江蘇省南京師大附中2023學(xué)年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、12C與13C互為（）A同系物B同位素C同素異形體D同分異構(gòu)體

2、2、下列說(shuō)法正確的是A煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液3、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NAB常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA4、25 時(shí)，用0.

3、1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）AHX為弱酸BV120CM點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na）c（X）c（OH）5、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）ANaOH+HClO4NaClO4+H2OBH2CO3+Na2SiO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4ZnSO4+FeD2FeCl3+2 NaI2FeCl2+I2+NaCl6、Na、

4、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A氧化物都是堿性氧化物B氫氧化物都是白色固體C單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜7、海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說(shuō)法中正確的是A工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑應(yīng)選用NaOHB將MgCl2溶液直接蒸干得到無(wú)水MgCl2C電解MgCl2溶液在陰極得到金屬M(fèi)gD要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的應(yīng)過(guò)量8、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說(shuō)法正

5、確的是ANVP具有順?lè)串悩?gòu)B高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性CHEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物AD制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好9、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（ ）A催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C反應(yīng)物總能量低于生成物D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律10、25時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中表示lgc（H+）與pH

6、的關(guān)系曲線B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大11、25將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)K(HA)K(BOH)D向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小12、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝

7、置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素被還原B鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕13、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）A用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C按照甲丙乙丁的連接順序，可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3D將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境14、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合

8、轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B電池工作時(shí)，H+由M極移向N極C相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O15、已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是AH3 PO2 屬于三元酸BNaH2PO2 溶液可能呈酸性CNaH2PO2 屬

9、于酸式鹽DH3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為16、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元

10、素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為_(kāi)，X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式：_。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有_（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱 d.丁比氟化氫酸性弱（4）請(qǐng)寫(xiě)出丙溶于丁的水溶液的離子方程式_。18、下列AJ十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H

11、為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無(wú)色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)。(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)。19、過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過(guò)氧乙酸（CH3C

12、OOOH），其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)步驟：I先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開(kāi)通儀器1和8，溫度維持為55；II待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開(kāi)儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35的雙氧水，再通入冷卻水；從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器 6的名稱是_，反應(yīng)器 2中制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過(guò)量，目的是提高_(dá)；分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_。（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是_（選填字母序號(hào)）。A 作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B 與固體酸一

13、同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C 與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D 增大油水分離器 5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到_（填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）含量的測(cè)定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過(guò)量 KI溶液與過(guò)氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重復(fù) 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù) 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為 _mol L1。20、乙苯是主要

14、的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/8038.4136.2化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。氯化鋁易升華、易潮解。I制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）:（1）本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有_種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)_時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處酒精燈。（3）氣體流動(dòng)方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a_kifg_。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是_。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省

15、略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無(wú)水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5：提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題:（5）本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。（6）確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是_。A 硝酸銀溶液B 石蕊試液C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：過(guò)濾；用稀鹽酸洗滌；少量蒸餾水水洗加入大量無(wú)水氯化鈣；用大量水洗；蒸餾并收集136.2餾分分液。操作的先后順序?yàn)開(kāi)（填其它代號(hào)）。21、氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2

16、O3，含有Fe （III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（l）將LiAlSi2O6改寫(xiě)為氧化物的形式：_。（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是_。操作1是 _ 。（3）凈化過(guò)濾過(guò)程中溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高，原因是_。（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是_。（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的_（選填“正極”或“負(fù)極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是 _，陽(yáng)離子交換膜的作用是_參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1

17、、B【答案解析】同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。 答案選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)某種原子團(tuán)的化合物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學(xué)元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。2、B【答案解析】A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；

18、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【答案解析】A8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，A錯(cuò)誤；B常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成CCl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D常溫下pH=12的NaOH溶液的體

19、積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。4、D【答案解析】A.由圖可知，0.1 molL1 HX溶液的pH3，說(shuō)明HX為弱酸，故A正確；B.若V120，則溶液中的溶質(zhì)只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH7，所以V1應(yīng)小于20，故B正確；C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于X的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（X）c（Na）c（H）c（OH），故C正確；D.兩種

20、溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c（Na）c（H）c（X）c（OH），故D錯(cuò)誤；故選D。5、D【答案解析】A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D不能解釋；故選D。6、C【答案解析】ANa、Al、Fe的氧化物中，過(guò)氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性

21、氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；C鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；DNa在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止Al與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)

22、，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、D【答案解析】A. 工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯(cuò)誤；B. 氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C. 電解熔融MgCl2在陰極得到金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液在陰極得到H2，故C錯(cuò)誤；D. 為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑的量應(yīng)過(guò)量，故D正確。故答案選D。8、B【答案解析】如圖，HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

23、【題目詳解】A. NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵，故不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B. OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C. HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A，故C錯(cuò)誤；D. 制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見(jiàn)親水基：羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。9、B【答案解析】A. 由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)

24、，B項(xiàng)正確；C. 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。10、C【答案解析】當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)= c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線。【題目詳解】A由以上分析可知，圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲

25、線，故A正確；B醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)= c(H+)時(shí)，溶液的pH約為2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C當(dāng)c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時(shí)，K= c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C錯(cuò)誤；D向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來(lái)自水的電離，所以水的電離

26、程度變大，故D正確；故選C。11、C【答案解析】A. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說(shuō)明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，溶液顯堿性，說(shuō)明K(HA)r(N3-)r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/m

27、ol a Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O 【答案解析】氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素； 氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【題目詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期A族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe

28、3+)r(N3-)r(Al3+)。（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1mol Al(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b. Cl的非金屬性大于I ，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；c. Cl的非金屬性大于I， HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤； d. HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O

29、3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。18、NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:2 【答案解析】根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無(wú)色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶

30、于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由NO2與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2，D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應(yīng)生成E（NO）和F（H2O）的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應(yīng)生成E（NO）的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(

31、5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。19、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率） 過(guò)濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【答案解析】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過(guò)量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)

32、器2中為過(guò)氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過(guò)濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過(guò)濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過(guò)氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項(xiàng)正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時(shí)，即沒(méi)有H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.

33、15V211-3)mol，由公式可得，樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于第(5)問(wèn)，解答時(shí)首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。20、4F中充滿黃綠色hjdebc氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱A B【答案解析】A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經(jīng)過(guò)E用飽和食鹽水除去HCl，再經(jīng)過(guò)C用濃硫酸干燥，進(jìn)入F，加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁。【題目詳解】I（1）本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)F中充滿黃綠色時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動(dòng)方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序ahjdekifgbc；故答案為：hjde；bc；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸II.（5）根據(jù)反應(yīng)物的性