長春市重點中學2023學年高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷含解析VIP

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、B弱堿性溶液中：K+、Na+、I、ClOC中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、D能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl、2、如圖是NO2氣體和CO氣體反應生成CO2 氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為()ANO2+COCO2+NO-134kJBNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJCNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJDNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ3、短周

3、期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B戊不可能為金屬C氫氧化物堿性：丙丁戊D氫化物的穩(wěn)定性：甲乙4、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NAC加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA5、下列說法正確的是（ ）A堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大B甲烷與氯氣在光照條件

4、下，生成物都是油狀的液體C苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面D電解熔融的 AlCl3制取金屬鋁單質(zhì)6、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa+ K+ OH- Cl- BNa+ Cu2+ SO42- NO3-CCa2+ HCO3- NO3-K+ DMg2+ Na+ SO42- Cl-7、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0下作用首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是AS6和S8分子都是由S原子組成，

5、所以它們是一種物質(zhì)BS6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物不同CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質(zhì)的量相同8、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有種，下列對這種非金屬元素的相關判斷都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A只有正確B只有正確C只有正確D均不正確9、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）AY的最高正化合價與最低負化合

6、價的代數(shù)和為2BX、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小CY的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點DX、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強10、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(5060)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是A配制混酸B硝化反應C洗滌分離D干燥蒸餾11、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2molL-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A無色

7、氣體可能是NO和CO2的混合物B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含離子種類共有4種D另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g12、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）A常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強C甲得到電子能力比乙強D甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價13、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列說法不正確的是AO2只做氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧

8、化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1 mol O2參加反應，則反應中共有4 mol電子轉移14、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是 AR的化學式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應C反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應15、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達爾效應B“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應16、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應為：。下列說法正確的是（ ）A該反應屬于取代反應B

9、環(huán)己酮的分子式為C6H12OC環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應D環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。（1）A的結構簡式為_。（2）寫出DE的化學方程式_。（3）下列說法正確的是_。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種18

10、、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0 . l mol有機物A的質(zhì)量是 12g ，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對分子質(zhì)量為 90 。已知：CH3-CHO回答下列問題：（1）A 的結構簡式為_。（2）AG中能發(fā)生酯化反應的有機物有：_(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：_；該反應類型_。

11、（4）C 的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。能與3 mol NaOH溶液反應；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結構簡式_。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有_種。19、純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是_ （填字母編號）a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，

12、理由是_在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線_（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是_（填試劑名稱）（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案請把實驗方案補充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液_計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)20、實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步

13、驟如下：在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40。從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。通過_操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23次，將洗滌液合并入濾液。加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調(diào)節(jié)pH12），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka13.8105，Ka23.910-6；相對分子質(zhì)

14、量為146；其在水中溶解度如下表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是_。（2）步驟劃線部分操作是_、在第、布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、_。（3）步驟加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是_。（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL下列說法正確的是_。A

15、稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量B搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D滴定結束后稍停12分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)E記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高計算己二酸純度的表達式為_。21、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2N

16、O+2CO2CO2+N2（降溫后該反應的平衡常數(shù)變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）反應的Q_0（填寫“”、“”、“=”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=_。（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=_。（4）假設在密閉容器中

17、發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_。A選用更有效的催化劑B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.2010-35.8010-382_124350_124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨

18、勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；B弱堿性溶液中：I和ClO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！敬鸢更c睛】澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。2、D【答案解析】由能量變化

19、圖可知，NO2和CO反應生成CO2和NO且放出熱量，熱化學反應方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D?！敬鸢更c睛】反應的焓變H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，據(jù)此判斷熱化學方程式正誤。3、C【答案解析】A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙丁戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯誤；C、同周期從左向右

20、金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙丁戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲乙，故D錯誤；答案選C。4、D【答案解析】ACl2溶于水發(fā)生反應H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA， A錯誤；B標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合，發(fā)生的反應有：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15 NA，B錯誤；C加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應生成

21、NA個SO2分子，C錯誤；D0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。5、C【答案解析】A. 堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；B. 甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯誤；C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個平面，故C正確；D. AlCl3是共價化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁

22、離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯誤。答案選C。6、D【答案解析】溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進行分析?！绢}目詳解】A、OH與H反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3與H發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。【答案點睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕色)、MnO4(紫色)。7、D【答案解析】

23、A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。8、D【答案解析】都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于，如氫元素最外層只有1個電子，錯誤當兩種非金屬單質(zhì)反應時，一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下

24、為液體，錯誤SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。9、A【答案解析】由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S。【題目詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；AY為N，位于A族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原

25、子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸亞硝酸，硝酸亞硫酸，故D錯誤；故選：A。10、C【答案解析】A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控制溫度5060，應采取5060水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：C?！敬鸢更c睛】本題考查

26、了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結合物質(zhì)的性質(zhì)特點和差異答題。11、D【答案解析】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1，

27、結合電荷守恒分析解答。【題目詳解】A根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯誤；B根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1，還應含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結合電荷守恒可知，應含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；C溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0

28、.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】正確判斷存在的離子是解題的關鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應用，難點為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。12、B【答案解析】A元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，A正確；B元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；C元素的非金屬性

29、越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；D甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。答案選B。【點晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側重于考查對基本規(guī)律的應用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。13、D【答案

30、解析】A.反應中，O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，O2只做氧化劑，A正確；B. Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2S中的+1價，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C. O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；D. O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2S中的+1價，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4

31、價，1molO2參加反應，反應共轉移6mol電子，D錯誤；答案選D。14、B【答案解析】從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。【題目詳解】A. 圖中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，則R化學式為C2H4O，A項正確；B. 乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應，B項錯誤；C. 圖中另一反應為2Cu+O22CuO，兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有H的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有H，能發(fā)生類似反應，D項正確。本題選B?！敬鸢更c睛】有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可

32、以知道反應的本質(zhì)，得到反應的規(guī)律。15、A【答案解析】A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯誤；C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯誤；D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應，故D錯誤；故選：A。16、C【答案解析】A. 有機反應中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；B. 環(huán)己酮的分子式為C6H10O，B錯誤；C. 環(huán)己醇含有的官能團是-OH，

33、醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；D. 環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【答案解析】A能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F

34、為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】(1)A為葡萄糖，其結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol

35、氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。18、 B、C、D、F、G 酯化 6 【答案解析】有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物質(zhì)的量

36、=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有機物中N(O)= (120-128-18)16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過一系列反應得到芳香醛E，結合信息中醛與HCN的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為發(fā)生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結構

37、簡式為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應，在AG中能發(fā)生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為，反應類型為酯化反應。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，能與3mol NaOH溶液反應，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應生

38、成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。19、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能將HCO3轉化為CO32，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl濃度，有利于NH4Cl結晶析出 b 濃氨水 稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀 【答案解析】(1)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前

39、面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實驗室制取二氧化碳的反應原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實驗的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉

40、淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)SO42、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3的反應，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大C

41、l濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，所以將天然堿晶體

42、樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。20、趁熱過濾 防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題 趁熱過濾 熱水 冷水 使己二酸鹽轉化為己二酸，易析出，濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率 ABD % 【答案解析】由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過濾得到M

43、nO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調(diào)節(jié)pH=12），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）如果滴加環(huán)己醇速率過快會導致其濃度過大，化學反應速率過快，故為了防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題，要緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題；（2）根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚”，說明溫度高時，MnO2沉淀的溶解度小，故為了充分分離MnO2沉淀和濾液，應趁熱過濾；為減少MnO2沉淀的損失，洗滌時也要用熱水

44、洗滌，根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟中洗滌己二酸晶體時應用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：趁熱過濾；熱水；冷水；（3）實驗制得的為己二酸鉀，根據(jù)強酸制弱酸，用濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性可以使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率；故答案為：使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a(chǎn)率；（4）A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量，A正確；B.搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測物質(zhì)的損失，B正確；C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標準液滴加過量，應逐滴加入，便于控制實驗，C錯誤；D.為減少誤差，滴定結束后稍停12分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)，D正確；E.記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，標準液的消耗讀數(shù)偏小