2023學(xué)年河南省鄭州二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A充入X，反應(yīng)速率減小B當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

2、時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，反應(yīng)速率減小D達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止2、通常情況下，下列各組物質(zhì)能夠共存且能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是（ ）AHCl、NH3、CO2 BNH3、N2、H2 CH2、O2、N2 DSO2、H2S、O23、下列說(shuō)法中，正確的是A反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，H0BH0，S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C-10的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性D由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適用于所有的過(guò)程4、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )A飽和食鹽水 B濃硫酸 C水 D氫氧化鐵膠體5、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI

3、: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH-NH3+H2OC將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-+NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O6、在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種 敘述不正確的是A碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A氯氣通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3

4、+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A熔點(diǎn)：LiNaK B穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D氧化性：K NaZXB簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YXC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：ZYDW、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同13、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時(shí)，22.4

5、L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:414、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)的是ACaO與CO2 BNaCl與HCl CMgO與SiO2 DCl2與I215、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀B用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘D用過(guò)濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙16、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下

6、列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A2v (NH3)v (CO2)B密閉容器中氣體密度不變C密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是_。 寫出c分子的空間構(gòu)型為_，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：d分子中同一平面的原子最多有_個(gè)。若用C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有_種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_ (寫

7、化學(xué)式) ，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_。（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱_；D中含官能團(tuán)名稱_；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_反應(yīng)類型：_：_反應(yīng)類型：_：_反應(yīng)類型：_19、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯

8、。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_、_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性MgAl。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確_（填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由_。20、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑； 加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將實(shí)驗(yàn)后的

9、溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_。（4）下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是_。A 加熱過(guò)程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C 停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。 （1）儀器B的名稱是_。打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2

10、+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是_。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_（填“a”或“b”）21、從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：pH=2時(shí)，NaNO2

11、溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)的離子方程式_。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是_。(3)已知：反應(yīng)中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_。(5)方案乙中，已知反應(yīng)過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇

12、的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A項(xiàng)、充入X，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【答案解析】A. HCl、NH3化合生成氯化銨，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. NH3不能

13、用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C. H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來(lái)干燥，C正確；D. SO2、H2S不能大量共存，二者反應(yīng)生成S和水，D錯(cuò)誤，且硫化氫不能用濃硫酸干燥，答案選C。3、D【答案解析】AH=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時(shí)，H0，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)G=H-TS判斷，對(duì)于H0、S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)，如G0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C水結(jié)成冰是熵減小的過(guò)程，依據(jù)熵判據(jù)應(yīng)該是非自發(fā)的，故C錯(cuò)誤；D焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號(hào)G)綜合考慮。焓變和熵變對(duì)體系的影響：G

14、=H-TSG0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，G0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D。4、D【答案解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為D。點(diǎn)睛：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)常采用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在。5、C【答案解析】測(cè)試卷分析：AKIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4+2OH-NH3+

15、2H2O+CO32-；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2NH3H2O=HSO3-+NH4+，C項(xiàng)正確；D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。6、B【答案解析】A.碳棒上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣體放出，同時(shí)溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A說(shuō)法正確；B.根據(jù)a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒可知：a為負(fù)極，b為正極，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.該裝置形成了原電池，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子從a極（負(fù)極）流到b極（正極），故C說(shuō)法正確；D.a為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

16、，故D說(shuō)法正確；答案選B。7、C【答案解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A. 氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯(cuò)誤；B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B錯(cuò)誤；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正確；D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3+H2O+NH3H

17、2O，D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【答案解析】分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A. 堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；B.由于非金屬性：FClBrI逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，故B錯(cuò)誤；C.已知非金屬性：ClSP逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)

18、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以 HClO4H2SO4H3PO4逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D. K+核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,Na+有2個(gè)電子層, Li有1個(gè)電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K NaYZ，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉是離子化合物，沸點(diǎn)高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：YZ，故C錯(cuò)誤；D.水或過(guò)氧化氫都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵、氧化鈉或過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【答案解析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的

19、電子數(shù)是7個(gè)，14g氮?dú)馐?.5mol，含有電子是7NA；NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為288，所以正確的答案選C。14、D【答案解析】ACaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵有關(guān)；而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A不選；BNaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵有關(guān)；而HCl在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B不選；CMgO為離子化合物，熔化斷裂的是離子鍵；SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵都有關(guān)，故C不選；DCl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子

20、間作用力，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵均無(wú)關(guān)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)的熔點(diǎn)與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對(duì)應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，本題就轉(zhuǎn)化為晶體類型的判斷了。15、C【答案解析】A項(xiàng)、氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故A正確；B項(xiàng)、自來(lái)水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，故B正確；C項(xiàng)、酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙，故D正確；故選C。16、B【答案解析

21、】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。詳解：A.2v (NH3)v (CO2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說(shuō)明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;C.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,所以整個(gè)體系中氣體摩爾質(zhì)量是個(gè)定值,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各

22、物質(zhì)的濃度、百分含量不變 ,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、acd 正四面體 13 12 KOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2 【答案解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，

23、D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；(2)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期A族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H

24、2，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。18、 -OH 羥基 -COOH 羧基 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) n CH2=CH2 加聚反應(yīng) 【答案解析】（1）乙烯分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH

25、（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱是OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱是羧基。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是n CH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。19、2Na2H2O2NaOHH2 物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì) 溫度 不正確 實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性MgAl

26、 【答案解析】鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說(shuō)明?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O2NaOHH2，故答案為：2Na2H2O2NaOHH2；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg

27、Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性MgAl?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，也是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。20、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O B試管中品紅溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-） ABC 分液漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2 生成 b 【答案解析】銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化

28、硫，二氧化硫與品紅反應(yīng)，溶液褪色，進(jìn)入氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尼尫哦趸葧r(shí)，用裝置F驗(yàn)證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應(yīng)；（3）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為

29、SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；（4）A加熱過(guò)程中，使銅與濃硫酸充分反應(yīng)可可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用，A正確；B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸，B正確；C 二氧化硫有毒，停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收，F(xiàn)中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學(xué)式，離子方程式為4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；分析可知，裝置F為驗(yàn)證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導(dǎo)管為長(zhǎng)進(jìn)短出。21、 2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO+2H