浙江省杭州市名校協(xié)作體2023學年化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關煤、石油、天然氣等

2、資源的說法錯誤的是（ ）A天然氣是一種清潔的化石燃料B石油是由多種烴組成的混合物C煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化D通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量2、已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量B若該反應中有電子得失，則可設計成原電池C反應物的總能量低于生成物的總能量D該反應中的反應物A和B的轉化率定相同3、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A裝置甲：排空氣法收集H2B裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C裝置丙：實驗室制取乙酸乙醋D裝置?。汉Ｋ麴s得淡水4、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反

3、應的是A銅的冶煉B打磨磁石制指南針 C糧食釀醋D火藥的發(fā)明與使用 AABBCCDD5、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第A族短周期元素，下列有關說法正確的是()A1n3BX原子最外層有4個電子CX可能是金屬元素DX原子易得到電子6、下列元素的原子半徑最大的是ANaBAlCSDCl7、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在

4、工作過程中電解質溶液的堿性保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極8、下列能鑒別CO2和SO2的是A品紅溶液B澄清石灰水C紫色石蕊試液D氯化鋇溶液9、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別的目的的是A用溴水鑒別苯和己烯B用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛D用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯10、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是AY的原子半徑比X的大BQ的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強CX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵DQ的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ411、分子式為

5、的同分異構體共有(不考慮立體異構)A3種B4種C5種D6種12、物質之間發(fā)生反應時，一定發(fā)生變化的是（ ）A顏色B狀態(tài)C化學鍵D原子核13、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是14、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法中不

6、正確的是A左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇B每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 molC電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D電池的正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH15、利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是( )A乙烯與水反應(乙醇)B乙烯與氯氣反應(二氯乙烷)C液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(溴苯)D等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)16、從較少利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是200來年的事。下列跟這個先后順序有關的是地殼中的較少元素的含量金屬活動性順序金屬的導電性，金屬冶煉的難易程度金屬的延展性A B C D1

7、7、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（ ）A方便存放B方便運輸C提高燃燒效率，減少大氣污染D多賺錢18、下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是 選項ABCD實驗裝置實驗設計探究SO2的氧化性和漂白性實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣驗證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2AABBCCDD19、檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是A1mol檸檬酸可與4mol NaOH發(fā)生中和反應B檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種C1mol 檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5mol H2D檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下，能發(fā)生催化氧化反應20、下列實驗能獲得成功的是A苯和濃溴水混合，加

8、入鐵作催化劑制溴苯B除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，驗證水解產(chǎn)物為葡萄糖D用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸21、下列結論錯誤的是A氫化物穩(wěn)定性：HFH2SPH3B離子還原性：S2- Cl- Br-I-C酸性：H2SO4HClOD堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)222、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與Z

9、W2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：_、_。（2）E在周期表中的位置為：_。（3）C離子的結構示意圖為：_。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_（用對應的化學式表示）。（6）

10、寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_。24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下： （1）鈉元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_；Na+的結構示意圖為_。（3）NaOH的電子式為_。（4）反應NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_個。（5）反應的化學方程式為_。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_（N3被氧化為N2）。25、（12分）某同學利用下列實驗裝置圖探

11、究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是_(填選項序號)打開活塞與止水夾U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞檢查氣密性，組裝好其它部分儀器從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作的目的是_。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是_。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_(填選項字母)。原因是_（用化學方程式表示）。AU形管右側中收集到無色氣體BU形管右側產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶

12、后接觸空氣變?yōu)榧t棕色CU形管中溶液顏色變成藍色26、（10分）下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_，該儀器的作用為_；操作2的名稱為_；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有_。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為_。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目_。27、（12分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

13、如果此方案正確，那么：(1)操作可選擇_儀器。(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液_，原因是_。(3)進行操作后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_。(4)操作的目的是_，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。28、（14分）已知烴A中碳、氫元素質量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉化關系如圖所示：請回答：（1）E中官能團的名稱_。（2）CB的反應類型_。（3）DE的化學方程式是_。（4）H與NaOH溶液反應的方程式_。（5）下列說法不正確的是_。A工業(yè)上

14、通過石油裂解可實現(xiàn)AB+CB利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物GC可用Na2CO3溶液鑒別D、GD完全燃燒等物質的量的C、D、E消耗O2的量依次減少29、（10分）在4種有機物 甲烷、乙烯、乙酸、淀粉中，遇碘變藍的是_（填序號，下同），分子結構為正四面體型的是_，能使溴水褪色的是_，能與鈉反應產(chǎn)生氫氣的是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)

15、的碳氫化合物，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化；煤的液化是把煤轉化為液體燃料的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化，C錯誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量，D正確；故選C。2、C【答案解析】A. 圖象分析可以知道，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，反應物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應物的總能量，A錯誤；B. 若該反應中有電子得失為氧化還原反應，但是反應是吸熱反應，不能自發(fā)進行，非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計為原電池，B錯誤；C. 當反應物的總能

16、量低于生成物的總能量時，反應的的焓變?yōu)檎?，反應為吸熱反?符合圖象變化，C正確；D. 反應物A和B的轉化率和起始量變化量有關，若起始量不同，轉化率也不同，D錯誤；正確選項C。3、C【答案解析】A氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導管短進長出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；BFe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，F(xiàn)e為負極，C為正極，故B正確；C乙酸乙酯在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。4、B【答案解析】A.銅的冶煉是銅的化合物變?yōu)閱钨|，有新物質生成，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意

17、；B.打磨磁石制指南針是物質形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，B符合題意；C.糧食釀醋是由糖類變?yōu)榇姿幔行挛镔|生成，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；D.火藥的成分與使用后物質的成分是不同的物質，有新物質生成，發(fā)生的是化學變化，D不符合題意；故合理選項是B。5、B【答案解析】由元素周期表中位置：“X是位于第A族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素。【題目詳解】A. “X是位于第A族短周期元素”，第一周期沒有第A族，則n=2或3，故A錯誤；B. “X是位于第A族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C. 由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D. “X

18、是位于第A族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子不易得失電子，故D錯誤；答案選B。6、A【答案解析】Na原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。7、A【答案解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O22H2O4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH

19、溶液為電解液時，總反應為：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。8、A【答案解析】A. 二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；B.SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯誤；C.SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應生成碳酸和亞硫酸, SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D.SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤；故選：A。9、B【答案解析】

20、A項、苯和溴水不反應，己烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，能達到鑒別的目的，故A正確；B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，不能達到鑒別的目的，故B錯誤；C項、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應，能達到鑒別的目的，故C正確；D項、乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應,能達到鑒別的目的，故D正確；故選B。10、D【答案解析】Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1

21、+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性SiCl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；D. 硅具有半導體的性質，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。11、B【答案解析】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側碳原子；取代不同碳原子上也有兩種

22、情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構體，需確定其結構是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結構的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結構的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。12、C【答案解析】A在化學變化中，顏色不一定發(fā)生改變，故A錯誤； B在化學變化中，狀態(tài)不一定發(fā)生改變，故B錯誤；C化學變化中分子種類一定發(fā)生改變，化學鍵一定發(fā)生變化，故C正確； D化學反應的最小微粒是原子，故原子核不發(fā)生改變，故D錯誤。答案選C。【答案點睛】13、D【答案解析】A. 該原子結構示

23、意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B. 同位素具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C. 同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D. 該元素的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。14、D【答案解析】A. 由電子移動方向可知，左邊電極反應失去電子，所以左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇，故A正確；B. 每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4mol，故B正確；C. 電池負極

24、的反應式為：CH3OH + H2O - 6e-=CO2+ 6H+，故C正確；D. 電池的正極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯誤；答案選D。15、D【答案解析】A. 乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，可以得到純凈物，A錯誤；B. 乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯誤；C. 液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯誤；D. 等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。16、D【答案解析】對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結合學習中

25、對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關；故選D。點睛：銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋁鐵銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導致人們使用的金屬材料不同。17、C【答案解析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲存和運輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答

26、案選C。18、D【答案解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體，說明發(fā)生反應SO2+2H2S=3S+2H2O，反應中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項正確；D，乙醇與水互溶，

27、不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的設計和評價，涉及SO2的性質實驗、NH3的實驗室制備、苯結構的探究、萃取實驗。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應；（3）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。19、B【答案解析】A檸檬酸中有三個羧基，可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應，A項錯誤；B酯化反應的官能團為羥基和羧基，檸檬酸中既有羧基又有羥基，B項正確；C羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代，所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應生成2mol H2，C項錯誤；D檸檬酸中與羥基

28、相連的碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生催化氧化反應，D項錯誤；所以答案選擇B項。20、D【答案解析】分析：A、苯和溴水不反應，在催化劑作用下，苯和液溴能反應；B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應產(chǎn)物來分析；C、根據(jù)反應的酸堿性環(huán)境分析；D、根據(jù)乙醇和乙酸的性質分析。詳解：A、苯和溴水不反應，發(fā)生萃取，在鐵作催化劑條件下，苯和液溴能發(fā)生取代反應制取溴苯，A錯誤。B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，應通入溴水中除去雜質，B錯誤；C、蔗糖是在酸性條件下水解，所以水解后溶液呈酸性；醛基與新制的Cu(OH)2懸濁液的實驗是在堿性條件下進行，所以必須先中和酸，使溶液呈堿性，然后再做該實驗，

29、C錯誤。D、乙酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體二氧化碳，乙醇不能，因此用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸，D正確。答案選D。21、B【答案解析】分析：根據(jù)元素周期律結合物質的性質分析判斷。詳解：A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FSP，則氫化物穩(wěn)定性HFH2SPH3，A正確；B. 非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，離子還原性：Cl-Br-I-S2-，B錯誤；C. 硫酸是二元強酸，次氯酸是一元弱酸，則酸性：H2SO4HClO，C正確；D. 金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性KNaMg，則堿性強弱KOHNaOHMg(OH)2，D正確。答案選B。22、D【答案解析】本題明顯是要從黃綠

30、色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質，然后代入即可?！绢}目詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；BHCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態(tài)

31、，X的單質F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。二、非選擇題(共84分)23、碳 鈉 第三周期第A族 NaCO HClO4H2CO3 【答案解析】A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質是常見的氣體，E的

32、原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第A族；(3)C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為NaCO；(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為。【答案點睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過

33、氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。24、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1mol N2O轉移電子數(shù)為2.

34、4081024個；（5）反應為210-220下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。25、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2【答案解析】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗

35、為探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據(jù)裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色

36、的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO?！绢}目詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（），然后打開活塞與止水夾（），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關閉活塞與止水夾（），U形管右側酸液與銅絲分離后

37、，打開活塞（），反應結束，所以操作步驟為：；（3）裝置中殘留空氣，反應產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O

38、2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程26、玻璃棒 引流 萃取（分液） 溫度計、冷凝管 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 【答案解析】（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計， 完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍色褪去，發(fā)生的反應為。