2021-2022學(xué)年湖南省婁底市維山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省婁底市維山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A和附近 B和附近 C和附近 D和附近參考答案：B2. 氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是A離子半徑：Na+N3-H+ B加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D與水反

2、應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略3. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化是（ ） A B C D參考答案：A略4. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”B利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C福爾馬林可用于保存海鮮制品D“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用于制生物柴油參考答案：D試題分析：A“84”消毒液與“潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣，A錯(cuò)誤；B鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C福爾馬林有毒，不能用于保存海鮮制品，C錯(cuò)誤；D“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用于制生物柴油，D正確；答案選D。5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)

3、依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）11012；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 簡(jiǎn)單離子半徑：XYZB. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C. 氫化物的沸點(diǎn)：WXD. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性參考答案：C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì) P，常溫下將0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）11012，則P為過(guò)氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為

4、氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì) P，常溫下將0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）11012，則P為過(guò)氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，故有：A、元素W、X、

5、Y、Z分別為C、O、Na、Mg，故有離子半徑O2NaMg2，選項(xiàng)A正確；B、P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C、碳的氫化物有多種，其沸點(diǎn)可能高于氧的氫化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，選項(xiàng)D正確。答案選C。6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A. 17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB. 工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目為2NAD. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電

6、子數(shù)目為2NA參考答案：CA、常溫常壓下，17g甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B. 工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，但工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32- 是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目多于2NA，故C錯(cuò)誤；D、足量鋅與濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考

7、查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，解題關(guān)鍵：質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯(cuò)點(diǎn)：C注意水解反應(yīng)，CO32- 是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀硫酸的反應(yīng)特征與鋅反應(yīng)時(shí)，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同。7. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過(guò)量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。 8. 下列說(shuō)法正確的是

8、：（）ANaHSO3水溶液呈酸性，是因?yàn)镠SO3-發(fā)生了水解BNH3比PH3穩(wěn)定，是因?yàn)镻的非金屬性比N強(qiáng)C乙烯能使溴水退色，是因?yàn)橐蚁┻€原了溴D膠體區(qū)別于其分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間參考答案：答案：D9. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（ ）A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BA還原性：IFe2+Br，向含有FeBr2、FeI

9、2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，故A正確；B向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br可能被氧化，故C正確；D如Br被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確故選B10. 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度()從大到小的順序是(

10、) A(Ne)(H2)(O2) B(O2)(Ne)(H2) C(H2)(O2)(Ne) D(H2)(Ne)(O2)參考答案：B略11. 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鈉及化合物的性質(zhì) 化學(xué)計(jì)算C1【答案解析】A 解析：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,2.016LO2

11、的物質(zhì)的量為2.016/22.4=0.09(mol),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體物質(zhì)的量減小n2 2 1x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol解得：x=y=0.02mol，（1）若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO20.02mol，O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 4 1 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol所以消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質(zhì)的量濃度為0.34/0.1=3.4(mol

12、/L)（2）若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2應(yīng)是0.02 mol， 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.02mol 0.04mol0.01mol則第一份生成O20.01mol，所以CO2為0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol所以消耗的HCl為0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質(zhì)的量濃度為0.13/0.1=1.3mol/L故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，難點(diǎn)是通過(guò)討論二氧化碳與過(guò)氧化鈉的相對(duì)量，分別分析計(jì)算。12. 參考答案：D13. 1，2二溴乙烷(沸點(diǎn)為131

13、)，可溶于CCl4，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和純化1，2二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 參考答案：C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置；B、除溴、溴化氫的裝置；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，無(wú)法用分液法分離；D、分離反應(yīng)混合物用蒸餾法?！驹斀狻緼、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置，故A涉及；B、除溴、溴化氫的裝置，故B涉及；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，無(wú)法用分液法分離，故C不涉及；D、分離反應(yīng)混合物用蒸餾法，故D涉及；故選C。14. 將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入

14、適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO參考答案：C略15. 下列離子方程式正確的是 ANa2S溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色：S2- 2H2O H2S2OHB用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O Cl2H22OHC醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO32H Ca2H2OCO2D小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba22OH BaCO32H2OCO32-參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（

15、本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，某石油公司實(shí)驗(yàn)室對(duì)丁烷進(jìn)行裂解后的裂解氣進(jìn)行研究?！咎骄恳弧苛呀鈿獾南盗袉?wèn)題(1)若將1mol丁烷進(jìn)行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質(zhì)的量為 mol。(2)若丁烷部分裂解，則反應(yīng)后混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是 (填編號(hào)) 28.5 4251 60(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續(xù)作用下，充分反應(yīng)后(保持溫度在150)，氣體體積減少了30mL；則甲烷的體積為 或 mL(上述氣體體

16、積均在相同情況下測(cè)定)?！咎骄慷繙y(cè)量裂解氣與H2加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分?jǐn)?shù)為x，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積為V L。請(qǐng)列出V與x的函數(shù)關(guān)系式。參考答案：答案：【探究一】(1)1.9 (2分) (2) (2分) (3)20或40 (2分) 【探究二】當(dāng)0 x1/3；V=1010 x (2分) 當(dāng)1x1/3；V=5+5x (2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來(lái)制備KMnO4。已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K

17、2MnO4+KCl+3H2O幾種物質(zhì)的溶解度：溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的 。A蒸發(fā)皿 B燒杯 C酒精燈 D鐵坩堝反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是 。反應(yīng)的條件為電解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。途徑一、二中的操作a、b相同，均包括 、過(guò)濾等3步。通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O42H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5molL1的草酸溶液

18、，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為 。該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有 。參考答案：CD 2:1 MnO22K2MnO42H2O2KOH2KMnO4H2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶18.9g 滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量18. (14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol(1) 試計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)CO(g

19、)Fe(s)CO2(g)的H_。(2) 已知1 092 時(shí)(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1 L的密閉容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加熱到1 092 并保持該溫度，反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡。 t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 反應(yīng)(1)在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a. 混合氣體的密度不變b. CO的濃度不再改變c. v(CO)正v(CO2)逆 d. 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變(3) 含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。 K2FeO4溶于水是一個(gè)可逆的過(guò)程，放出一種無(wú)色無(wú)味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸

20、浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_(kāi)。 FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布。則下列說(shuō)法不正確的是_(填字母)。A. 不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B. 向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C. 向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4OH-=FeO42H2O 高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。 將適量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42)1.0 mmol/L的試樣，將試樣分別置

21、于20 、30 、40 和60 的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42)的變化，結(jié)果見(jiàn)右圖。該操作的目的是_。參考答案：(14分，每空2分)(1) 10.3 kJ/mol(2) 0.74 abc(少選、錯(cuò)選不得分)(3) 4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2 AB(少選、錯(cuò)選不得分) Fe(OH)33e5OH=FeO424H2O 探究溫度變化對(duì)FeO42濃度的影響(或探究相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下FeO42濃度的大小變化)略19. 取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出所有氣體將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2

22、溶液中，最后可得到3.94g沉淀另一份溶于適量的水，無(wú)氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示試回答下列問(wèn)題：（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ；（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式） ；（4）密閉容器中排出氣體的成分（填化學(xué)式） ；（5）x= 參考答案：（1）0.448； （2）0.2mol/L；（3）NaOH，Na2CO3；（4）O2，H2O；（5）6.09g【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專(zhuān)題】計(jì)算題【分析】Na2O2與等物質(zhì)的量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)判斷殘留固體（1）生