浙江省東陽市東陽中學2023學年高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于乙烯與苯的說法正確的是A分子中均含有碳碳雙

2、鍵B常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C都能使酸性KMnO4溶液褪色D分子中所有原子均處于同一平面2、下列敘述正確的是（）A丙烷分子的球棍模型為B乙炔和苯的碳氫比相同，互為同系物C同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相似D標準狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA3、下列說法中不正確的是A 和 是同一種核素B紅磷和白磷互為同素異形體CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)DCH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的4、以下實驗能獲得成功的是A用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CHCH3B將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C苯和硝基苯采用分液的方法分離D將銅絲在酒精

3、燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色5、下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A均含有碳碳雙鍵B均可由石油分餾得到C一定條件下均能與H2發(fā)生加成D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列化學用語正確的是（ ）A中子數(shù)為 20的氯原子： B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C二氧化碳分子的電子式： D丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH37、下列屬于吸熱反應的是（ ）液態(tài)水汽化 苛性鈉溶于水 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?生石灰跟水反應生成熟石灰 氯酸鉀分解制氧氣 干冰升華A B C D8、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生

4、大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為( )AabcdBacdbCcabdDbdca9、 “低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是A開發(fā)風能、太陽能等新能源B回收處理工業(yè)廢氣C大力發(fā)展新能源汽車D過度開采煤、石油和天然氣10、下列反應屬于取代反應的是A甲烷在空氣中燃燒B苯與液溴反應生成溴苯C在一定條件下乙烯制聚乙烯D在一定條件下乙烯與氫氣反應11、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間

5、，是良好的半導體材料C加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應D硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應12、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, H1 WXYB氧化物對應水化物的酸性：WZXC四種元素氫化物的沸點：W ZYXD四種元素對應陰離子的還原性：W ZYX15、有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）A圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D圖所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag16、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸

6、的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A石墨極為正極B鐵極附近溶液的pH減小C每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子D電解反應為NH4Cl2HClNCl33H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質(zhì)回答有關(guān)問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）寫出由和兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學式：_、_；（2）號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_；（3）的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：_；

7、（4）將的單質(zhì)通入的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：_；（5）相同條件下四種元素的原子半徑由大到小的順序是：_。18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，X元素在周期表中的位置是第_周

8、期第_族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_。(3)EYC中化學鍵類型：_，其電子式為_。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是_（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_（填離子符號），F(xiàn)和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作_（填“正極”或“負極”）。19、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是_反應(填“吸熱”或“放

9、熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_，集氣瓶中收集到的主要成分是_。20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲 圖乙在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從_(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為_。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是_。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_，試劑b是_，分離方法是_。(4)甲、乙兩位同

10、學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：甲實驗失敗的原因是_；乙實驗失敗的原因是_。21、.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：（1）該反應的化學方程式為_（用X、Y、Z表示）。（2）從反應開始至2 min末，X的平均反應速率為_。（3）該反應由_(填字母序號)開始的。A 正

11、反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發(fā)生變化，則Y為_態(tài)。. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：IO3 + SO32 IO2 + SO42（慢）； IO2 + SO32 IO + SO42（快）；5I+ 6H+ + IO3 3I2 +3H2O（快）； I2 + SO32 + H2O 2I +SO42 + 2H+（快）。（1）據(jù)此推測，該反應的總反應速率由_步反應決定。（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，

12、當_離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項A錯誤；B. 常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項B錯誤；C. 乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C錯誤；D. 乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項D正確。答案選D。2、A【答案解析】A. 丙烷分子的球棍模型為，A正確；B. 乙炔和苯的碳氫比相同，但結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯誤；C. 同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學鍵不一定相同，

13、故化學性質(zhì)不一定相同，C錯誤；D. 標準狀況下， CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標況下的氣態(tài)物質(zhì)。3、A【答案解析】分析：A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.二者的結(jié)構(gòu)不同；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)判斷。詳解：A. 和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B. 紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者

14、互為同分異構(gòu)體，C正確；D. 根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。4、D【答案解析】A. 乙烯和CH2CHCH3都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B. 將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B錯誤；C. 苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D. 將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，立即伸入無水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅，銅絲恢復成原來的紅色，D正確。答案選D。5、C【答案解析】A乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵，選項A錯誤；B石油分餾能得到苯但得不到乙烯，選項B錯誤；C一定

15、條件下均能與H2發(fā)生加成，分別生成乙烷和環(huán)已烷，選項C正確；D乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D錯誤。答案選C。6、A【答案解析】A. 中子數(shù)為 20的氯原子可表示為： ，A正確；B. 鎂離子的核外電子數(shù)是10，但質(zhì)子數(shù)是13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C. 二氧化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3，D錯誤，答案選A。7、C【答案解析】測試卷分析：雖是吸熱過程，但不是化學反應，故錯誤；氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學變化，故錯誤；大多數(shù)的分解反應，屬于吸熱反應，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，屬于吸熱反應，故正確；屬于

16、放熱反應，故錯誤；屬于吸熱反應，故正確；屬于物理變化，故錯誤?？键c：考查常見吸熱反應的類型等知識。8、B【答案解析】a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性ab；c、d相連浸入稀H2SO4中，H在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負極，活潑性cd；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負極，c為正極，活潑性ac；又活潑性db，所以四種金屬的活動性順序為acdb，B項正確。9、D【答案解析】A. 開發(fā)風能、太陽能等新能源，可以減少化石燃料的使用量，滿足“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排

17、”，故A不選；B. 回收處理工業(yè)廢氣，可以減少對環(huán)境的污染，滿足“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故B不選；C. 大力發(fā)展新能源汽車，可以減少對環(huán)境的污染，滿足“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故C不選；D. 過度開采煤、石油和天然氣，會增大環(huán)境污染問題，與“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”相違背，故D選；故選D。10、B【答案解析】A. 甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應，A錯誤；B. 苯與液溴反應生成溴苯和水屬于取代反應，B正確；C. 在一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應制聚乙烯，C錯誤；D. 在一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，D錯誤，答案選B。11、D【答案解析】A. 硅是非金屬元素，硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正

18、確；B. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，B正確；C. 加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應，C正確；D. 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應，D錯誤。答案選D。12、A【答案解析】分析： B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；D、吸熱反應焓變?yōu)檎?，放熱反應焓變?yōu)樨撝怠Ｔ斀猓?A、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故H1H2，選項B錯誤；C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，H1=2H2，H1H2，選項C正

19、確；D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H10， CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2H2H2，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了物質(zhì)反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單。13、C【答案解析】A. Al、Si不是同一主族的元素； B. Li、Be、Mg最外層電子數(shù)之和為5，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為19； C. N 、O 、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，符合題意； D. P、 S、 O最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39。綜上所述，符合題意的

20、是C，選C。14、A【答案解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y的次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，Y為氧元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推出：X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。再根據(jù)元素周期性分析判斷。【題目詳解】A同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故XY，ZW，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故ZY，故原子半徑：ZWXY，故A正確；B同一周期，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，但其他氧化物對應水化物的酸性不滿足此規(guī)律，如次氯酸為弱酸，而硫酸為強酸，故B錯誤；C水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，即氫化物的沸點存在：Y Z，故C錯誤；D元

21、素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，陰離子的還原性： Z W，故D錯誤；答案選A。15、D【答案解析】A該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，B錯誤；C粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應，D正確。答案選D。16、D【答案解析】A.石墨與電源的正極相連，

22、石墨極為陽極，A錯誤；B.鐵極為陰極，電極反應式為2H2e=H2，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯誤；C. NCl3的水溶液具有漂白性，說明NCl3中Cl的化合價為+1，電解過程中氯元素化合價由-1升高為+1，每生成1 mol NCl3，必轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C錯誤；D. 陰極生成氫氣、陽極生成NCl3，電解反應為NH4Cl2HClNCl33H2，故D正確；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3 N2H4 HClO4 Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O 2F2+2H2O=4HF+O2 r(Na)r(Al)r(Si)r(F) 【答案解析】由元素在周期表中位

23、置可知，為H元素、為C元素、為N元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素、為Cl元素、為Ca元素?！绢}目詳解】（1）為H元素、為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O，故答案為Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；（4）為O元素、為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置

24、換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）為F元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)r(Al)r(Si)r(F)，故答案為r(Na)r(Al)r(Si)r(F)。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、 三 VIA K或鉀 F或氟 離子鍵、共價鍵（或極性鍵） HFH2ONH3 HFH2ONH3 F-Na+Al3+ 正極 【答案解析】B元素

25、的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素?！绢}目詳解】（1）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三； VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最

26、強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；（4）根據(jù)非金屬性FON，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HFH2ONH3，鍵能大小關(guān)系為HFH2ONH3，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HFH2ONH3，故答案為：HFH2ONH3；HFH2ONH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-Na+Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為

27、鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-Na+Al3+；正極?！敬鸢更c睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發(fā)生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。19、， 放熱 加熱 冷卻 乙醛、乙醇、水 氮氣 【答案解析】由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集

28、到的氣體的主要成分是氮氣。【題目詳解】（1）實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應的化學方程式為，反應生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應的化學方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續(xù)進行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮氣，?！敬鸢更c睛】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。20、b 牛角管 提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 飽和Na2CO3溶液 濃H2SO4 蒸餾 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸