甘肅省臨澤一中2023學年高一化學第二學期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是ACO或H2還原法B鋁熱反應法C電解法D熱分解法2、下列熱化學方程式或說法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890 kJmo

2、l1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和3、A、B均為短周期元素，它

3、們的離子A-和B2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是A原子序數(shù)：ABB原子半徑：ABC電子總數(shù)：ABD離子半徑：A-B2+4、以下四種有機物：。其中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A和B只有C和D和5、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等質(zhì)量的有機物和足量的NaHCO3反應得到V2 L二氧化碳，若2V1V2則有機物可能是A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH D6、分析圖中的信息，下列說法不正確的是A1molH2和1/2molO2參加反應，結果放出930kJ的熱量B破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C該反應中斷鍵所吸收的

4、能量比成鍵所放出的能量少D該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子7、不存在化學鍵的物質(zhì)是A氫氣B二氧化碳C氬氣D金剛石8、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )A纖維素水解葡萄糖 氧化CO2和HB淀粉水解葡萄糖 氧化CO2和HC蛋白質(zhì)水解氨基酸D油脂水解甘油和高級脂肪酸氧化CO2和H9、下列說法正確的是ACO2分子的結構式為O=C=0B稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)也相同D某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為9910、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是A23g 鈉

5、在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NAD常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA11、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A纖維素 B淀粉 C麥芽糖 D蛋白質(zhì)12、下列分子中，只存在非極性共價鍵的是()ACO2 BNH3 CO2 DNa2O213、下列反應的離子方程式書寫正確的是A石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe

6、(OH)3+3Cl-C氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2+SO42-=BaSO4D鈉投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H214、燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )Aa極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B總反應方程式為2H2O22H2OCb極反應是O24OH4e2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源15、據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個117293X，1個117294X。下列關于A是元素X的兩種不同核素 B電子數(shù)相差1C中子數(shù)分別為176

7、和177 D它們互為同位素16、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（ ）A直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C人們可以把放熱反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值D地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了九種元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123請按要求回答下列問題：（1）元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有_性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素的原子結構示意圖是_。（3）按氣

8、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素形成的單質(zhì)與水反應的化學方程式_。（5）與能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_。（6）工業(yè)制取的單質(zhì)的反應的化學方程式為_。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2。

9、在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， 定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應速率為_。下列關于該反應的說法中正確的是_。A增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度CA2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極_，正極_。19、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫

10、全，請直接在原圖上把導管補充完整。_（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18molL濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：_。下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_（填寫字母編號）。A鐵粉 BBaCl2溶液 C銀粉 DNa2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的

11、方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_（填寫字母編號）。A將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）20、為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為_，B中應放入的試劑為_。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段

12、時間后，C中的現(xiàn)象為_。經(jīng)檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是_。(并簡述其理由)21、運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應的H_(填“增大”、“減小”或“不改變”)。（

13、2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_ kJmol-1。（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0反應達到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”、“不變”)。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：時間/s05001000c(N2O5)/molL15

14、.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_。在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98molL1，則T2_T1。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】鋁是活潑的金屬，一般通過電解熔融的氧化鋁得到，答案選C?！敬鸢更c睛】該題的關鍵是是掌握常見金屬的活潑性順序，然后有針對性的選擇冶煉的方法即可。2、D【答案解析】A、燃燒熱：在25、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，A錯誤；B、合成氨是可逆反應，不可能進行到底，0.5 mol

15、N2和1.5 mol H2，不知消耗反應物或生成物生成量，因此無法計算，B錯誤；C、氣體變成液體是放熱反應，生成2mol液態(tài)氟化氫時放出熱量大于270kJ，C錯誤；D、放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，D正確。答案選D。3、D【答案解析】A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，故原子序數(shù)AB，選項A錯誤；B一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑AB，選項B錯誤；C離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，則電子總數(shù)A比B少3，選項C錯

16、誤；D電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A-B2+，選項D正確；答案選D。4、C【答案解析】能發(fā)生消去反應生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答?！绢}目詳解】能發(fā)生消去反應烯烴，能發(fā)生催化氧化反應，但不能生成醛，而是生成酮； 可以發(fā)生消去反應生成1丁烯，發(fā)生氧化反應生成丁醛，正確；能發(fā)生消去反應生成烯烴，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，正確；能發(fā)生消去反應烯烴，不能發(fā)生催化氧化。答案選C。5、B【答案解析】測試卷分析：有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和

17、足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，存在反應關系式：R-OH12H2，-COOH12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B?？键c：考查有機物的推斷6、A【答案解析】分析：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應；D、發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應，焓變H=(436+249-930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯誤；B、斷裂過程需吸收熱

18、量，即破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應放熱，則該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點睛：本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質(zhì)的理解應用，題目較簡單。注意焓變與鍵能的關系。7、C【答案解析】A. 氫氣含有非極性共價鍵，A項錯誤；B. 二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價鍵，B項錯誤；C. 稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，所以氬氣不存化學鍵，C項正確；D. 金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項錯誤；答案選C。8、A【答案解析】分析：A人

19、體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；B淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質(zhì)；D油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。詳解：A纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動，B正確；C蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。9、A【答案解析】A. CO2分子的結構式為O=C=0，A正確；B. 稀土

20、元素Eu與Eu互為同位素，B錯誤；C. 核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯誤；D. 某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166676732，D錯誤，答案選A。10、B【答案解析】A、1molNa1molNa，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為231/23mol=1mol，故A說法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應，因為MnO2是過量的，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，到達某一濃度，反應將會停止，根據(jù)信息，無法計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故B說法錯誤；C、過氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，即0.6mol過氧化鈉

21、中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol，故C說法正確；D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44gmol1，且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.83/44mol=0.6mol，故D說法正確。點睛：本題的易錯點是選項B和選項C，選項B學生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應，不與稀鹽酸反應，隨著反應進行鹽酸濃度降低，反應停止，如果MnO2是少量，鹽酸是過量或足量，這樣就可以根據(jù)MnO2計算Cl2，或轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，選項C，學生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標是2，認為1molNa2O2中含有2mol陰離子，進行判斷，解決此類題應注意過氧化鈉的電子式，通過

22、電子式進行判斷和分析；解決阿伏加德羅常數(shù)的問題要求學生基本功扎實。11、C【答案解析】分析:相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解:A.纖維素為多糖,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故A不選；B. 淀粉為多糖,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故B不選；C.麥芽糖為二糖,分子式為C12H22O11,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C選；D. 蛋白質(zhì),相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故D不選;所以C選項是正確的。12、

23、C【答案解析】分析：由同種元素形成的共價鍵是非極性鍵，據(jù)此解答。詳解：A. CO2分子中只存在極性共價鍵，A錯誤；B. NH3分子中只存在極性共價鍵，B錯誤；C. O2是單質(zhì)，分子中只存在非極性共價鍵，C正確；D. Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，O與O之間存在非極性鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的含義、形成微粒是解答的關鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意化學鍵與化合物關系的判斷。13、A【答案解析】A. 石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，A正確；B. 三氯化鐵溶液與

24、氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OH-Fe(OH)3，B錯誤；C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；D. 鈉投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，D錯誤，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關鍵，該類問題一般可以從反應能否發(fā)生、反應物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關系以及是否符合原化學方程式等幾個方面分析判斷。14、C【答案解析】該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；【題目詳解】A、通氫氣一極為負極，即a電極為負極，根據(jù)原電池的工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，故A

25、說法正確；B、燃料電池相當于燃料燃燒，即總反應方程式為2H2O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應式為O24e2H2O=4OH，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高，對環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C?！敬鸢更c睛】燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應式時，應按照氧化劑ne還原產(chǎn)物，還原劑ne氧化產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。15、B【答案解析】分析：A核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C中子數(shù)=質(zhì)量

26、數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。 詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X16、B【答案解析】A、將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。 一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接

27、制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應也有利用價值，如氯化銨和氫氧化鈣反應，可以制冷。錯誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地熱能、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯誤。故選B。點睛：本題重點考察能源的分類與應用。是當今社會比較熱門的話題，即

28、為常考題。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因為從不同的角度劃分的。(1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風能，太陽能。二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉?，如水能、風能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

29、常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地熱能是人類近期利用的能源，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能。化石能源：像煤、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的，所以稱為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，

30、結合元素周期律和相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第A族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素是P，原子序數(shù)是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是OSP，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O；（4）元素形成的單質(zhì)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）與能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取的單質(zhì)

31、需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18、0.1mol/（Lmin）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為

32、H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則反應0.4molCO，容積為2L，(CO)=0.4mol(2L2 min)=0.1mol/（Lmin）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1 molH2

33、，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池， H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！敬鸢更c睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據(jù)元素周期表有關知識推出各元素，然后依據(jù)相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。19、 反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反

34、應； A、D A、B、C 【答案解析】（1）二氧化硫的密度比空氣大；（2）濃硫酸有強氧化性；稀硫酸與銅不反應；氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷。【題目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；A. 根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸

35、，A正確；B. 即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C. 稀硫酸與銀不反應，無法確定燒瓶中是否有余酸；D. 氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；A. 將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；B. 將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；C. SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準確，C項錯誤；D. 用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進行SO2的氣體體積測定，D項正確；故答案為：A、B、C。20、 (球形)干燥管 濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分) 堿石灰 固體由白色變?yōu)樗{色 CH3CH