貴州省長(zhǎng)順縣二中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題(含解析)_第1頁(yè)
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1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在常溫常壓下,將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后,冷卻到常溫常壓下,體積縮小了26mL,則混合氣體中CH4的體積為( )A2mLB4 mLC8 mLD無(wú)法求解2、40 時(shí)水的離子積Kw2.91014,則在40 時(shí),c(H)11

2、07molL1的溶液()A呈酸性B呈堿性C呈中性D無(wú)法判斷3、美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類(lèi),該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形(如下圖所示),通常認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子、離子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征,下列有關(guān)該離子的說(shuō)法中正確的是A1個(gè)N5+中含有25個(gè)質(zhì)子和24個(gè)電子 B該離子中鍵和鍵的數(shù)目之比為1:1C1個(gè)N5+中含有2個(gè)鍵 DN5+與PO43-互為等電子體4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子:B硫酸的電離方程式:H2SO4H22+SO42C漂白粉的有效成分:CaCl2D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖:5、下列說(shuō)法正確的是A電解精煉銅時(shí),粗銅與直流電源的負(fù)極相連B鍍層破

3、損后,鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C常溫時(shí),pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液pH=7D合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),當(dāng)2v(N2)正 = v(NH3)逆時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡6、下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是()A燃放煙花B霓虹燈廣告C燃燒蠟燭D平面鏡成像7、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說(shuō)法正確的是A可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y B反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物C普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子 DX、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)8、下列說(shuō)法中,正確的是()A凡是分子中有OH的化合物都是醇B氫氧根離子與羥基具有相

4、同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴D醇與酚具有相同的官能團(tuán),但具有不同的化學(xué)性質(zhì)9、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125,反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A不能用水浴加熱B提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌C長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用D加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率10、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3和Cr3?,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列

5、說(shuō)法中不正確的是A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 molCK2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為13D圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I211、下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性ClI的是 ( )ACl2+2I-=2Cl-+I2B穩(wěn)定性:HClHICCl2與H2化合比I2與H2化合容易D酸性:HClO3HIO312、用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有A4種 B3種 C2種 D1種13、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

6、是ACH3CH2CH2CH2CH3BCD14、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A乙醇和乙醛B甲苯和苯酚C乙酸乙酯和醋酸D硝基苯和水15、下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是( )A放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡16、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3ABCD全部17、在下列各溶液中,離子可能大量共存的是A加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:K、Mg2、Cl、SO42B

7、加入Na2O2的溶液中:K、Al3、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中:Na、K、CO32、ClD無(wú)色透明的酸性溶液中:MnO4、K+、SO42、Na+18、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料,工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下:,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A是還原劑BMg被氧化C發(fā)生氧化反應(yīng)DMg得到電子19、在下列有色試劑褪色現(xiàn)象中,其褪色原理相同的是( )A乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色BCl2和SO2均能使品紅褪色C苯和乙炔都能使溴水褪色D甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色20、下列性質(zhì)中,能充分說(shuō)明某晶體一定是離子晶體的是A具有較高的熔點(diǎn),硬度大B固

8、態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C晶體中存在金屬陽(yáng)離子,熔點(diǎn)較高D固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電21、下列說(shuō)法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的濃度為l molL-1B將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL,所得溶液的濃度為4 molL-1C將l0 mL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的濃度為0.1 molL-1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液的濃度不變22、鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng):Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O,由此可知,該電池的負(fù)極材

9、料是( )ACdBNiO(OH)CCd(OH)2DNi(OH)2二、非選擇題(共84分)23、(14分)環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線(xiàn):已知以下信息:回答下列問(wèn)題:(1)A是一種烯烴,化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi),C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)、_。(2)由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)由C生成D的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng);核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321。(6)假設(shè)化合物D、F和Na

10、OH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的n值理論上應(yīng)等于_。24、(12分)氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,該藥物通常以 2氯苯甲醛為原料合成,合成路線(xiàn)如下:(1)下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是_。A氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B氯吡格雷難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C1mol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵,一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S(2)物質(zhì) D 的核磁共振氫譜有_種吸收峰。(3)物質(zhì) X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)物質(zhì) C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有 3個(gè)六元

11、環(huán)的產(chǎn)物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_,反應(yīng)類(lèi)型是_。(5)寫(xiě)出屬于芳香族化合物 A的同分異構(gòu)體_(不包含 A)。25、(12分)制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟:在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL在不斷攪拌下,給蒸發(fā)皿中液體微微加熱,直到混合物變稠繼續(xù)加熱,直到皂化反應(yīng)完成把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻等待片刻,向混合物中加20mL熱蒸餾水,再放在冷水中冷卻然后加入25mL NaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢栌眉啿紴V出固體物質(zhì),棄去濾液把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干,即得肥皂根據(jù)實(shí)驗(yàn),填空:(1)在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)?_;(2)如何驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成?_;

12、(3)在操作中加入飽和NaCl溶液的作用是_;(4)寫(xiě)出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_;(5)取用蒸發(fā)皿用的儀器是_;(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點(diǎn)_。26、(10分)某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))A在250的容量瓶中定容,配制成250燒堿溶液;B用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑;C在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取20.5燒堿樣品,在燒杯中用蒸餾水溶解;D將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面,記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù);E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試

13、填空:(1)正確操作步驟的順序是_。(用字母填空)(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題?_。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測(cè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_。a步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b步操作中,稱(chēng)量藥品時(shí),砝碼放在左盤(pán),放在右盤(pán)c步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d滴定過(guò)程中,讀取硫酸溶液體積時(shí),開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為_(kāi),初讀數(shù)為_(kāi),用量為_(kāi)。按滴定所得數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。27、(12分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)

14、:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)成敗的因素進(jìn)行探究:(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2

15、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)的可能原因:_。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變黑加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn),得出如下結(jié)論:. NaOH溶液濃度一定時(shí),適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時(shí),_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變黑加熱,靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論: _。28、(14分)(一)檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加Ag

16、NO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含氯元素。寫(xiě)出上述檢驗(yàn)原理的總離子方程式:_。(二)肼(N2H4)作為一種重要的氮?dú)浠衔?,氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%,完全分解產(chǎn)物為H2和N2,是一種理想的液體氫源。N2H4分解過(guò)程中發(fā)生完全分解和不完全分解。完全分解: N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) H1 = -50.6 kJmol-1 I不完全分解: 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) H2 II反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H3 = +92 kJmol-1 (該反應(yīng)實(shí)際未發(fā)生)(1)反應(yīng)II在_(

17、填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進(jìn)行。(2)在體積固定的密閉容器中,以Ir/Al2O3為催化劑,在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開(kāi)始體系中無(wú)其他氣體),測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示:下列說(shuō)法正確的是_A據(jù)圖可知200時(shí),反應(yīng) I的活化能低于反應(yīng)II的活化能B300后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高,可能由于反應(yīng)II逆向移動(dòng)導(dǎo)致C換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率D400是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度若某溫度下在1 L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.

18、4mol。請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng) I的平衡常數(shù)KC=_(Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù))若在6001000C下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)并在上圖中補(bǔ)充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)_。(3)近期,來(lái)自四位非洲的女孩打造了一臺(tái)靠尿液驅(qū)動(dòng)的發(fā)電機(jī),其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù),同時(shí)將尿液脫氮(轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無(wú)污染氣體)減輕生活污水處理。以純尿液為電解液(以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式),寫(xiě)出該電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式:_29、(10分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,也是優(yōu)質(zhì)的燃料,工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)乙烯水合法可分為兩步第一步:反應(yīng)CH2CH2+

19、 HOSO3H(濃硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。第一步屬于反應(yīng)_(填反應(yīng)類(lèi)型)。第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇纖維素的化學(xué)式為_(kāi),現(xiàn)要制取4.6 噸乙醇,至少需要植物秸稈_噸。(3)乙醇汽油是用90的普通汽油與10的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來(lái)源于_(填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”)。(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包

20、括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【答案解析】在常溫下水為液體,由于氧氣充足,因此可發(fā)生反應(yīng):CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O(l) V1 (x+) x 1+所以體積變化只與H原子數(shù)目有關(guān),H2、C2H2的H原子數(shù)目都是2,可把它們當(dāng)作一個(gè)整體,假設(shè)甲烷的體積為VmL,則H2、C2H2的總體積為(16-V)mL,(1+)(16-V)mL+(1+)VmL=26mL,解得V=4mL,故合理選項(xiàng)是B。2、B【答案解析】40時(shí),水的離子積常數(shù)是2.910-14。在氫離子濃度是110-7mol/L的溶液中,c(OH-)=2.910-14/110-7=2.910-7,氫氧根離子濃

21、度大于氫離子濃度,所以溶液呈堿性。故選B。3、B【答案解析】分析:AN5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的,1個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的,據(jù)此進(jìn)行分析解答;B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷鍵和鍵的數(shù)目;C1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)鍵;D根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微?;シQ(chēng)為等電子體分析。詳解:A1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子,則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子,N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的,則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子,34個(gè)電子,A錯(cuò)誤;B單鍵都是鍵,三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵,則該離子中鍵和鍵的數(shù)目之比為4:4=1:1,B正確;C1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)鍵,所以該離子中含有4個(gè)鍵,C錯(cuò)

22、誤;DN5+與PO43-具有相同原子數(shù),但價(jià)電子數(shù)分別為24,32,不是等電子體,D錯(cuò)誤;答案選B。4、D【答案解析】A. 中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+2037,可表示為1737ClB. 硫酸是二元強(qiáng)酸,其電離方程式為H2SO42H+SO42,B錯(cuò)誤;C. 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,化學(xué)式為Ca(ClO)2,C錯(cuò)誤;D. 鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為,D正確。答案選D。5、D【答案解析】A、電解精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)作陽(yáng)極,與直流電源正極相連,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B鍍層破損后,鍍錫鐵中,金屬鐵為負(fù)極,易被腐蝕,鍍鋅鐵中,金屬鐵是正極,被保護(hù),所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、pH=2的鹽

23、酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的氨水中c(OH-)=10-2mol/L,兩種溶液H+與OH-離子濃度相等,但由于氨水為弱電解質(zhì),不能完全電離,則氨水濃度大于鹽酸濃度,反應(yīng)后氨水過(guò)量,溶液呈堿性,則所得溶液的pH7,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),當(dāng)2v(N2)正 = v(NH3) 正= v(NH3)逆時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,選項(xiàng)D正確。答案選D。6、D【答案解析】平面鏡成像是光線(xiàn)反射的結(jié)果,與電子躍遷無(wú)關(guān),霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜,與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān),故答案為D。7、A【答案解析】由X與Y的

24、結(jié)構(gòu)可知,在Y中存在酚羥基遇到溴水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,遇FeCl3 會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng),變?yōu)樽仙?,而X中沒(méi)有酚羥基沒(méi)有這些性質(zhì)所以A正確;同系物要求結(jié)構(gòu)相似,組成相差CH2,但X與Y所含的官能團(tuán)不同,結(jié)構(gòu)相差較大,所以不屬于同系物,X與Y屬于同分異構(gòu)體B錯(cuò)誤;當(dāng)碳原子周?chē)乃膫€(gè)共價(jià)鍵所連的基團(tuán)各不相同時(shí)此時(shí)這個(gè)碳原子才稱(chēng)為手性碳原子,據(jù)此結(jié)合普羅帕酮的結(jié)構(gòu)可判斷分子中存在3個(gè)手性碳原子C錯(cuò)誤;根據(jù)分子中的官能團(tuán)可判斷X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成,氧化反應(yīng),X與Y不能發(fā)生消去反應(yīng),Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應(yīng),所以D錯(cuò)誤,本題正確選項(xiàng)為A8、D【答案解析】A 、酚類(lèi)物質(zhì)中也含有-OH,但不屬于醇,選項(xiàng)A

25、錯(cuò)誤;B、羥基是中性基團(tuán),OH-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,二者的結(jié)構(gòu)不同,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、醇類(lèi)、酚類(lèi)等含C、H、O元素的有機(jī)物在O2中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2和H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、雖然醇和酚具有相同的官能團(tuán),但由于二者的結(jié)構(gòu)不同,所以化學(xué)性質(zhì)不同,選項(xiàng)D正確。答案選D。9、B【答案解析】A. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯,需要反應(yīng)溫度為115125,而水浴加熱適合溫度低于100的反應(yīng),故A正確;B. 提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應(yīng)的乙酸,溶解丁醇,降低乙酸丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉,會(huì)使乙酸丁酯水解,故B錯(cuò)誤;C. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易揮發(fā),當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí),為了避免反應(yīng)

26、物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置,使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài),從而回流并收集,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn),故C正確;D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移動(dòng),從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選B。10、C【答案解析】氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵2Cr2O7Fe3+,由圖像可知,在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液,開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變,則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng),則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng),BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒分析解答?!绢}目詳解】A開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變,則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng),則A

27、B應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng),K2Cr2O7為氧化劑,故A正確;B由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知,反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe3+6I-,共消耗的n(I-)=1.5mol,則開(kāi)始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol,故B正確;C由方程式2Fe3+2I-2Fe2+I2可知,BC段消耗KI0.9mol,則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol,K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol0.9mol=518,故C錯(cuò)誤;DBC段Fe3+濃度逐漸減小,為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2,故D正確;答案選C。

28、11、D【答案解析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?!绢}目詳解】A元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2+2I-=2Cl-+I2說(shuō)明氯氣的氧化性大于I2,元素的非金屬性Cl大于I,A正確;B元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氯化氫比碘化氫穩(wěn)定,可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng),B正確;C元素的非金屬性越強(qiáng),與氫氣越容易化合,Cl2與H2化合比I2與H2化合容易可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng),C正確;D酸性:HClO3HIO3,不能說(shuō)明非金屬性ClI,因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)

29、睛:本題考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷,題目難度不大,注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性強(qiáng)弱的角度和方法。12、A【答案解析】氨基酸生成二肽,就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子當(dāng)同種氨基酸脫水,生成2種二肽;當(dāng)是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽,所以共有4種,故本題選A。點(diǎn)睛:氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH,氨基提供-H,兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽,既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽,又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。13、A【答案解析】=8mol,則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,需要消耗氧氣8mo

30、l;它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物,則表明分子中含有3種氫原子。【題目詳解】ACH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子,1mol該烴燃燒,需要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol,A符合題意;B分子中含有2種氫原子,B不合題意;C分子中含有4種氫原子,C不合題意;D分子中含有3種氫原子,1mol耗氧量為=9.5mol,D不合題意;故選A。14、D【答案解析】能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A乙醇和乙醛互溶,不符合題意,錯(cuò)誤;B苯酚易溶于甲苯,不符合題意,錯(cuò)誤;C醋酸可以溶解在乙酸乙酯中,錯(cuò)誤;D硝基苯難溶于水,密度比水大,因此是互不相溶的兩種液體混合物,可

31、以使用分液漏斗分離,正確。答案選D。15、B【答案解析】影響反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物的性質(zhì),同時(shí)也受外界條件的影響,例如溫度、濃度、壓強(qiáng)等,但與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān),B不正確。16、D【答案解析】NaHCO3屬于弱酸酸式鹽,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故符合;Al2O3是兩性氧化物,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,故符合;Al(OH)3 是兩性氫氧化物,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,故符合;Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,故符合;(NH4)2CO3,

32、加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水,故符合。答案選D。17、A【答案解析】試題分析:A加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性;Mg2在堿性溶液中不能大量共存,但K、Mg2、Cl、SO42在酸性溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)可大量共存;故A正確;BNa2O2與水反應(yīng)除氧氣外,還生成NaOH,Al3在堿性溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;CCa2與CO32不能大量共存在同一溶液中,故C錯(cuò)誤;D無(wú)色溶液中不可能存在MnO4,故D錯(cuò)誤;答案為D?!究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷,為高考中的高頻題,解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如

33、:溶液無(wú)色透明時(shí),則溶液中一定沒(méi)有有色離子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等,本題中的隱含條件有2個(gè):pH=1和無(wú)色,解題時(shí)就要加以注意。18、B【答案解析】反應(yīng)中,Ti元素化合價(jià)降低,Mg的化合價(jià)升高;A. 反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低,則TiCl4為氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 反應(yīng)中Mg失電子,則Mg被氧化,B項(xiàng)正確;C. 反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低,則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.

34、反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高,失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。19、D【答案解析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng),乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;B.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性,二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性;C.苯和溴水不反應(yīng),但能萃取溴水中的溴;乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng);D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化?!绢}目詳解】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使溴水褪色;乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以反應(yīng)原理不同,A錯(cuò)誤;B.氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色;二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,所以二者反應(yīng)原理

35、不同,B錯(cuò)誤;C.苯和溴水不反應(yīng),但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,屬于物理變化;乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使溴水褪色,所以反應(yīng)原理不同,C錯(cuò)誤;D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以二者褪色反應(yīng)原理相同,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D。注意:只有連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,注意次氯酸和二氧化硫漂白性區(qū)別。20、D【答案解析】A具有較高的熔點(diǎn),硬度大,該晶體可能是原子晶體,A不合題意;B固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電,該晶體可能是分子晶體

36、,B不合題意;C晶體中存在金屬陽(yáng)離子,熔點(diǎn)較高,該晶體可能是金屬晶體,C不合題意;D固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,該晶體只能為離子晶體,D符合題意;故選D。21、D【答案解析】A、碳酸鈣難溶于水,因此將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的濃度不是l molL-1,A錯(cuò)誤;B、濃鹽酸易揮發(fā),因此將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL,所得溶液的濃度小于4 molL-1,B錯(cuò)誤;C、將l0 mL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的體積不是100mL,因此溶液的濃度不是0.1 molL-1,C錯(cuò)誤;D、將10 g CaO加入100 mL飽和

37、石灰水中,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,但由于溶液是飽和溶液,因此充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液的濃度不變,D正確;答案選D。22、A【答案解析】充電相當(dāng)于電解池,放電相當(dāng)于原電池,在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以根據(jù)反應(yīng)式可知放電時(shí),Cd是還原劑,失去電子,作負(fù)極,故選A。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 氯原子 羥基 加成反應(yīng) 或 8 【答案解析】根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu),故A為CH3CH=CH2;A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl,B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為 ,C在堿性條件下脫去HCl生成D;由F結(jié)構(gòu)可知苯

38、酚和E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F,則E為 ;D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,A為CH3CH=CH2,化學(xué)名稱(chēng)為丙烯;C為,所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子、羥基,故答案為丙烯;氯原子、羥基;(2)B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,故答案為加成反應(yīng);(3)C在堿性條件下脫去HCl生成D,化學(xué)方程式為:,故答案為;(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物:能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321,說(shuō)明分子中有3種類(lèi)型的氫原子,且個(gè)數(shù)比為3:2:1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;故答案為、;(6)根據(jù)信息

39、和,每消耗1molD,反應(yīng)生成1molNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol,由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1 mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8,即G的n值理論上應(yīng)等于8,故答案為8。24、BD 7 2+2H2O 取代反應(yīng) 、 【答案解析】(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng);(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),有7種不同的H;(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成;(5

40、)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【題目詳解】(1)A氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B氯吡格雷含有酯基、氯原子,難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故B正確;Clmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵,且含有苯環(huán),則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S,故D正確;故答案為BD;(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),有7種不同的H,則核磁共振氫譜有 7種吸收峰;(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方

41、程式為;(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl,苯環(huán)含有2個(gè)取代基,可為鄰、間、對(duì)等位置,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為?!敬鸢更c(diǎn)睛】推斷及合成時(shí),掌握各類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型,進(jìn)行順推或逆推,判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇??梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基;可能是醛類(lèi)物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。25、植物油、NaOH溶液都

42、能與乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸,有利于反應(yīng)的進(jìn)行 取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無(wú)油滴,則說(shuō)明水解已完成 鹽析,使肥皂析出 +3NaOH3C17H35COONa+ 坩堝鉗 受熱均勻,溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象 【答案解析】(1)在制取肥皂時(shí)加入乙醇,是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合; (2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中,若液面上無(wú)油滴,則說(shuō)明水解已完成;(3)加入飽和氯化鈉溶液后,高級(jí)脂肪酸鈉能夠從混合液中析出;(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成 C17H35COONa與甘油;(5)實(shí)驗(yàn)操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗;(6)根據(jù)利

43、用水蒸氣可以使受熱均勻,溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答?!绢}目詳解】(1)因?yàn)橹参镉团c氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸,有利于反應(yīng)的進(jìn)行;正確答案:植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸,有利于反應(yīng)的進(jìn)行;(2)油脂不溶于水,所以驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成的方法為:取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無(wú)油滴,則說(shuō)明水解已完成;正確答案:取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無(wú)油滴,則說(shuō)明水解已完成;(3)皂化反應(yīng)中向混合物加入飽和食鹽水,能夠使生成的高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生鹽析,使肥皂析出;正

44、確答案:鹽析,使肥皂析出;(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油,反應(yīng)方程式為+3NaOH3C17H35COONa+;正確答案: +3NaOH3C17H35COONa+;(5)實(shí)驗(yàn)操作中,取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗;正確答案:坩堝鉗;(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點(diǎn)在于使反應(yīng)過(guò)程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象;正確答案:受熱均勻,溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。26、CABDE 視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)平齊;讀數(shù)估讀到0.01mL 使滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化更明顯,易于分辨 b、d 24.00 0.30 23.70 92.49% 【答案解析】分析:(1

45、)根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序;(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成;(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯;(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對(duì)配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響;b、根據(jù)會(huì)使所稱(chēng)藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷;c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷;d、開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大;結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏小,最終導(dǎo)致讀數(shù)偏??;(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù);根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計(jì)算出氫氧化鈉的濃度,再計(jì)算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解:(1)正確的操作順序?yàn)椋悍Q(chēng)量溶解定容滴定,所以操作步驟的順序?yàn)椋篊ABDE,故答案為C

46、;A;B;D;E;(2)觀察滴定管液面時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與與凹液面最低點(diǎn)平齊,讀數(shù)估讀到0.01mL,故答案為視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)平齊;讀數(shù)估讀到0.01mL;(3)滴定終點(diǎn)時(shí),白紙起襯托作用,更易分辨顏色變化,故答案為使滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化更明顯,易于分辨;(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,會(huì)使所配N(xiāo)aOH溶液的濃度偏大,從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故a錯(cuò)誤;b、砝碼放在左盤(pán),NaOH放在右盤(pán),會(huì)使所稱(chēng)藥品的質(zhì)量小于20.5g,會(huì)使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故b正確;c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)使V(H2SO4)偏大,從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故c錯(cuò)誤;d、開(kāi)始時(shí)仰視

47、讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)使V(H2SO4)偏小,從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故d正確;故選b、d;(5)注意讀數(shù)估讀到0.01mL,滴定管“0”刻度在上,末讀數(shù)為24.00mL,初讀數(shù)為0.30mL,用量為23.70mL,故答案為24.00;0.30;23.70;(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為:c(NaOH)=1.896molL-1,燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(NaOH)=100%=92.49%,故答案為92.49%。27、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個(gè)乙

48、醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少 適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大 【答案解析】(1)新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液,氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此證明乙醛被氧化;乙醛在堿性條件下加熱,被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水;對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng),據(jù)此分析作答;(2)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn),分析氫氧化鈉濃度對(duì)反應(yīng)的影響;(3)實(shí)驗(yàn)磚紅色現(xiàn)象明顯,根據(jù)變量法分析作答?!绢}目詳解】(1)若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化,則實(shí)驗(yàn)中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化,即藍(lán)色懸濁液最終會(huì)變?yōu)榧t色沉淀,據(jù)此可證明乙醛被新

49、制的Cu(OH)2氧化,故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀;乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O,故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O;實(shí)驗(yàn)中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀,其可能的原因是相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個(gè)乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少,故答案為相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個(gè)乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少;(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以看出,乙醛溶液濃度一定時(shí),適當(dāng)增大NaOH濃度

50、有利于生成Cu2O,故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O;(3)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉的濃度較大,乙醛的濃度較小,通過(guò)現(xiàn)象可以得出結(jié)論,氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大,故答案為氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大。28、Ag+3NO2-+ClO3-=AgCl+3NO3- 任意溫度 B 0.096 【答案解析】分析:(一)火柴頭含有氯酸鉀,與NaNO2溶液反應(yīng),ClO3-被還原為Cl-,加入硝酸銀后Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含氯元素。(二)(1)A. 根據(jù)圖像可知,在200時(shí),先發(fā)生反應(yīng)II,說(shuō)明反應(yīng)II的活化能較低;B.反應(yīng)II為吸熱反應(yīng),升高溫

51、度,平衡右移,增大了氮?dú)?、氫氣的量,針?duì)N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) H1 =-50.6 kJmol-1 ,3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),增加生成物濃度,平衡左移,N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高;C. 催化劑能夠加快反應(yīng)速率,但是平衡不移動(dòng);D.根據(jù)圖像可知溫度500左右時(shí),氫氣的百分含量最大。根據(jù)反應(yīng)N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) 起始量 1 0 0 變化量 X X 2X 平衡量 1-X X 2X根據(jù)反應(yīng) 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) 起始量 1-X 0 2X變化量 0.3 0.4 0.1平衡量 1-X-0.3 0.4 0.1+X根據(jù)已知信息計(jì)算出反應(yīng)I的平衡濃度,帶入平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) H1 = -50.6 kJmol-1 反應(yīng)

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