黑龍江省克東縣第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、東晉葛供肘后備急方中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A煮沸 研碎 B浸泡 過濾 C萃取 剪斷 D蒸餾 搗碎2、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（ ）A1mol B2mol C2.5mol D4mol3、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性C磷酸的酸性強(qiáng)于硝酸的酸性DSiH4比CH4穩(wěn)定4、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO

3、2(g)O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是ASO2、O2、SO3的濃度相等BSO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化CSO2、O2、SO3密閉容器中共存D反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零5、下列實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是A油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B乙烯使酸性KmnO4溶液退色C將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D點(diǎn)燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫、常壓下，18g H2O含有的原子數(shù)為3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數(shù)為0.1 NAC1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為NAD標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下，2.24 L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA7、斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說法正確的是A圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種BCO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物C制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放8、下列反應(yīng)速率4NH3+5O2=4NO+6H2O關(guān)系正確是（ ）A BC D9、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ 2e Cu10、

5、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，下列說法不正確的是（）AY 在自然界中存在游離態(tài) B最高正價(jià)：X Y ZCY 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D非金屬性：Y Z11、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A用鋅粉代替鋅粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的2mol/L硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水12、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質(zhì)子數(shù)是A53B78C131D18413、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A3種 B4種 C6種 D8種14、一定條件下，容積固定的密閉容中對(duì)于

6、可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是()Ac1c213B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化Dc1的取值范圍為0 mol/Lc10.14 mol/L15、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是ANaOH BCO2 CMgCl2 DNa2O216、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g) 2Z(g)反應(yīng)一段時(shí)間后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同

7、壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a的值為（ ）A4B3C2D1二、非選擇題（本題包括5小題）17、 “來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是_；C的分子式是_。(2)在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_。18、已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C

8、、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A_，B中官能團(tuán)的電子式B_。（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _； _。19、碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是_（填標(biāo)號(hào)）。A將海藻灼燒成灰B過濾含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分離碘并回收苯寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_要證

9、明步驟所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入_（填試劑名稱），觀察到_（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題：Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3、Fe2的物質(zhì)的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_L（保留兩位小數(shù)）。20、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂

10、片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸和3 mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是_（填序號(hào)）。a用砂紙打磨鎂片和鋁片b用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因_。21、為測定某烴類物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)將有機(jī)物A置于足量氧氣中

11、充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7. 2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個(gè)數(shù)比是_；(2)質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是_；(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn)，預(yù)測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式_。（含順反異構(gòu)）(4)經(jīng)核磁共振氫譜測定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：_，反應(yīng)類型：_；A也可能合成包裝塑料，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案

12、解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。2、C【答案解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，

13、生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。3、A【答案解析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導(dǎo)體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化

14、鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯(cuò)誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯(cuò)誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【答案解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，則正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、任意時(shí)刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，

15、各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。5、A【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯滴入溴水中是萃取過程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.點(diǎn)燃甲烷屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。6、A【答案解析】A. 常溫、常壓下，18g H2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L乙醇含有的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 1 L 1.0 molL1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)

16、狀況下，2.24 L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【答案解析】A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、光能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO2屬于無機(jī)物，CH3OH屬于有機(jī)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水，原子利用率未達(dá)到100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、D【答案解析】A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則 ，故A錯(cuò)

17、誤；B、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故D正確；故選：D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。9、B【答案解析】測試卷分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化

18、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H+2e-H2，溶液中沒有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。10、B【答案解析】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，故酸分別為硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z

19、分別為氮、硫、氯，則A、硫在自然界中存在游離態(tài)硫磺，選項(xiàng)A正確；B、最高正價(jià)：X、Y、Z分別為+5、+6、+7，即XYZ，選項(xiàng)B不正確；C、Y 氣態(tài)氫化物H2S溶于水呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：硫弱于氯，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、D【答案解析】通過升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物接觸面積等均可增大反應(yīng)速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小。答案選D。12、A【答案解析】在原子符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的質(zhì)子數(shù)是53，故合理選項(xiàng)是A。13、C【答案解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分

20、析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素1H、2H、3H，35Cl、37Cl兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成HCl分子就有6種：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl。故本題答案選C。14、B【答案解析】分析：A可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；B達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變；D根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)3Y(g) 2Z(g)初始： c1 c2 c3 轉(zhuǎn)化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L

21、 0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，C正確；D反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c10.14molL-1，故有0c10.14molL-1，D正確。答案選B。15、C【答案解析】氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；CO2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤； MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C正確； Na2O2是離子化合物，含

22、有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸、非金屬氧化物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；堿、鹽、金屬氧化物大多數(shù)是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。16、B【答案解析】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則： X(g)+a Y(g)b Z(g)起始量(mol)： 1 a 0變化量(mol)：0.5 0.5a 0.5b平衡量(mol)：0.5 0.5a 0.5b 同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣

23、體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，則(1+a)(0.5+0.5a+0.5b)=43，整理得：a=3，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 C2H4O 加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液 【答案解析】A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種

24、基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸

25、氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【答案點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、碳碳雙鍵 正四面體 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由題意，A 常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3C

26、OOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷，戊烷有

27、3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COO

28、CH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液變藍(lán) Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 1:3 1.68 【答案解析】（1）A. 固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B. 過濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯(cuò)誤；D. 分離回收苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；步驟中的過氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe