西安市東儀中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有機(jī)物不能由CH2CH2通過加成反應(yīng)制取的是()ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCCH3CH2OHDCH3COOH2、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125 ，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( )A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D圖中裝置不能較好的控制溫度為115125 3、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B混合氣體通

3、過盛有足量溴水的洗氣瓶C混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D混合氣體與適量氯化氫混合4、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A硬度：SiO2CO2B溶解性：SiO2CO2C熔點(diǎn)：SiO2CO2（干冰）D酸性：H2CO3H2SiO35、在我國的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”。“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)。下列說法不正確的是()A可燃冰的主要成分是甲烷 B可燃冰的形成說明甲烷易溶于水C常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā) D可燃冰是一種極具潛力的能源6、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B金屬鋁的冶煉可采

4、取電解熔融氯化鋁的方法C石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得7、甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，用作燃料電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O， 正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B每轉(zhuǎn)移2 mol電子，電池內(nèi)增加2 mol H20C該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D負(fù)極附近溶液的pH降坻8、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是Aa極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4O

5、H-C該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2OD甲烷燃料電池是環(huán)保電池9、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A甲：Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Fe-3e-=Fe3+B乙：正極的電極反應(yīng)式為 O24e-4H+=2H2OC丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D?。菏褂靡欢螘r(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降10、下列關(guān)于油脂的說法不正確的是( )A油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油B天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點(diǎn)較高D油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類11、下列各組離子，在

6、溶液中能大量共存的是( )AAl3、K、 NO3、Ca2+ BCa2、Na、CO32、K+COH、Cl、NH4、SO42- DH、HCO3、Cl、NH412、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 （ ）A放電過程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極CZn 電極的電極反應(yīng)式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變13、下列元素不屬于第三周期的是()ANaBMgCAlDN14、檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待檢物質(zhì)

7、取出少量放入試管中，然后 （ ）A直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)B加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C加入氫氧化鈉溶液并加熱，后再滴入酚酞溶液D加氫氧化鈉加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)15、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是A1.5 mol H2O和2.5 mol水B2 mol H2SO4和5 mol硫酸C1.2 mol H2和1.6 mol氫D10 mol Ne和12 mol氖原子16、依據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AFe3HClOCl2

8、Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DFe3Cu2Cl2HClOFe217、下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A苯B蒸餾水C無水酒精D乙酸18、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為H和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為( )A2H和2KB-2H和 K2C-2H和 K-2D2H和-2K19、下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯(cuò)誤的是AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：BCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC醋酸的分子式：CH3COOHD乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH220、如圖所示的兩個(gè)實(shí)

9、驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）A產(chǎn)生氣體的體積：（1）（2）B溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小C電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：（1）（2）D電極反應(yīng)式：（1）中陽極：40H-4e-=2H2O+O2（2）中負(fù)極：2H+2e-=H221、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在

10、的數(shù)據(jù)是ASO2為0.25 molL1BSO2、SO3均為0.15 molL1CSO2為0.4 molL1DSO2為0.4 molL1，O2為0.2 molL122、下列說法不正確的是()A蛋白質(zhì)都是由C、H、N、O四種元素組成的B天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸C強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性D構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的二、非選擇題(共84分)23、（14分）以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應(yīng)屬于_（填反應(yīng)類型），所需的試劑為_，產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為_。(2)反應(yīng)屬于_（填反應(yīng)

11、類型），反應(yīng)的方程式為_ 。(3)反應(yīng)的條件是_。(4)下列關(guān)于黃酮醇（C）的說法錯(cuò)誤的是_。A.能燃燒生成CO2和H2O B.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2 D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體，請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_。24、（12分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性

12、鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為_。(2)向W溶液中加入ZE3，會(huì)減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作為_，操作、都用到的玻璃儀器有_。(2)操作為什么不用硝酸鋇溶液

13、，其理由是_。(3)進(jìn)行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_。(4)操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是_，電流計(jì)指針_通過實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是_。通過實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是_。若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是_。(

14、2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：_。Cu棒：_。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從_棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕_g。27、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為_。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是_。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳28、（14分）乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑，主要用于

15、涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案_。(無需給出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟，只需給出設(shè)計(jì)思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號試管I中的試劑有機(jī)層厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸3.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸

16、、鹽酸1.2試管II中試劑的名稱為_，其作用是_。分析比較實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。分析比較實(shí)驗(yàn)C、D，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號催化劑用量/g反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/h副產(chǎn)物/%選擇性/%轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8

17、195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。下列說法正確的是_(填編號)。A用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜D催化劑用量不會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑29、（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫

18、氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為_。（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH2=2LiH.LiHH2O=LiOHH2反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A.可由乙烯和HCl加成制取，故不選A；B.可由乙烯和氯氣加成制取，故不選B；C.可由乙烯與水

19、加成制取，故不選C；D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反應(yīng)制??；答案：D2、C【答案解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：A.反應(yīng)溫度為115125 ，水浴加熱控制溫度在100 以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會(huì)試管，起到冷凝回流作用，使反應(yīng)更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因?yàn)轷ピ跉溲趸c的條件下水解，故錯(cuò)誤；D. 該裝置是直接加熱，不好控制反應(yīng)溫度在115125 ，故正確。故選C。3、B【答案解析】A乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，但酸性KMnO4

20、溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯(cuò)誤；B乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2Br2，生成油狀液體1，2二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯(cuò)誤；D乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷，反應(yīng)中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯(cuò)誤；答案為B。4、D【答案解析】A二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2CO2，A錯(cuò)誤；B二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2CO2，B錯(cuò)誤；C二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，

21、則熔點(diǎn)：SiO2CO2，C錯(cuò)誤；D非金屬性CSi，則酸性：H2CO3H2SiO3，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查晶體的性質(zhì)，把握晶體類型、物理性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。5、B【答案解析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項(xiàng)A正確；B、甲烷不溶于水，選項(xiàng)B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發(fā)產(chǎn)生甲烷氣體，選項(xiàng)C正確；D、“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、A【答案解析】A. 通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確

22、；B. 熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯(cuò)誤；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【答案解析】A氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯(cuò)誤；B由電極方程式可知總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O，則每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加3/4molH2O，B錯(cuò)誤；C原電池的能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，C錯(cuò)誤；D負(fù)極發(fā)生CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。

23、點(diǎn)睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合溶液的酸堿性。8、C【答案解析】測試卷分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因?yàn)殡娊赓|(zhì)為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，錯(cuò)誤；D、甲烷燃料電池最終的錯(cuò)誤是碳酸根離子和水，對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查甲烷燃料電池的分析判斷9、A【答案解析】A.在銅、鐵原電池

24、中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)镕e2+，A錯(cuò)誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，因此正極的電極反應(yīng)式為O24e-4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動(dòng)性ZnC，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)閆n2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負(fù)極上Pb失去電子變?yōu)镻b2+，與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，在正極上發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時(shí)間后，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正

25、確；故合理選項(xiàng)是A。10、A【答案解析】A、油脂在小腸內(nèi)消化產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯(cuò)誤；B、天然油脂是混合物，多數(shù)是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對含量越大，熔點(diǎn)越高，所以脂肪熔點(diǎn)比油高，呈固態(tài)，C正確；D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。11、A【答案解析】分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。詳解：A因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；BCa2和CO32結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C因OH、NH4結(jié)合生成NH3H2O，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因H、HCO3結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯(cuò)誤

26、；故選A。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存問題，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的考查，熟悉常見離子之間的反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性即可解答，題目較簡單。12、D【答案解析】由放電反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負(fù)極，Zn 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、銀鋅電池放電過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、放電過程中, 陽離子向正極移動(dòng)，Ag2

27、O為正極，則陽離子移向Ag2O 電極，故B正確；C項(xiàng)、Zn電極為原電池負(fù)極，Zn 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，電池工作時(shí)消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析是解答關(guān)鍵。13、D【答案解析】A. Na屬于第三周期第IA族，不符合題意； B. Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意； C. Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意； D. N屬于第

28、二周期第VA族，符合題意；答案選D。14、D【答案解析】分析：銨鹽中含有NH4+離子，它的特點(diǎn)是遇堿溶液發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，氨氣極易溶于水并與水作用變?yōu)榘彼?，它顯堿性能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此分析解答。詳解：直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其它氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；銨鹽溶液中因?yàn)殇@根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性,石蕊試液會(huì)顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯(cuò)誤；加強(qiáng)堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液,因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯(cuò)誤；將銨鹽和氫氧化鈉

29、混合后入加熱,用濕潤紅色石蕊試紙口，濕潤紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色.說明產(chǎn)生了氨氣，這是因?yàn)殇@根離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生的，該物質(zhì)屬于銨鹽，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結(jié)為氯化銨固體，得不到氨氣。15、C【答案解析】1.6mol氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】物質(zhì)的量是表示微觀離子的物理量，需要標(biāo)注微粒種類。16、B【答案解析】在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性

30、，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。【題目詳解】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2Fe3+；HClO+H+Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClOCl2；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析判斷即可

31、，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。17、A【答案解析】A、金屬鈉不與苯發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B、Na與H2O發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，故B不符合題意；C、金屬鈉與酒精發(fā)生2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，故C不符合題意；D、金屬鈉與乙酸發(fā)生2Na2CH3COOH2CH3COONaH2，故D不符合題意；答案選A。18、C【答案解析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是2H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)

32、的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來的2倍，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。19、C【答案解析】A硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：OCO，故B正確；C醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯(cuò)誤；D乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；故選C。20、C【答案解析】（1）有外接電源，是電解池；（2）沒有外接電源，是原電池，鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負(fù)極

33、，銅是正極。如果導(dǎo)線上通過0.02mol電子，則A（1）陽極發(fā)生4OH-4e-=2H2O+O2，生成0.005molO2，（2）正極反應(yīng)為2H+2e-=H2，生成0.01molH2，則產(chǎn)生氣體的體積（1）（2），A錯(cuò)誤；B（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B錯(cuò)誤；C（1）析出的相當(dāng)于CuO，析出質(zhì)量=0.02mol/280g/mol=0.8g，（2）析出的是氫氣，其質(zhì)量=0.02mol/2g/mol2=0.02g，所以（1）（2），C正確；D（2）中負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，注意把握電極方程

34、式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別。21、A【答案解析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，某時(shí)刻(mol/L) 0.2 0.1 0.2 極限轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.4 0.2 0極限轉(zhuǎn)化(mol/L) 0 0 0.4ASO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，實(shí)際濃度

35、為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，只能一個(gè)減小，另一個(gè)增大，故B錯(cuò)誤； CSO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；DSO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡SO2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，O2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.2 molL1，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、

36、A【答案解析】A、蛋白質(zhì)一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯(cuò)誤；B、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故B正確；C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選A。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng) 酸性KMnO4溶液 羧基 取代反應(yīng) +CH3COCl+HCl NaOH溶液/加熱 D 、 【答案解析】（1）反應(yīng)是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，苯甲酸中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：氧化反應(yīng)；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應(yīng)是苯酚中與羥基相連的碳的

37、鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+CH3COCl+HCl ，故答案為：取代反應(yīng)；+CH3COCl+HCl；（3）對比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應(yīng)發(fā)生的是已知提示的反應(yīng)，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機(jī)物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成H2 ，故C 正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn)，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D

38、錯(cuò)誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：、。24、 2H2O22H2OO2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 Br2 Br、I屬于第A族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱 【答案解析】常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！绢}目詳解】(1)H

39、與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2) ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會(huì)減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2OO2；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl22Fe2=2Cl2Fe3；(4) Br、I屬于第A族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時(shí)，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。25、過濾 燒杯、玻璃棒 溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3 取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42已除盡 除去過量的Ba2 先加Na2

40、CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作 除去溶解在溶液中的HCl 【答案解析】混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題。【題目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作為過濾；操作、分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此

41、操作不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42已除盡。（4）操作加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s試劑過量及分離方法的應(yīng)用。26、有氣體生成 發(fā)生偏轉(zhuǎn) 活潑性不同的兩個(gè)電極 形

42、成閉合回路 有電解質(zhì)溶液 Zn2eZn2 2H2eH2 Cu 13 【答案解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非

43、電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn2eZn2。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2eH2。（3）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn2eZn2可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol65g/mol13.0g。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成

44、正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。27、 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 分液 取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì) BD【答案解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以