湖南省湘潭市名校2023學(xué)年化學(xué)高一下期末達標(biāo)測試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍下列說法錯誤的是XYZW A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZXC元素Y和元素Z的最高正化合價之

2、和的數(shù)值等于9DW的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色2、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、63、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是( )發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴 限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消

3、除污染源頭推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣 實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)用大排量的轎車代替公交車出行A B C D4、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進行加成反應(yīng),也能進行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A乙烷B乙烯C乙炔D苯5、安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判斷正確的是( )A每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電

4、子BNaN3中N元素被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1156、下列化學(xué)用語表示正確的是ACH4分子的比例模型: B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2C氮氣分子的電子式：NNDS2 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：7、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B單質(zhì)的氧化性:WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同D原子半徑：rwrzrY8、經(jīng)測定，由C3H7OH、C2

5、H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A78%B22%C14%D13%9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（Ls）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（Ls）3s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為703s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是ABCD10、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點

6、的是A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2OC乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)D苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標(biāo)志是()AC的生成速率與B的生成速率相等B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBDA、B、C的分子數(shù)之比為1:3:212、在pH=0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是ABa2+ Na+ Cl- S2O32-BMg2+ Cu2+ SO32- S

7、O42-CNH4+ K+ NO3- SO42-DK+ Al3+ NO3- HCO3-13、氮水中存在NH3HA固體氯化銨B稀硫酸C固體氫氧化鈉D水14、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是ACu為正極，Zn為負(fù)極 B電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C正極反應(yīng)式為2H+ + 2e H2 D原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)15、常溫常壓下，下列有機物為氣體的是( )ACH2=CH2 BC5H12 CCH3OH DCH3COOC2H516、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與

8、X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）的反應(yīng)類型為_；D中官能團的名稱是_。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提

9、純乙酸乙酯，加入的試劑是_，分離操作方法是_。 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、I.在現(xiàn)代有機化工生產(chǎn)中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_。(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AD_；FG_。II.為測定某有機化合物X的化學(xué)式. 進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)

10、量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g. 試通過計算確定該有機物X的化學(xué)式(寫出計算過程) _。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是_ (填序號)。A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸B SO2將NaClO3氧化成ClO2 C 稀硫酸可以

11、增強NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是_。(4)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是_ (填序號)。A 蒸餾 B 蒸發(fā)濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結(jié)晶20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，請寫出它們的化學(xué)方程式_、_。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_。（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。

12、（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有_。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a 氯化鈉溶液 b 苯 c 碳酸氫鈉溶液 d 四氯化碳21、A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A_、B _、C_。（2）B元素位于元素周期表中第_周期，_族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學(xué)式表示）_。（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)

13、解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，則A、元素非金屬性CO，所以氫化物越穩(wěn)定XY，A正確；B、元素非金屬性ClSC，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZX， B正確；C、氧元素沒有最高價，C錯誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確，答案選C。2、B【答案解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為

14、S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析，a為H元素，b為S元素，c為Cl元素，d為K元素。A同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性ClSH，故A正確；BH元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；CK元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；DH元素最高正化合價為+1、最低負(fù)化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負(fù)化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負(fù)化合價為-1，最高和最

15、低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。答案選B。3、B【答案解析】測試卷分析：這些都是對環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；化工對人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；符合宗旨，故錯誤；應(yīng)用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項B正確?？键c：考查“綠色生活”等知識。4、D【答案解析】A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C.乙炔含有CC鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸

16、性溶液褪色，故C錯誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。5、D【答案解析】A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價從1/3升高到0價，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價從5價降低到0價，作氧化劑，因此每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，A錯誤；B、NaN3中N元素被氧化，B錯誤；C、氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯誤；D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，D正確。答案選D。6、A【答案解析】ACH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B乙

17、烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；DS2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。7、A【答案解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)，Z為Na元素；W 與 Y 屬于同一主族，W為S元素，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.

18、Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強，由于元素的非金屬性O(shè)S，所以氧化性：O2S，B錯誤；對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.化合物 X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯誤；故合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

19、分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。8、C【答案解析】測試卷分析：前兩種分子式可以拆寫成：C3H6H2O、C4H8H2O，這三種物質(zhì)的通式：（CH2）m（H2O）n，分子中水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%/16=+1%，則CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%1%8%=91%，CH2中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)291%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項C正確?？键c：考查有機物的計算。9、C【答案解析】反應(yīng)3s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質(zhì)的量=0.6mol/L2L=1.2mol，則： v(A)=0.2mol/(Ls)，故錯誤；v(B)=v(A)=0.1mol/(Ls)，故正確；3

20、s時A轉(zhuǎn)化率=100%=30%，故錯誤；3s時B的濃度為=0.7mol/L，故正確；故選C。10、C【答案解析】A甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對甲基影響，故A錯誤；B羥基所連的原子團不同，乙醇分子中醇羥基中氫原子的活潑性小于水中氫原子，能說明上述觀點，故B錯誤；C乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能用上述觀點證明，故C正確； D在苯酚中，由于苯環(huán)對-OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明上述觀點，故D錯誤。故答案選C。11、B【答案解析】達到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表

21、示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比?！绢}目詳解】A項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、該反應(yīng)是一個體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B正確；C項、單位時間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查平衡平

22、衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12、C【答案解析】pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A在酸性條件下，S2O32-會發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+H+=HSO3-+S，不能大量共存，故A錯誤；B在酸性條件下，SO32-會發(fā)生反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B錯誤；CNH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；DHCO3-在酸性條件下會生成二氧化碳，不能共存，故D錯誤；正確答案是C。【答案點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子

23、之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。13、C【答案解析】A. NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(OH)減小，A項錯誤；B. 硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，B項錯誤；C. NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，C項正確；D. 加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，D項錯誤；答案選C。14、B【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：A. 金屬性ZnCu，因此Cu為正極，Zn為負(fù)極，A正確；

24、B. Cu為正極，Zn為負(fù)極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，B錯誤；C. 氫離子在正極放電，正極反應(yīng)式為2H+ +2eH2，C正確；D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選B。15、A【答案解析】分析：常溫常壓下，烴類物質(zhì)中，含1至4個碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體，烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體，所以A選項是正確的；B. C5H12是大于4個碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯誤；C. CH3OH是甲醇，常溫常壓下為液體，故C錯誤；D. CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常溫常壓下為液體，故D錯

25、誤；所以A選項是正確的。16、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！绢}目詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，

26、C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué) CH2=CH2 加成反應(yīng) 羧基 飽和碳酸鈉溶液 分液 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 【答案解析】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共

27、熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH2=CH2；（3）反應(yīng)為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應(yīng)；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5

28、）反應(yīng)為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。18、

29、+HCNCH2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2 【答案解析】I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計算X的化學(xué)式?！绢}目詳解】(1) B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，電子式是。(2) AD是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是 nCH2=CHCl 。II. 產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.

30、1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是 ，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為 ，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據(jù)原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol1+0.45mol2-0.45mol2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學(xué)式是C3H6O2。19、+3 AC 2NaOH + 2ClO2 + H

31、2O2O2+2NaClO2 + 2H2O Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解 BED 【答案解析】（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3。（2）由信息可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定

32、被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序為BED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！敬鸢更c睛】常見物質(zhì)分離提純的10種方法：1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3過濾法：溶與不溶。4升華法：SiO2