2023學年浙江省杭州市七縣區(qū)化學高一第二學期期末教學質量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液

2、吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色2、下列說法不正確的是A純凈的乙酸稱為冰醋酸B乙醇能與水以任意比互溶C乙酸是比碳酸更弱的酸D用食醋清除暖瓶中的水垢3、下列化合物中含有共價鍵的是( )AMgCl2 BK2S CNaCl DNaOH4、下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（ ）A稀H2SO4B稀硝酸CH2S溶液D氨水5、對于可逆反應M+N Q達到平衡時，下列說法正確的是AM、N、Q三種物質的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應物和生成物的濃度都保持不變D正反應和逆反應不再進行6、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g，通過無水氯

3、化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質量是（）A12. 5gB13.2gC19.7gD24.4g7、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（ ）A丙烷B正丁烷C新戊烷D異丁烷8、合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是A若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線

4、如圖甲所示B反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示C圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJD若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示9、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物有同分異構體的是（ ）ACH3CHCH2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 D（CH3）2CC（CH3）210、下列有關實驗操作的敘述正確的是（ ）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1L水中B用苯萃取溴水中的

5、溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升11、各種營養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍，過高或過低都可能影響人的正常生理機能，故應合理飲食，下列做法不科學的是()A拒絕脂肪B對蛋白質要“親疏有度”C科學飲食從“微量”元素做起D飲食中不可缺“腸道的清道夫纖維素”12、下列說法正確的是（ ）ACaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵CC4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因

6、而沸點不同D水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體13、下列實驗裝置或原理能達到實驗目的的是A分離水和乙醇B除去 Cl2 中的 HClC實驗室制氨氣D排水法收集 NO 14、短周期主族元素XYZWQ的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。ZW是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多BX與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同C最高價氧化物對應

7、的水化物的酸性：XWDY的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質反應，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙15、可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是Av(A)=0.5molL-1min-1） Bv(B)=0.6molL-1min-1Cv(C)=0.4molL-1s-1 Dv(D)=0.1 molL-1s-116、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是 （ ）A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了九種元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123請按

8、要求回答下列問題：（1）元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質具有_性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素的原子結構示意圖是_。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素形成的單質與水反應的化學方程式_。（5）與能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_。（6）工業(yè)制取的單質的反應的化學方程式為_。18、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團名稱為_。(2)反應的反應類型為_。(3)反應的化學方程式為_。反應

9、的化學方程式為_。(4)反應用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式_。(6)請補充完整檢驗反應淀粉水解程度的實驗方案：取反應的溶液2mL于試管中，_。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.19、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲： 乙： （1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2

10、）甲同學步驟所發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是_。AA裝置中通入的a氣體是Cl2B實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣CB裝置中通入的b氣體是SO2DC裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(

11、OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_；寫出其反應的離子方程式_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為_。21、在4種有機物 甲烷、乙烯、乙酸、淀粉中，遇碘變藍的是_（填序號，下同），分子結構為正四面體型的是_，能使溴水褪色的是_，能與鈉反應產(chǎn)生氫氣的是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上

12、下移動中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應后中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。2、C【答案解析】A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點時會凝結為像冰一樣的固體，因此又稱為冰醋酸，A正確；B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，B正確；C.乙酸能與碳酸鹽反應制取CO2氣體，說明乙酸是比

13、碳酸強的酸，C錯誤；D.由于酸性：醋酸碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達到除水垢的目的，D正確；故合理選項是C。3、D【答案解析】AMgCl2中只存在離子鍵，故A不選；BK2S中只存在離子鍵，故B不選；CNaCl中只存在離子鍵，故C不選；DNaOH中存在離子鍵和共價鍵，故D選；故選D。點睛：明確判斷化學鍵的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽、堿、氯化鋁中的化學鍵為特例。4、C【答案解析】試劑在空氣中久置后容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明該物質能被空氣中的氣體發(fā)生反應生成沉淀?！绢}目詳解】A. 稀H2SO4與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故A錯誤；B.

14、 稀硝酸具有揮發(fā)性，與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故B錯誤；C. H2S溶液具有還原性，易被氧氣氧化生成硫單質，所以容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故C正確；D. 氨水易揮發(fā)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故D錯誤。答案選C。5、C【答案解析】A、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，A錯誤；B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，B錯誤；C、反應物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，D錯誤；答案選C。6、B【答案解析】將一定量的甲烷燃燒后

15、得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g為水的質量，水的物質的量是25.2g18g/mol1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質的量是1.4mol20.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質的量之和是0.7mol，二者的質量之和是49.6g25.2g24.4g，則0.7moln(CO2)28g/mol+n(CO2)44g/mol24.4g，解得n(CO2)0.3mol，所以生成的CO2的質量是0.3mol44g/mol13.2g。答案選B。7、C【答案解析】ACH3CH2CH3結構對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給

16、出兩種峰，故A錯誤；BCH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；CC（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；D（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C8、C【答案解析】A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（Lmin），反應速率應為由高到低，A錯誤；B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體

17、的壓強降低，B錯誤；C、恒溫恒容下，容器中按化學計量數(shù)轉化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器、容器內(nèi)為等效平衡。平衡時容器內(nèi)對應各物質物質的量相等，兩個容器反應之和相當于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時NH3的體積分數(shù)減小，D錯誤；答案選C。9、A【答案解析】A. CH3CHCH2和水發(fā)生加成反應可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CHCHCH3結構有對稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯誤；C.乙烯結構有對稱性，與水加成只有

18、一種產(chǎn)物，故錯誤；D. （CH3）2CC（CH3）2結構有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤。10、D【答案解析】分析：A根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C實驗中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應，結合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B苯的密度比水小，在上層，應從上口倒出，故B錯誤；C制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D充滿Cl2

19、和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。11、A【答案解析】A、脂類在人體中發(fā)生氧化反應為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動所需的能量，還參與機體新陳代謝活動，因此不能拒絕脂肪，故A錯誤；B、蛋白質是構成人體細胞的基本物質，對蛋白質要“親疏有度”，所以B選項是正確的；C、“微量”元素對人體有重要的作用，所以C選項是正確的；D、飲食中不可缺“腸道的清道夫-纖維素”,所以D選項是正確的;所以本題答案：A。12、C【答案解析】A含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合

20、物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C結構不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第A族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！绢}目詳解】ACaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；BH2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為

21、正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題的關鍵。13、D【答案解析】A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。14

22、、D【答案解析】短周期主族元素XYZWQ的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，ZW是常見金屬，原子序數(shù)大于碳，說明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q原子序數(shù)為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，說明Y原子最外層有5個電子，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A. 相同質量的Na和Al的單質分別與足量稀鹽酸反應時，根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣之比為1: 3=9

23、:23，Al生成氫氣更多，故A錯誤；B. X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3Al(OH)3，故C錯誤；D. NH3與Cl2發(fā)生反應：8NH33Cl2=6NH4ClN2，生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查原子結構與元素周期律的關系，測試卷難度中等，能夠根據(jù)題目信息準確推斷元素種類是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項，解題時注意根據(jù)得失電子守恒可以快速做出正確判斷。15、B【答案解析】分析:對于反應A（g）+3B（g

24、）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=30.5molL-1min-1=1.5 molL-1min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)= 0.6molL-1min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=320.4molL-1s-1=0.6 molL-1s-1=36 molL-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=320.1molL-1s-1=0.15molL-1s-1=9 molL

25、-1比較可知，B數(shù)值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。16、C【答案解析】A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】

26、根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結合元素周期律和相關物質的性質分析解答?！绢}目詳解】（1）元素是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第A族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質具有氧化性；（2）元素是P，原子序數(shù)是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是OSP，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O；（4）元素形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）與能形成一種化合物是

27、共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取的單質需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18、羧基取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2OCH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明

28、淀粉沒有水解究全水解。【答案解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=11840.68%/12=4、N（H）=1185.08%/1=6、N（O）=(1181246)/16=4，故

29、D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應的反應類型為取代反應；（3）根據(jù)以上分析可知反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反應的化學方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，注意常