人教版高中化學必修一《金屬的化學性質(zhì)》課件

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第一課時金屬與非金屬反應第二課時金屬與酸和水反應第三章金屬及其化合物 第三課時鋁與氫氧化鈉反應第一課時金屬與非金屬的反應第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)鎂條燃燒 金屬元素在地殼中的含量金屬光澤；導電、導熱性；延展性；不透明?！舅伎?-1】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)可以燃燒鎂與鹽酸反應鋁與硝酸銅、銅與硝酸銀溶液反應與硝酸汞溶液反應鎂條與鹽酸溶液反應銅與硝酸銀溶液反應鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸汞溶液反應 反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體 Mg+O2=B 燃燒，發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體Al+ O2

2、=C 燃燒， 四射，放熱，生成 色的固體Fe+ O2=D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅 Cu+O2=復習與回顧第一節(jié)金屬的化學性質(zhì) 反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出 耀眼的白光，放熱，生成白色的固體 2Mg+O2= 2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白 光，放熱，生成 白 色的固體4Al+3O2= 2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體3Fe+2O2= Fe3O4D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅 2Cu+O2=2CuO比較鎂、鋁、鐵、銅的金屬活潑性空氣中即可被氧化空氣中點燃或加熱純氧中點燃時點燃點燃點燃加熱第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應 在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性

3、越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。 討論：鎂、鋁、鐵、銅的活動性順序： Mg Al Fe Cu 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)設想：給一小塊金屬鈉加熱，會怎樣呢？1、金屬與氧氣反應常溫下、空氣中：4Na+O2=2Na2O金屬鈉的保存：實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體反應方程式：第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（淡黃色固體）點燃（過氧化鈉） 2Na+O2= Na2O2 點燃或加熱時：2Na+O2=Na2O21、金屬與氧氣的反應 探究：鋁在空氣中燃燒.1）點燃空氣中久置的鋁箔2）點燃用砂紙打磨過的鋁箔點燃 4Al+3O2 2Al2O3實驗現(xiàn)象討論：化學方程式：金屬的鈍化：第一節(jié)金屬的化學性質(zhì) 加熱鋁箔

4、【規(guī)律總結(jié)】 常溫下，活潑性不同的金屬與氧氣反應情況各不相同 很活潑金屬不能存放于空氣中，易氧化燃燒鈉、鈣等 比較活潑金屬表面生成氧化膜鎂、鋁、鋅等（鈍化） 鐵銹、銅銹的產(chǎn)生。 不與氧氣反應金、鉑等金屬+氧氣 金屬氧化物討論分析：金屬元素化學性質(zhì)與原子結(jié)構的關系 一.金屬與非金屬反應2、金屬與其它非金屬反應與氯氣反應：與硫反應： 2Na+Cl2 2NaCl點燃 2Na+S Na2S點燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3點燃 Fe+S FeS點燃第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)上述四個反應能否說明氯氣與硫的氧化性強弱？【討論分析】本課小結(jié) 2。不同金屬與氧氣反應，反應現(xiàn)象 和產(chǎn)物不同 1。主要學習了鈉、鎂、鋁

5、、鐵、銅等金屬與氧氣的反應 3。同種金屬與氧氣反應，條件不 同，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同第一節(jié)金屬的化學性質(zhì) 作業(yè)：課本P531、2、4、拜拜第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)第二課時金屬與酸和水的反應第三章金屬及其化合物 1、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應 2.了解金屬鋁的兩性 3、能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P置換反應進行簡單的判斷第三章金屬及其化合物本課學習目標2、金屬活動性順序的探究金屬的化學性質(zhì) 探究活動1：金屬與水的反應 探究活動2： 金屬與酸反應探究活動3 金屬鋁與NaOH溶液反應探究活動1 鈉與水的反應 教材P49實驗3-3請盡可能的列出你所觀察到的實驗現(xiàn)象把鈉放入水中以

6、前：鈉塊表面呈銀白色把鈉放入水中后：鈉浮在水面，劇烈游動；熔成銀白色小球；有少量白煙；鈉塊全部消失；液體變紅。討論 每一個現(xiàn)象能說明鈉的什么性質(zhì)？密度比水小，反應劇烈反應放熱,鈉熔點低產(chǎn)生固體物質(zhì)生成物溶液顯堿性金屬的化學性質(zhì) 現(xiàn)象：浮、球、游、消、紅 2Na+2H2O=2NaOH+氣體 請設計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體 所用儀器：_操作方法：_實驗現(xiàn)象：_ 實驗驗證 寫出鈉和水反應的化學方程式：【思考交流 】 （1）按照不同的分類方法，鈉與水的反應屬于什么類型的反應？ （2）鈉為什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？ （3）金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？ 鎂鋁與

7、水de反應分組實驗：鎂、鋁分別與冷水、熱水反應實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論把用砂紙打磨過的鎂帶和鋁片分別放入滴有酚酞的冷水試管中，觀察現(xiàn)象把用砂紙打磨過的鎂帶和鋁片分別放入滴有酚酞的熱水試管中，觀察現(xiàn)象。加熱，再觀察現(xiàn)象。 都不與冷水反應無明顯現(xiàn)象鎂帶表面產(chǎn)生氣泡，液體變紅。鋁片表面無明顯現(xiàn)象鎂與熱水反應生成物溶液顯堿性Mg+H2O=Mg2（OH）+H2鋁與熱水也不反應金屬的化學性質(zhì)鐵與水的反應【科學探究】實驗裝置設計與改進：現(xiàn)象化學方程式鐵粉變黑，導管口氣體可燃燒 【交流與小結(jié)】 請談談你在設計鐵與水的反應這個探究 活動的實踐中，有什么收獲和體會。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（A組：金屬與鹽

8、酸反應）金屬 現(xiàn) 象反應的化學方程式銅A1鐵A2鋅A3 鎂A4產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液金屬的化學性質(zhì)探究活動2（B組：金屬與硫酸反應）金屬 現(xiàn) 象 反應的化學方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡

9、，放出熱量，形成無色的溶液金屬的化學性質(zhì)探究活動2討論：觀察此圖，你能得到什么結(jié)論金屬的化學性質(zhì)？1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 .討論Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu金屬的化學性質(zhì)2.金屬與酸的反應？ Fe + 2HCl=FeCl2+H2 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2判斷下列化學反應的基本類型 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 （1）金屬+酸 金屬化合物+H2 （2）置換反應： A+BC AC+B分析思考金屬的化學性質(zhì)鐵與硫酸

10、銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【結(jié)論】 只有金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來3.金屬與鹽溶液的反應銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 3.金屬鋁與NaOH溶液的反應 【探究活動3】 分組實驗：教材p51實驗3-4現(xiàn)象描述： 開始現(xiàn)象不明顯，后來有氣泡并逐漸增多，試管溫度升高，點燃的木條放在試管口有輕微的爆鳴聲反應方程式：2Al+6HCl =2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2結(jié)論：鋁既能跟酸反應，也能跟堿反應放出氫氣思考通過這節(jié)課的學習，

11、你得到哪些啟示和收獲？本課小結(jié) 1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。 2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 3、鋁既能與酸反應，也能與堿反應放出氫氣 4、金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬的化學性質(zhì)金屬活動順序表 （1）、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它 的活動性就越強。 （2）、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 （3）、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中

12、置換出來。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬的化學性質(zhì)金屬活動性由強逐漸減弱拜拜！第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)第三課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用第三章金屬及其化合物化學計量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 微粒個數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 擴大 NA倍數(shù) 1NA : 1NA ： 2NA物質(zhì)的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積 H2 Cl2 2HCl 點燃返回 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 對于氣體物質(zhì)，因為相同條件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的

13、體積也相等，所以化學反應中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1升H2和1升Cl2完全反應，生成2升HCl氣體。【結(jié)論】 【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的質(zhì)量：答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol規(guī)范解題步驟：1.寫出有關反應方程式2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量。4.根據(jù)計量關系進行計算 【例2】將30g二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為76.6的軟錳礦石與足量12mol

14、/L濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）。計算生成的氯氣的體積（標準狀況）。解： MnO2的摩爾質(zhì)量為87 g/moln(MnO2) (2)4HCl(濃)MnO2=MnCl22H2OCl2 1 1 0.26 mol n（Cl2） n（Cl2）V（Cl2）n（Cl2） 2.2622.4 5.8另：例題2 也可按下列方法求解4HCl(濃)MnO2 = MnCl22H2OCl2 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V（Cl2）答：反應生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。 弄清應注意的問題 （1）單位問題：上下一致，左右相當。 （2）化學方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關系。 （3）如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算。 （4）如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關系進行有關計算。 【練習2】23g金屬鈉與水反應后得到500mL溶液，求該溶液中溶質(zhì)物