甘肅省蘭州市示范初中2023學年化學高二下期末教學質量檢測試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語表達不正確的是（）丙烷的球棍模型丙烯的結構簡式為CH3CHCH2某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷 與C8H6互為

2、同分異構體ABCD2、在溶液中能大量共存的離子組是ANa、OH、HCO3、SO42BCl、Ba2、NO3、KCAl3、SO42、HCO3、IDOH、NO3、NH4、Fe23、分析下圖的能量變化，確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是（ ）A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH04、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定有Na2O2、NaHCO

3、3B混合物中一定不含Na2CO3、NaClC無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl5、下列化合物屬于塑料的是APVCB錦綸C輪胎D棉花6、下列說法不正確的是A、的晶體結構類型不同B加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同DNaOH、晶體中既有離子鍵又有共價鍵7、2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料石墨烯。下列說法中，正確的是 （ ）A固態(tài)時，碳的各種單質的晶體類型相同B石墨烯含有極性鍵C從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵D石墨烯具有導電性8、測定0.1molL-1Na2SO3溶液

4、先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（）ANaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B的pH與不同,是由于SO32-濃度減小造成的C的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等9、反應A(g)+2B(g)C(g)的反應過程中能量變化如圖所示。下列相關說法正確的是A正反應活化能大于逆反應活化能B曲線b表示使用催化劑后的能量變化C由圖可知該反應的焓變H=+91kJmol-1D將氣體A換為固體，其

5、他條件不變，反應放出熱量大于91kJ10、正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是A乙醛的結構簡式為C2H4OB與互為同系物C羥基的電子式為D丙烷的分子式為C3H811、據(jù)報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關于X和X的說法不正確的是()A是兩種核素B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177DX元素的相對原子質量一定是176.512、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水電離出的c（H）c（OH）1022的溶液：K、Na、SO42-、S2O32-B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42-C使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K、

6、AlO2-、SO32-D含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3-、Cl13、下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是 （）選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2AABBCCDD14、下列說法正確的是（）A0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）B已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH715、

7、下列實驗能達到預期目的的是（ ）A可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D蛋白質溶液中加入丙酮可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解16、除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（ ）A溶液（）：溶液B：飽和的溶液C：溶液D溶液（）：Fe17、用鉑電極分別電解下列物質的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH下降的是AH2SO4 BCuSO4 CHCl DKCl18、某烴的結構簡式如下：分子中處于

8、四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A4、4、7 B4、3、6 C3、5、4 D2、6、419、根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第組反應的其余產物為H2O和O2B第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子 2 molD氧化性由強到弱順序為MnOCl2Fe3Br220、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)

9、的是一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變恒溫恒容時，體系壓強不再改變NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變正反應速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A全部BCD21、實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A操作為萃取，分液，萃取劑也可以用選用B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小C操作中得到的苯，可在操作中循環(huán)使用D操作中要用蒸餾方法分離出苯酚22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A在標準狀

10、況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NAB0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAC一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應后的0.1NA個分子D總物質的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物 A、B、C、D、E 的衍變關系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。請回答下列問題：（1）A 的名稱是_，含有的官能團名稱是_。（2）寫出 A 和 B 反應生成 E 的化學方程式_，該反應的類型為_。（3）D 的結構簡式為_。（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象_。24、（12分）

11、分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)_種峰；峰面積比為_。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是_(填編號)。(3)寫出反應、的化學方程式：_；_。 (4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一個取代基為CH2COOCH3：_。25、（12分）某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H

12、2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號加入試劑0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固體0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是_。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響_。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗的現(xiàn)象可以證明上述結論。請你寫出實驗的現(xiàn)象并分析產生該現(xiàn)象的原因_。（4）實驗選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。26、

13、（10分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食鹽水，可采用_的方法。 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。 _。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 _。27、（12分）亞硝酸鈉

14、(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO45H2O。（3）儀器C的名稱為_，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，_，則產物是NaNO2(

15、注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號)。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點時仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)_。28、（14分）（1）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：資料卡片物質熔點沸點SiCl4-7057.6TiCl4-25136.5I. 將干燥后的金紅

16、石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。II. 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV. TiO2xH 2O高溫分解得到TiO2。TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_。II中所采取的操作名稱是_。III中反應的化學方程式是_。如IV在實驗室完成，應將TiO2xH2O放在_（填儀器編號）中加熱。（2）根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_。廢水常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HC

17、O)越大，凈水效果越好，這是因為_。廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2+_=CH3Hg+H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mgL。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否達到了排放標準_（填“是”或“否”）。廢水常用C12氧化CN成CO2和N2，若參加反應的C12 與CN-的物質的量之比為52，則該反應的離子方程式為_。29、（10分）石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應為：（1）寫出焙燒產物N

18、H3的電子式_。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_（任寫一條），“浸渣”的主要成分為_。（3）“調節(jié)pH除雜”時，需將pH調至5.0，則除去的雜質離子是_，此時溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。（4） “沉鎂”過程中反應的離子方程式為_?！俺伶V”時若溫度超過60，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】丙烷的球棍模型為，正確；丙烯的結構簡式應為CH3CHCH2，不正確；某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷，正確；的分子式為C8H6，但

19、分子式為C8H6的其結構并不知道，因此二者不一定是同分異構體，不正確；答案選D。2、B【答案解析】A. OH、HCO3不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B. Cl、Ba2、NO3、K能大量共存，符合題意，B正確；C. Al3、HCO3不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D. OH與NH4、Fe2不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。3、A【答案解析】根據(jù)反應熱與反應物總能量、生成物總能量的關系分析解答?！绢}目詳解】題圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學方程式：2A(g)B(g)2C(g)H0或2C(g)2A(g)B(g) H0

20、。A.2A(g)B(g)=2C(g)H0，符合題意，選項A正確；B.2A(g)B(g)=2C(g) H0，不符合題意，選項B錯誤；C.未寫物質狀態(tài)，選項C錯誤；D.未寫物質狀態(tài)，且焓變應該大于0，選項D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】反應熱H生成物總能量反應物總能量。H是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。4、A【答案解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可能是氧氣或二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出

21、，則一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能確定；答案選A。5、A【答案解析】塑料屬于合成高分子化合物，結合常見的塑料分析判斷?！绢}目詳解】A. PVC屬于塑料，故A正確；B. 錦綸屬于合成纖維，故B錯誤；C. 輪胎屬于復合材料，故C錯誤；D. 棉花屬于天然纖維，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了有機合成材料的分類，掌握常見的有機合成材料是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意常見的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛樹脂等，常見的合成纖維有六大綸；常見的合成橡膠有聚異戊二烯等。6、C【答案解析】分析：A項，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子

22、晶體；C項，HCl中含共價鍵，NaCl中含離子鍵；D項，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵。詳解：A項，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結構類型不同，A項正確；B項，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時克服的作用力不同，B項正確；C項，HCl中含共價鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型不同，C項錯誤；D項，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又

23、有共價鍵，D項正確；答案選C。7、D【答案解析】分析：A碳各種單質的晶體類型不同；B同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C石墨中層與層間存在分子間作用力；D石墨烯具有石墨導電性。詳解：碳各種單質的晶體類型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項錯誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項錯誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學鍵，C選項錯誤；石墨烯中含有自由移動的電子，所以石墨烯具有導電性，D選項正確；正確選項D。8、C【答案解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解

24、平衡；B項，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小于；C項，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧

25、化成Na2SO4，與溫度相同，與對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小于，即的pH與不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，與溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。9、B【答案解析】由圖象可知，該反應為放熱反應?！绢}目詳解】A據(jù)圖分析，該反應為放

26、熱反應，因此，正反應活化能低于逆反應的活化能，故A錯誤；B催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；CH=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，H-91KJ/mol，即1mol固體A完全反應后反應放出熱量小于91kJ。但是，若不說明反應物的物質的量，則無法判斷反應放出的熱量是否小于91kJ，故D錯誤。故選B。10、D【答案解析】A. 乙醛的結構簡式為:CH3CHO，A錯誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯誤；C.羥基的電子式為:

27、，C錯誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.11、D【答案解析】本題考查質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。分析：A核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；B具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；C中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；D原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)。解析：117293X和117294X質子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；117293X和117293X和117294X中子數(shù)分別是176、177，故選D。12、B【答案解析】A. 水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-

28、能與H+發(fā)生反應，不能大量共存，故A不選； B. Mg2、Cu2、Cl、SO42-四種離子互不反應，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B。【答案點睛】本題考查離子共存，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。13、D【答案解析】試題分析：A. 鎂與二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，為置換反應，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，為置換反應，錯誤；C. 碳在高溫下與二氧化硅反應生成硅和一氧

29、化碳，為置換反應，錯誤；D.不能通過置換反應由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。14、C【答案解析】A碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故A錯誤；B. 物質所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻芰康?，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.加水稀釋促進弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；D. pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）0.

30、01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導致溶液呈酸性，則pH7，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，注意分析D時，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯點。15、A【答案解析】A. 植物油與濃NaOH溶液反應生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油，A正確；B. 己烯可與溴水反應生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達不到目的的，也無法

31、分液，B不正確；C. 將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質變性，變性后的蛋白質不溶于水，D不正確。本題選A。16、D【答案解析】A項、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca（OH）2溶液反應，故A錯誤；B項、CO2能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，應選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯誤；C項、Al和SiO2都能與NaOH溶液反應，故C錯誤；D項、Fe能與FeCl3溶液反應生成FeCl2，故D正確

32、；故選D。17、A【答案解析】分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，依據(jù)電解生成的產物分析溶液pH變化。詳解：A用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產生，B錯誤；C用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯誤；D用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應生成堿，溶液pH值升高，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了電解原理的分析應用，明確電解池工作原理，準確判斷陽

33、極、陰極放電離子是解題關鍵，題目難度不大。18、B【答案解析】分析：由結構可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結構,三鍵為直線結構,其它C均為四面體構型，以此來解答。詳解：中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內的碳原子數(shù)為6個,即c=6；B正確；正確選項B。19、D【答案解析】A、根據(jù)氧化還原反應中化合價有升必有降和質量守恒原則，第組反應中，Mn元素化合價降低，則H2O

34、2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應產物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2的還原性強于Br，所以少量的Cl2只能氧化Fe2，反應的化學方程式為3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用離子方程式Cl22Fe2=2Fe32Cl，故參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為12，則B正確；C、在第組反應中，Cl被MnO4氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1 mol Cl2，轉移2 mol電子，故C正確；D、在第組反應中，由于Fe2的還原性強于Br，可推知Br2的氧化性強于Fe3，在第組反應中，MnO4的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應3Cl22F

35、e2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4Cl2Br2Fe3，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應，一定要明確知道四種物質，即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；有時不必寫出反應方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質強的物質先反應；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學生并不容易，其中BD選項最容易錯選。20、C【答案解析】一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂，表

36、示的是v正=v逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，正確；可逆反應為反應前后氣體體積減小的反應，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，可以說明反應達平衡狀態(tài)，正確；對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，正確；化學平衡時各組分的濃度、質量分數(shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，表明可逆反應達到平衡狀態(tài)，正確；恒溫恒容時，該可逆反應的物質質量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；根據(jù)同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質的化學計量數(shù)之比，正反應速

37、率v(H2)=0.6mol/(Lmin)時，用NH3表示的正反應速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，正確；綜上所述，C項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】根據(jù)化學平衡的特征來判斷化學反應是否達平衡狀態(tài)。即：（1）化學平衡時正逆反應速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應是否達平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。21、D【答案解析】整個實驗過程為，用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進行分液操作，得到苯與

38、苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經過分液操作進行分離得到苯酚?！绢}目詳解】A.操作為用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，萃取劑也可以用選用，A項正確；B.苯酚鈉屬于鈉鹽，鈉鹽易溶于水，所以苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小，B項正確；C.操作中得到的苯，可繼續(xù)萃取廢水中的苯酚，可以循環(huán)使用，C項正確；D.操作中用分液方法分離出苯酚，因為只含有苯酚一種有機溶劑，D項錯誤；答案選D。22、D【答案解析】A標況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；BOD-中含10個電子和9個中子，故0.1molOD-中含0.9NA個中子，故B錯

39、誤；C氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，一定條件下，將0.1 mol N2與0.3 mol H2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目小于0.2NA，反應得到分子總數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；DCaO和CaC2均由1個陽離子和1個陰離子構成，總物質的量為0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的陰離子和陽離子總數(shù)為0.2NA個，故D正確；故選D。點睛：關于氣體摩爾體積的相關判斷，要注意適用條件，物質的狀態(tài)是否為氣體；外界條件是否為標準狀況，即0，1.01105Pa。本題的易錯點為D，注意CaC2中的陰離子為C22-。二、非選擇題(共84分)23、乙醇 羥基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3C

40、OOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反應 溴水褪色 【答案解析】A是糧食發(fā)酵的產物，A是乙醇，發(fā)生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。【答案點睛】明確常見

41、有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡?。24、4 3223 【答案解析】根據(jù)流程圖，反應是A和溴水發(fā)生加成反應生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應是消去反應，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應屬于鹵代烴的水解反應，則E為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)

42、上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3223，故答案為：4；3223；(2)根據(jù)題中各物質轉化關系和分析可知，反應為加成反應，反應為取代反應，反應為氧化反應，反應為消去反應，反應為取代反應，反應為酯化反應，也屬于取代反應，屬于取代反應的是，故答案為：；(4)反應為鹵代烴的水解反應，反應的方程式為，反應為酯化反應，反應的方程式為；(4)F為，在F的同分異構

43、體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構體的結構簡式為?！敬鸢更c睛】注意從A的結構入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質以及官能團的轉化為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。25、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用 溫度、濃度等 KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率 酸性KMnO4溶液具有強氧化性

44、，能氧化MnCl2中的Cl，也會使KMnO4溶液褪色，產生干擾 【答案解析】（1）實驗、中使用的反應物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/L H2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是，加了硫酸錳，中加的是硫酸鈉與褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產物就會起

45、到催化劑的作用，所以實驗的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產生干擾?！敬鸢更c睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。26、過濾 萃?。ǚ忠海?蒸發(fā) 蒸餾 加熱分解 蒸餾 石油的分餾（答案合理即可） 取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出

46、少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層 【答案解析】（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃取；水加熱時揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機溶劑互不相溶，設計

47、判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。27、 排除裝置中的空氣 冷卻結晶 干燥管 堿石灰 加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產生且在試管上方變成紅棕色氣體 ac 86.25%【答案解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在

48、，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質；(2)裝置A中發(fā)生反應是濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，

49、反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產物是NaNO2；(5)第一組實驗數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導致測量結果偏高；a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，故a正確；b錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，故b錯誤；c滴定終了仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，計算出的標準液體積偏大，故c正確；故答案為ac；由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應該舍棄；其它三組消耗標準液平均體積為： mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質的量為0.1000mol/L0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質的量為0.002mol=0.02mol，根據(jù)化合價變化可得反應關系式：2MnO4-5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為0.02mol=0.05mol，質量為69g/mol0.05mol=3.45g，所以反應后的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為： 100%=86.25