2021-2022學年山西省呂梁市博文中學高二化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年山西省呂梁市博文中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的反應原理相同的是:A乙醇與濃硫酸共熱至140、170均能脫去水分子B甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水中分別加入己烯、KOH，充分振蕩，溴水均褪色D1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均生成KBr參考答案：B略2. 下列現象或反應的原理解釋正確的是 選項 現象或反應 原理解釋 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁導熱性強，溫度達不到著火點 B合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱

2、反應 c向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有S042- D銅與濃硝酸反應生成N02，而與稀硝酸反應生成NO濃硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性參考答案：C略3. 某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是A.Cu和稀硝酸反應 B.Zn和稀鹽酸反應 C.Fe和稀硫酸反應 D.A1和稀鹽酸反應參考答案：A由于稀硝酸是強氧化性酸，與銅反應時只能被還原為氮的氧化物4. 下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是AH2SO4 BH2SO3 CCH3COOH DHNO3參考答案：A略5. 下列熱化學式中，正確的是（）A甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ?mol

3、1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ?mol1B500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ?mol1C稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3 kJ?mol1D1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=+285.8 kJ?mol1參考

4、答案：C【考點】反應熱和焓變；熱化學方程式【分析】A燃燒熱中水為液體；B合成氨為可逆反應，熱化學方程式轉化為完全轉化時的能量變化，且焓變?yōu)樨?；C稀的強酸與強堿生成1molH2O（1）為中和熱；D物質的量與熱量成正比，且燃燒反應的焓變?yōu)樨摗窘獯稹拷猓篈甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ?mol1，故A錯誤；B合成氨為可逆反應，熱化學方程式轉化為完全轉化時的能量變化，且焓變?yōu)樨?，則熱化學方程式為：N2+3H2（g）2NH3（g）H38.6 kJ?mol1，故B錯誤；C稀的強酸與強堿生成1

5、molH2O（1）為中和熱，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3 kJ?mol1，故C正確；D物質的量與熱量成正比，且燃燒反應的焓變?yōu)樨?，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=285.8 kJ?mol1，故D錯誤；故選C6. 已知：參考答案：D略7. 某反應A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程H、S的判斷正確的是 AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 0參考答案：C略8. 松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中

6、， 具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調合香精。松油醇結構如右圖所示，下列有關松油醇的敘述正確的是A松油醇的分子式為C10H20OB松油醇能發(fā)生加成反應、消去反應、氧化反應、酯化反應C松油醇存在酚類的同分異構體，分子中有2個手性碳原子D松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰參考答案：B略9. 下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是 （ ）AKF； BH2SO4； CCuCl2； DNH4NO3參考答案：D略10. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（ ）。A反應后溶液中不

7、存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42+C用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣現象D在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略11. 常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2+2OH 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為（ ）AB C D參考答案：A略12. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3

8、+、K+、SO42-、OH- CFe2+、H+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、HCO3-、SO42-參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應，可以大量共存，A正確；B、鋁離子與氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在酸性溶液中硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D、在溶液中氫氧根與碳酸氫根反應生成碳酸根，不能大量共存，D錯誤，答案選A。【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質是解答的關鍵。另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或

9、OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13. 已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是 反應物的質量分數一定增加 生成物產量一定增加反應物的轉化率一定增大 反應物的濃度一定降低正反應速度一定大于逆反應速度 一定使用催化劑AB C D參考答案：A略14. 不能用化學平衡移動原理來說明的事實是（）A合成氨在高壓下進行是有利的B溫度過高對合成氨不利C使用催化劑能使合成氨速率加快D及時分

10、離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C【考點】化學平衡移動原理 【專題】化學平衡專題【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A、工業(yè)上合成氨的反應是可逆反應，增大壓強，化學平衡正向移動，有利于提高產物氨氣的產率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨的反應是放熱反應，溫度過高會使反應逆向進行，不利于氨氣產率的提高，因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應速率、氨氣產率等因素會選擇適宜的溫度，能用化學平衡移動原理解釋，故B不選；C、催化劑改變反應速率，但不改

11、變化學平衡，不能用化學平衡移動原理解釋，故C選；D、及時分離從合成塔中出來的混合氣，促使平衡正向移動，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C【點評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應15. 元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（）A只有s區(qū) B只有d區(qū) Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds區(qū)參考答案：D考點：元素周期表的結構及其應用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：s區(qū)含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、AA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)全部為金屬元素解答：解：s區(qū)包含A族、A族元素，含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、AA元

12、素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)包含d區(qū)、ds區(qū)，金屬元素原子最外層電子數小于電子層數，全部為金屬元素，故選D點評：本題考查元素周期表的結構，比較基礎，側重對基礎知識的考查與鞏固二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定

13、容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_(A)滴定管內液面的變化 (B)錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色

14、。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 molL1，則該樣品中氮的質量分數為_。參考答案：(1)偏高。無影響。B。無；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：(1) 正四面體烷的分子式為 ，其二氯取代產物有 種。(2) 關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是 a能使酸性KMnO4溶液褪色b1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應c乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團d等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同參考答案：(1) C4H4 ； 1。 (2)d略18. 已知Ksp(Ag2S)=161049，Ksp(