遼寧省本溪中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是（ ）A壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢 B溫度降低，反應(yīng)加快C使CO2濃度增加，反應(yīng)加快 D使O2濃度增加，反應(yīng)加

2、快2、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是AFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B2Ag2O4Ag+O2CFe2O3+3CO2Fe +3CO2D2MgO(熔融)2Mg+O23、H2O(g)H2O （1）是一個(gè)放熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H S2-C該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D非金屬性：S O9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OC硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水3NH3H

3、2O+A13+=Al(OH)3+3NH4+D用過(guò)量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-10、在109ml07m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說(shuō)法正確的是（ ）A納米銅是一種新型化合物B納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D納米銅無(wú)需密封保存11、下列元素的性質(zhì)比較正確的是A原子半徑：OSB非金屬性：CNC金屬性：AlNaD最高化合價(jià)：SSi12、鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中

4、含有30個(gè)碳原子及6個(gè)CC且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為AC30H60BC30H56CC30H52DC30H5013、與元素在周期表中的位置肯定無(wú)關(guān)的是（ ）A元素的原子序數(shù)B原子的核電荷數(shù)C原子的質(zhì)子數(shù)D原子核內(nèi)的中子數(shù)14、已知 Na2SO3和 KIO3 反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下步反應(yīng)。IO3SO32=IO2SO42(反應(yīng)速率慢)IO22SO32=I2SO42(反應(yīng)速率快)5IIO36H=3I23H2O(反應(yīng)速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反應(yīng)速率快)下列說(shuō)法不正確的是：AIO2和 I是該反應(yīng)的催化劑B此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C此反應(yīng)中氧化劑是IO3，反應(yīng)中還原劑

5、是 ID若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移15、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A高氯酸的化學(xué)式：HClO3 B氮?dú)獾碾娮邮剑篊氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH216、下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（ ）A氨水顯堿性，是因?yàn)榘睔馐且环N弱堿B氨水和液氨成分相同C向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D氨水中共有三種粒子17、關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別B葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸18、下列物質(zhì)屬于人體所需的糖

6、類物質(zhì)的是A淀粉 B蛋白質(zhì) C味精 D食用油19、在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32C反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子D該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的20、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A甲烷在空氣中燃燒B苯與液溴反應(yīng)生成溴苯C在一定條件下乙烯制聚乙烯D在一定條件下乙烯與氫氣反應(yīng)21、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A與得電子能力相同B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)

7、也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱22、下列說(shuō)法正確的是A乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子材料B聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是CH2-CH2-CH2C碳纖維屬于合成有機(jī)高分子化合物D聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_。(2)K的電子式為_。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2

8、4、（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、 B與D同主族， C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性， E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是_；（2） 由A和C形成的化合物的電子式表示為_；（3） 由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_，其中存在化學(xué)鍵的類型為_。（4）元素D在周期表中的位置是_，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與N

9、H3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）E裝置中濃硫酸的作用_。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：_。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_（用含m、n字母

10、的代數(shù)式表示）。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的_性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的_性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）F裝置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為_（填編號(hào)，下同）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷_。A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空

11、氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有_。A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營(yíng)養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是_。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)()34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反應(yīng)中所

12、用的乙醇是過(guò)量的，其目的是_。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用_。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是_；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出_，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）I.AD是四種烴分子的球棍模型（如圖）（1）與A互為同系物的是_（填序號(hào)）。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_（填序號(hào)）。（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。. 某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。 已知A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）A中官能團(tuán)的名稱是_。（5）B

13、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29、（10分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白: （1）元素在周期表中的位置可表示為_。（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)。（3）三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。（4）和兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。（5）為了證明和兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_。A比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第族,它在

14、地殼中含量?jī)H次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】測(cè)試卷分析：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，火會(huì)更旺，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2、D【答案解析】A、Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B正確；C、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常

15、是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)， C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。3、D【答案解析】A斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會(huì)放熱，故A正確；B作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒(méi)有明確的物理意義，H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過(guò)程的焓的增量，確定了一個(gè)化學(xué)方程式，就確定了一個(gè)焓變，焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加，

16、焓變與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，故B正確；C反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，鋅做負(fù)極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應(yīng)物存在能量差，故D錯(cuò)誤；答案為D。4、C【答案解析】A. H2O2分子是共價(jià)化合物，不存在氫離子，A錯(cuò)誤；B. H2O2分子中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. H2O2分子中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C正確；D. H2O2屬于純凈物，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共

17、價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，不存在離子鍵。5、D【答案解析】A海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯(cuò)誤；B海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C海水蒸發(fā)制海鹽時(shí)，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D通過(guò)物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。6、C【答案解析】乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛屬于

18、氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；加成反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連，乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應(yīng)，故C正確；乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：加成反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；含有碳碳雙鍵的有機(jī)物易發(fā)生加成反應(yīng)，如乙烯與鹵素單質(zhì)、乙烯與水；取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，如甲烷與氯氣、乙醇與乙酸、乙酸乙酯的水解都屬于取代反應(yīng)。7、B【答案解析】A、已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量，可以采用M=22.4標(biāo)，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩

19、爾質(zhì)量，需要給出氣體摩爾體積，本題無(wú)法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、當(dāng)知道質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)M=，可以求出摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故D不符合題意；答案選B。8、A【答案解析】A. 燃燒是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B. 核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-S2-，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中還存在發(fā)光現(xiàn)象，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：SO，D錯(cuò)誤，答案選A。9

20、、C【答案解析】分析：根據(jù)離子方程式書寫要求和物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子方程式的正誤。詳解：漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，CaCO3將轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镻bSO4不溶于水，所以鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁呈兩性，它能夠溶于強(qiáng)堿溶液，氨水是弱堿，所以C選項(xiàng)正確；Fe2+離子的還原性比Br-離子強(qiáng)，遇到少量強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e2+首先被氧化為Fe3+，其次才是Br-，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：離子方程式書寫的分為四步，第一步：寫 正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；第二步：拆 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成

21、離子形式；第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒；上述四步“寫”是保證，本題A選項(xiàng)中生成產(chǎn)物錯(cuò)誤，離子方程式必定錯(cuò)誤；“拆”是關(guān)鍵，難溶物質(zhì)如：本題中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱堿如：本題中的 NH3H2O等；氧化物如： Na2O、FeO、Al2O3等；揮發(fā)性氣體如CO2、SO2、NO、NO2等物質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)都不能拆寫，必須寫化學(xué)式。微溶物的處理有以下三種情況: 在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示； 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式，如在澄清的石

22、灰水中通入適量CO2，其離子方程式為:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，.其離子方程式為：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。10、B【答案解析】A.納米銅屬于單質(zhì)，不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說(shuō)明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應(yīng)密封保存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、D【答案解析】A項(xiàng)，O、

23、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：OS，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：CAl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的最高化合價(jià)為+6價(jià)，Si的最高化合價(jià)為+4價(jià)，最高化合價(jià)：SSi，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律，解題的關(guān)鍵是熟記同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律。12、D【答案解析】結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)碳碳雙鍵，就比烷烴少2個(gè)氫原子，所以當(dāng)有6個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，比烷烴少12個(gè)氫原子，根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，所以該烯烴分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)CC且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為C30H50，所以選D。13、D【答

24、案解析】分析：元素周期表分為7個(gè)橫行，即7個(gè)周期和18個(gè)縱行，其中7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)族和1個(gè)0族，結(jié)合周期和族的含義解答。詳解：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關(guān)的是元素的原子序數(shù)，又因?yàn)樵有驍?shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)，所以原子的核電荷數(shù)和原子的質(zhì)子數(shù)也與元素在周期表中的位置有關(guān)，肯定無(wú)關(guān)的是原子核內(nèi)的中子數(shù)。答案選D。14、A【答案解析】此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而為慢反應(yīng)，直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢；Na2SO3中S元素由

25、+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1 mol，以此分析。【題目詳解】A. 從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知，IO2和 I是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B. 此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，故B正確；C. 反應(yīng)中IO3IO2，化合價(jià)降低，被還原，IO3作氧化劑；反應(yīng)中II2，化合價(jià)升高，被氧化，I作還原劑，故C正確；D. 由總反應(yīng)5Na2S

26、O3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應(yīng)中有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，有 5mol 電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。15、C【答案解析】測(cè)試卷分析：高氯酸的化學(xué)式應(yīng)該為HClO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)獾碾娮邮綉?yīng)該為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為CH2CH2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)。16、C【答案解析】分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混

27、合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯(cuò)誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯(cuò)誤；C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應(yīng)生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。17、D【答案解析】A因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C因蛋白質(zhì)的組成元素

28、有C、H、O、N等，C錯(cuò)誤；D因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸，D正確；答案選D。18、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A、淀粉屬于糖類物質(zhì)，A正確；B、蛋白質(zhì)不屬于糖類，B錯(cuò)誤；C、味精是谷氨酸鈉，不屬于糖類，C錯(cuò)誤；D、食用油屬于油脂，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。19、B【答案解析】根據(jù)CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O分析可知：Cu由+2價(jià)降低為0，被還原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO2NH4Cl = 3CuCuCl2N24H2O即可判斷?！绢}目詳解】A.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)降

29、低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol6=1.2mol，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。20、B【答案解析】A. 甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 苯與

30、液溴反應(yīng)生成溴苯和水屬于取代反應(yīng)，B正確；C. 在一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制聚乙烯，C錯(cuò)誤；D. 在一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，D錯(cuò)誤，答案選B。21、A【答案解析】A、與都是Cl原子，得電子能力相同，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或離子，如O2、Na+、Mg2+等化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C、核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則S2半徑大于Cl，故C錯(cuò)誤； D、因同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，但沒(méi)有指明最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、A【答案解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，

31、通過(guò)聚合反應(yīng)即加聚反應(yīng)可得到高分子材料聚乙烯，A正確；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是，B錯(cuò)誤；C.碳纖維不屬于合成有機(jī)高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯(cuò)誤；D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，而是被氧化導(dǎo)致，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、 Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，A

32、l2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過(guò)以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間存在一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生

33、氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。點(diǎn)睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。24、PH3 Na+:H- NH4Cl 離子鍵、共價(jià)鍵 第三周期A族 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO

34、 【答案解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClNP，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3，故答案為：PH3；(2) 由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為

35、Na+:H-，故答案為：Na+:H-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期A族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案為：第三周期A族；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。25、分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D 慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平

36、 【答案解析】A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和水，或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說(shuō)明氨氣具有還原性

37、，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)猓史匠淌綖?；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測(cè)得干燥管D增重m g，即生成m g水，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L，即n L氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來(lái)自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：氣體冷卻到室溫；上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平

38、。26、分液漏斗 通SO2品紅變成無(wú)色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色 還原（性） 氧化（性） 2H2S+SO2=3S+2H2O 吸收未反應(yīng)完的SO2 防倒吸 B 將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 【答案解析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過(guò)A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4+2H2

39、O=2Mn2+5SO42+ 4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3（H+）具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收?！绢}目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了

40、SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營(yíng)養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo)，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸

41、鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。27、 催化劑吸水劑 防止倒吸 有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率) 吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 分液漏斗 乙醇【答案解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問(wèn)題。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸； (3)因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。28、C B +Br2 +HBr 碳碳雙鍵 CH3CH2OH或C2H5OH 【答案解析】I.由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯；結(jié)合同系物的概念和