯(cuò)誤；B電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質(zhì)和水型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯(cuò)誤；C電解KOH溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實(shí)際上都是電解水；(2)電解無(wú)氧酸(HF除外)、不活潑金屬無(wú)氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身；(3)電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶

17、液如NaCl時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OH2+堿+鹵素單質(zhì)X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OO2+酸+金屬單質(zhì)；(5)電解時(shí)，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減小；若同時(shí)生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減??；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。3、B【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A. 金屬性ZnCu，則鋅是負(fù)極，鋅電

18、極上的反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，A正確；B. 電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯(cuò)誤；C. 溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，C正確；D. 銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。4、A【答案解析】分析：A、油脂中高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài)，稱為油；高級(jí)脂肪酸烴基為飽和烴基，為固態(tài)，稱為脂肪；B、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等；D、多糖沒(méi)有甜味。詳解：A、形成植物油的高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，成飽和烴基，轉(zhuǎn)變?yōu)橹荆?/p>

19、A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸與甘油，B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等，C錯(cuò)誤；D、淀粉、纖維素等多糖沒(méi)有甜味，D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【答案解析】A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、分液，得到溴苯，故A錯(cuò)誤；B. 除去Cl2中的少量 HCl，通過(guò)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，故B錯(cuò)誤；C. 除去硝基苯中混有的少量濃 HNO3 和濃 H2SO4，將其緩慢倒入到 NaOH 溶液中，冷卻靜置，分液，故C正確；D. 除去NH3中少量的水蒸氣，通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、A【答案解析】A項(xiàng)，

20、合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3 H0，從化學(xué)平衡的角度，室溫比500有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)，工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500左右主要考慮500時(shí)催化劑的活性最好、500時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中， c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能

21、用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng)，硫酸工業(yè)中，SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋；答案選A。7、B【答案解析】ANO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤； BO2不能溶解于水，可用排水法收集，故B正確；CSO2能溶解于水且于水反應(yīng)，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤； DNH3極易溶解于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；答案為B。8、D【答案解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要

22、注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【題目詳解】平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，其比值與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤；Y的消耗速率與Z的消耗速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z的同時(shí)消耗n mol Y，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選D。9、B【答案解析】A. 濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；B. 鋁在空氣中放

23、置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C. 澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；答案為B。10、A【答案解析】A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時(shí)以電能、光能體現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11、C【答案解析】分析：根據(jù)二氧化硫

24、具有還原性，結(jié)合有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。詳解：SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；CH3CH2CHCH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能因發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀褪色；與溴水發(fā)生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)。答案選C。12、A【答案解析】分析：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率，結(jié)合ct詳解：已知在10s內(nèi)，A的濃度由4mol/L變成了2mol/L，A的濃度減少了4mol/L2mol/L2mol/L，則以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/L10s0.2mol/(

25、Ls)，答案選A。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義和表達(dá)式是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率還需要明確以下幾點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值；同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同；計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。13、A【答案解析】CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體構(gòu)型，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，甲基上H可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為

26、四面體構(gòu)型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，鍵角是120，所以丙烯分子中三個(gè)碳原子不可能在同一條直線上，B錯(cuò)誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質(zhì)是有機(jī)物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構(gòu)型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子的共線和共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

27、析與應(yīng)用能力的考查。14、A【答案解析】分析：常溫下Hg能與S反應(yīng)，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng)。詳解：水銀為重金屬、易揮發(fā)、有毒，常溫下Hg能與S反應(yīng)生成危害小的HgS，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng)，水銀溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發(fā)生汞中毒，答案選A。15、C【答案解析】A. 少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu8H+2NO3-= 3Cu2+2NO4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO

28、32CH3COOH =Ca2+H2O2CH3COO-+CO2，C錯(cuò)誤；D. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，D正確；答案為C。16、B【答案解析】分析：A、標(biāo)況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目。詳解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9N

29、A，選項(xiàng)B正確；CSO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4g SO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾 Cu或Ag作催化劑并加熱 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加入濃硫酸作催化劑、加熱等 【答案解析】A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2O

30、H，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（3）反應(yīng)BC是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+DE是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C

31、H3+H2O；反應(yīng)B+DE是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過(guò)石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。18、碳 硫 【答案解析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則

32、A為C元素，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號(hào)元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過(guò)程為：。19、B 防止液體倒吸 AD 分液漏斗 乙醇 C 溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚 75% 【答案解析】實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙

33、酯?！绢}目詳解】 燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。 乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸； 飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD； 第步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗； 氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件

34、和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥； 根據(jù)題給信息，在140時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O。 乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過(guò)量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOHCH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g3.52g100%=75%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，此題難點(diǎn)在于需要結(jié)合題

35、目所給三點(diǎn)信息解答題目，學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)技能，增強(qiáng)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁庥袡C(jī)物的性質(zhì)。20、 、 、 CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 分液 蒸餾 Br2+SO3【答案解析】打開K，氣體通過(guò)B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4Cu

36、OCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。通過(guò)以上分析知，分離操作和的名稱分別是：分液、蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；已知B的碳原子數(shù)大于A的碳